范德华力能用来比较什么 范德华力和化学键力哪个大？
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-01
范德华力属于次化学键力，它可以分为静电力，诱导力，色散力，范德华力大小介于氢键与化学键之间。因此只能比较相同的力，例如不同物质只能比较静电力的差别，不能是静电力与诱导力之间的比较，一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力能一般随着相对分子质量的增大而增强。
（静电力：是极性分子之间的引力。诱导力：是极性分子的永久偶极与它在其它分子上引起的诱导偶极之间的相互作用力。色散力：是分子瞬时偶极之间的相互作用力。）
范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间。范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。色散力是分子的瞬时偶极间的作用力，它的大小与分子的变形性等因素有关。一般分子量愈大，分子内所含的电子数愈多，分子的变形性愈大，色散力亦愈大。诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和变形性等有关。取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关。极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大；温度愈高，取向力愈小。
希望对你有所帮助。
范德华力就是静电作用吗？~
#卢敬陶# 融化石墨破坏了什么键,共价键还是范德华力? -
(19570004554)： 石墨是混合晶体,以范德华力结合的片层状结构. 融化时破坏了层与层之间的范德华力. 有的解释说进一步破坏共价键,但是一旦共价键受到破坏并且失去片层结构,那就不是石墨了.
#卢敬陶# 石墨结构中有共价键和范德华力,为什么金刚石没有范德华力,而只有共价键了呢? - 作业帮
(19570004554)：[答案] 金刚石是立体空间网状结构,所有的碳原子以共价键构成一个整体,故不存在范德华力. 石墨是层行的网状结构,每一层内的碳原子以共价键结合,各层之间以范德华力结合. 由于范德华力比较弱,石墨的各层之间的结合力也比较弱,因此可以用来做...
#卢敬陶# 范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高,这句话为什么是错的? -
(19570004554)： 分子间作用力大体分两个类型,分别是氢键和范德瓦尔兹力(也称范德华力,以下简称“范”).范分三种,取向力,诱导力和色散力.范力是较弱的相互作用.而氢键是氢原子和其他电负性较大的元素所形成的“较为强烈”的分子间作用力,它的形式-类似与化学键(强度远大于范力,但又远远小于任何类别的化学键),但本质和分子间作用力相同.所以你说的那句话才是错的.举个简单的例子.水和硫化氢,水的分子量小,所以范力小,按理是水熔沸点低些,但是由于水分子间氢键的存在,才会使水的熔沸点出奇的高(你想,常温下水是液态而硫化氢是气态吧.).题外话:氢键的存在使得地球上的生命存在有了可能,如果不存在氢键,所有地球生物应该都会立即死的.
#卢敬陶# 范德华力在物理上的的实质是什么力? -
(19570004554)： 范德华力是分子间作用力,但是它的本源是分子外层电子之间的静电作用力. 范德华力有三个来源: 1)静电力(可以理解为静止静电力) 2)色散力 3)诱导力 这3个力都是来源于电子间静电作用. 如果想了解更详细的内容,可以继续询问.
#卢敬陶# 范德华力为什么是电性引力而不是万有引力? -
(19570004554)： 这里说的引力,是相对于斥力而言的,指的是力的方向是互相吸引的. 但是在四大基本作用力,范德华力是属于电磁力的一种,这是由他的作用方式来分类的(交换光子). 您所说的万有引力是一种非常微弱的相互作用,在微观领域很少去讨论它
#卢敬陶# 范德华力 是什么东西呀?谁能说具体点 -
(19570004554)： 分子间力(又称范德华力)是指除了原子间较强的作用力之外的在分子之间存在的一种较弱的相互作用力.分子间力可分为色散力、诱导力和取向力三种.一般来说,分子量越大,分子所含的电子数越多,分子间的色散力越大.分子的极性强度越大,分子变形性大,分子间距离小,诱导力就大.分子的极性越强,分子间的取向力越大.在非极性分子之间只存在色散力;在极性分子和非极性分子间存在着色散力和诱导力;在极性分子之间,存在着色散力、诱导力和取向力.对于类型相同的分子,其分子间力常随着分子量的增大而变大.分子间力阅读阿,物质的熔点、沸点和硬度就越高.
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(19570004554)： 分子间作用力大体分两个类型,分别是氢键和范德瓦尔兹力(也称范德华力,以 下简称“范”).范分三种,取向力,诱导力和色散力.范力是较弱的相互作 用.而氢键是氢原子和其他电负性较大的元素所形成的“较为强烈”的分子间作 用力,它的形式-类似与化学键(强度远大于范力,但又远远小于任何类别的化 学键),但本质和分子间作用力相同.所以你说的那句话才是错的. 举个简单的例子.水和硫化氢,水的分子量小,所以范力小,按理是水熔沸点低 些,但是由于水分子间氢键的存在,才会使水的熔沸点出奇的高(你想,常温 下水是液态而硫化氢是气态吧.). 题外话:氢键的存在使得地球上的生命存在有了可能,如果不存在氢键,所有地 球生物应该都会立即死的.
#卢敬陶# 为什么范德华力属于化学键,而比它强的氢 -
(19570004554)： 范德华力和氢键都不是化学键,它们属于分子间作用力,只影响物质的物理性质.
