高三化学中有一道难题 一道高三化学难题
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-16
1、
甲：铝―→加NaOH溶液―→加H2SO4溶液―→W1 g Al(OH)3
乙：铝―→加H2SO4溶液―→加NaOH溶液―→W2 g Al(OH)3
丙：铝―→加H2SO4溶液
铝―→加NaOH溶液 ―→W3 g Al(OH)3
甲：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO—＋3H2↑
AlO—+H+＋H2O===Al(OH)3↓
乙：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
丙：Al+3H＋——→Al3＋，
3Al+3OH－——→3AlO—
所以Al3＋＋3AlO—+6H2O===4Al(OH)3↓
分析：(从化学方程式计量数看)
甲：制取2 mol Al(OH)3消耗H＋ 2 mol，OH－ 2 mol。
乙：制取2 mol Al(OH)3消耗H＋ 6 mol，OH－ 6 mol。
丙：制取4 mol Al(OH)3消耗H＋ 3 mol，OH－ 3 mol。
即制取2 mol Al(OH)3消耗H＋ 1.5 mol，OH－ 1.5 mol。
结论是丙以较少的原料制出较多的Al(OH)3，最好；乙以较多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的Al(OH)3质量应是W3>W1>W2。
W3＞W1＞W2因为要制氢氧化铝，所以在铝足量的情况下要保证氢氧化钠得到充分利用乙中氢氧化钠部分用于中和过量的酸所以最少，甲中加酸的量不易控制会有少量的氢氧化铝被酸反应掉，而丙是利用双水解制氢氧化铝的标准做法。懂了没？
W3>W1>W2
高三化学难题，高考模拟。18题~
#经彪师# 高三的另类化学难题,(有能力帮忙者,请进!) -
(15385141139)： 1 、双水解是普遍存在于弱酸弱碱盐中的,属于不可逆反应,如 3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al(OH)3↓ Al2S3+3H2O=2Al(OH)3↓ +3H2S↑ AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 观察以上反应有个特点就是生成物往往既有气体又有沉淀产生. 2、氯化物既能...
#经彪师# 高三化学难题两道 高人有请 -
(15385141139)： 1.A(氨水是弱碱,不能是生成的氢氧化铝溶解,而BC是强碱,过量可使两性氢氧化铝溶解,D不反应)2.D(AB不反应,C过量要溶解,CO2酸性弱,过量不溶)
#经彪师# 高中化学难题,大家帮忙!我对一道化学题的答案有异议,这道题目如下
(15385141139)： 首先我们决不会用金属钠来置备芒硝,第一,金属钠价格贵,用它来置便宜的芒硝是不经济的.第二,金属钠和水反应条件太剧烈,强烈放热,不适意用来置取.所以完全在此实验中完全可以以氢氧化钠来代替钠.
#经彪师# 求解高中化学难题?我对一道化学题的答案有异议,这道题目如下:某溶
(15385141139)： 1. 就像你所说,Na加入可能有副产物,那当然就会导致不纯的,而不能因为少就忽略不计,所以当然不选啊.但我要说的是:其实有副产物也没有关系,因为在下一步过程中会被过滤而除去. 真正不能选的原因是,考虑到实际情况,金属钠和水反应条件太剧烈,强烈放热,这不是在除杂志,而是在制造安全隐患,而且金属钠价格贵,最后杂志除尽了,但是白菜也卖出肉价了.这才是真正不选的原因. 2.确实的讲,答案的确也不准确.实际操作中,加适量的硫酸?多少是适量? 当然,在这里,是选择题,我们只好将就出题人了.
#经彪师# 关于高中化学的一道难题
(15385141139)： 由2NH3===N2+3H2可知:每2体积NH3反应后,体积的增加量为2体积,即是体积增加量等于参加反应的NH3的体积. 所以,参加反应的NH3体积=(b-a)L 剩余的NH3体积=aL-(b-a)L=(2a-b)L 则bL气体中NH3的体积分数=(2a-b)L/bL=(2a-b)/b
#经彪师# 问一道较难的高中化学题目 -
(15385141139)： A选项错误.H2O 的摩尔质量为18g/mol,(H2O)2 的摩尔质量为36g/mol1kg的 H2O 中含有水分子 1000g/(18g/mol) = 55.56 mol1kg的( H2O)2 中含有( H2O)2 分子 1000g/(36g/mol) = 27.78mol ,实际含有水分子为 27.78mol *2 ,也是55.56 mol...