#卢敬陶# 分子间的作用力共有哪些?如范德华力和氢键,还有那些? -
(19570004554)： 在一般的中学大学教科书中,分子间力通常只包括这两部分.但在专业研究领域和更深入的教科书中,还会遇到一些特殊的分子间力(范德华力的本质是分子偶极矩之间的相互作用,特殊作用力的起源比较复杂,不同结构起源不同),比方金属原子和炔烃分子间的特殊作用力,两个平行的相距不太远的芳香环之间存在特殊作用力,还有一些很弱的配位键可以看做分子间力,比如碘和淀粉之间的弱配位作用.
#卢敬陶# 分子间作用力,范德华力和氢键的区别是什么 -
(19570004554)： 这三者都是弱键作用,不像共价键,离子键等那么强.显然分子间作用力的概念更大一些,是指分子与分子间的作用,包括氢键(当然也有分子内氢键,不包括在内),范德华力包括极性分子之间的定向力,极性分子与非极性分子之间的诱导力,还有非极性分子之间的色散力,这些与氢键相比都比较弱.
（静电力：是极性分子之间的引力。诱导力：是极性分子的永久偶极与它在其它分子上引起的诱导偶极之间的相互作用力。色散力：是分子瞬时偶极之间的相互作用力。）
范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间。范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。色散力是分子的瞬时偶极间的作用力，它的大小与分子的变形性等因素有关。一般分子量愈大，分子内所含的电子数愈多，分子的变形性愈大，色散力亦愈大。诱导力是分子的固有偶极与诱导偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和变形性等有关。取向力是分子的固有偶极间的作用力，它的大小与分子的极性和温度有关。极性分子的偶极矩愈大，取向力愈大；温度愈高，取向力愈小。
希望对你有所帮助。
范德华力就是静电作用吗？~
是。范德华力本质是静电作用：
1、取向力 ，固有偶极之间的相互作用
2、诱导力，固有偶极与诱导偶极之间的相互作用
3、色散力，瞬时偶极之间的相互作用
由此可见，偶极之间的相互作用本性是表静电作用力，所以与引起偶极大小的因素比如极性，半径等均会影响到范德华力。
化学键大，没有化学键力一说，范德华力只是分子间的一种微弱的相互作用，化学键大
#卢敬陶# 融化石墨破坏了什么键,共价键还是范德华力? -
(19570004554)： 石墨是混合晶体,以范德华力结合的片层状结构. 融化时破坏了层与层之间的范德华力. 有的解释说进一步破坏共价键,但是一旦共价键受到破坏并且失去片层结构,那就不是石墨了.
#卢敬陶# 石墨结构中有共价键和范德华力,为什么金刚石没有范德华力,而只有共价键了呢? - 作业帮
(19570004554)：[答案] 金刚石是立体空间网状结构,所有的碳原子以共价键构成一个整体,故不存在范德华力. 石墨是层行的网状结构,每一层内的碳原子以共价键结合,各层之间以范德华力结合. 由于范德华力比较弱,石墨的各层之间的结合力也比较弱,因此可以用来做...
#卢敬陶# 范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高,这句话为什么是错的? -
(19570004554)： 分子间作用力大体分两个类型,分别是氢键和范德瓦尔兹力(也称范德华力,以下简称“范”).范分三种,取向力,诱导力和色散力.范力是较弱的相互作用.而氢键是氢原子和其他电负性较大的元素所形成的“较为强烈”的分子间作用力,它的形式-类似与化学键(强度远大于范力,但又远远小于任何类别的化学键),但本质和分子间作用力相同.所以你说的那句话才是错的.举个简单的例子.水和硫化氢,水的分子量小,所以范力小,按理是水熔沸点低些,但是由于水分子间氢键的存在,才会使水的熔沸点出奇的高(你想,常温下水是液态而硫化氢是气态吧.).题外话:氢键的存在使得地球上的生命存在有了可能,如果不存在氢键,所有地球生物应该都会立即死的.
#卢敬陶# 范德华力在物理上的的实质是什么力? -
(19570004554)： 范德华力是分子间作用力,但是它的本源是分子外层电子之间的静电作用力. 范德华力有三个来源: 1)静电力(可以理解为静止静电力) 2)色散力 3)诱导力 这3个力都是来源于电子间静电作用. 如果想了解更详细的内容,可以继续询问.
#卢敬陶# 范德华力为什么是电性引力而不是万有引力? -
(19570004554)： 这里说的引力,是相对于斥力而言的,指的是力的方向是互相吸引的. 但是在四大基本作用力,范德华力是属于电磁力的一种,这是由他的作用方式来分类的(交换光子). 您所说的万有引力是一种非常微弱的相互作用,在微观领域很少去讨论它
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(19570004554)： 分子间力(又称范德华力)是指除了原子间较强的作用力之外的在分子之间存在的一种较弱的相互作用力.分子间力可分为色散力、诱导力和取向力三种.一般来说,分子量越大,分子所含的电子数越多,分子间的色散力越大.分子的极性强度越大,分子变形性大,分子间距离小,诱导力就大.分子的极性越强,分子间的取向力越大.在非极性分子之间只存在色散力;在极性分子和非极性分子间存在着色散力和诱导力;在极性分子之间,存在着色散力、诱导力和取向力.对于类型相同的分子,其分子间力常随着分子量的增大而变大.分子间力阅读阿,物质的熔点、沸点和硬度就越高.
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(19570004554)： 这三者都是弱键作用,不像共价键,离子键等那么强.显然分子间作用力的概念更大一些,是指分子与分子间的作用,包括氢键(当然也有分子内氢键,不包括在内),范德华力包括极性分子之间的定向力,极性分子与非极性分子之间的诱导力,还有非极性分子之间的色散力,这些与氢键相比都比较弱.