#经彪师# 有一道非常难的化学题,大家帮帮! -
(15385141139)： (1)一2H+ + 2e- =H2 (气体符号) 现象:溶液变成红色. 二2Cl- _ 2e- =Cl2(气体符号) 检验:淀粉碘化钾试纸中的碘离子,碘离子被还原,碘遇淀粉试纸显示蓝色 (2)X极是...
#经彪师# 高中化学难题一道 -
(15385141139)： 思路:利用平衡常数计算 条件改变后 平衡常数变小,所以反应向正方向进行,反应想生成NH3的方向(正方向)进行,所以2.4正确而且正逆反应速率都增大,所以5也正确综上 选项D正确
#经彪师# 高中化学难题 -
(15385141139)： 1) 看楼上回答砖红色Cu2O,质量为:7.2g.2)看楼上0.153)易知SO2在通入该盐的溶液后沉淀 则沉淀无中必有SO4 根因为SO3根会被稀酸氧化不妨设沉淀物为MSO411.65/(M+96)=x (x<0.1)M=2a+25联立上述...
#经彪师# 一道高中化学难题
(15385141139)： 你的题目有点问题,试样中是指那3.50g吗? 由题意可知:消耗了n(HCl)=0.02*0.100=0.002mol 2 HCl~~~~Ba(OH)2 2 1 0.002mol n[Ba(OH)2] 所以 n[Ba(OH)2]=0.001mol 则C[Ba(OH)2]=0.001/0.01=0.1mol/L 因为是配成了100ml的溶液:所以3.50g试样中有0.1*0.1=0.01mol
甲：铝―→加NaOH溶液―→加H2SO4溶液―→W1 g Al(OH)3
乙：铝―→加H2SO4溶液―→加NaOH溶液―→W2 g Al(OH)3
丙：铝―→加H2SO4溶液
铝―→加NaOH溶液 ―→W3 g Al(OH)3
甲：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO—＋3H2↑
AlO—+H+＋H2O===Al(OH)3↓
乙：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
丙：Al+3H＋——→Al3＋，
3Al+3OH－——→3AlO—
所以Al3＋＋3AlO—+6H2O===4Al(OH)3↓
分析：(从化学方程式计量数看)
甲：制取2 mol Al(OH)3消耗H＋ 2 mol，OH－ 2 mol。
乙：制取2 mol Al(OH)3消耗H＋ 6 mol，OH－ 6 mol。
丙：制取4 mol Al(OH)3消耗H＋ 3 mol，OH－ 3 mol。
即制取2 mol Al(OH)3消耗H＋ 1.5 mol，OH－ 1.5 mol。
结论是丙以较少的原料制出较多的Al(OH)3，最好；乙以较多的原料制出较少的产品，最差。相同的原料制取的Al(OH)3质量应是W3>W1>W2。
W3＞W1＞W2因为要制氢氧化铝，所以在铝足量的情况下要保证氢氧化钠得到充分利用乙中氢氧化钠部分用于中和过量的酸所以最少，甲中加酸的量不易控制会有少量的氢氧化铝被酸反应掉，而丙是利用双水解制氢氧化铝的标准做法。懂了没？
W3>W1>W2
高三化学难题，高考模拟。18题~
用0.010mol/LAgNO3溶液滴定同样0.010mol/LCl-溶液，两者体积必然相等，故滴定终点溶液体积增大一倍，CrO42-浓度变为原来一半。通过溶度积，由CrO42-浓度算出Ag+浓度，再由Ag+浓度算出Cl-浓度，由Cl-浓度是否足够小来判断Cl-是否完全沉淀。以上即为参考答案的思路。至于反应生成银单质为黑色沉淀，因为反应时银离子浓度较高，生成银单质速度过快，银原子间不够紧密，不能形成银白色的“银块”，故看起来是黑色沉淀。而在银镜反应中，溶液银离子极低，银单质生成较慢，银原子间较为紧密，故能形成银白色的银镜。银镜反应需要的银氨溶液由AgNO3溶液与过量氨水反应获得，首先反应生成AgOH沉淀难溶于水，但NH3能与Ag+形成络合物，降低Ag+浓度，为保持Ag+浓度，难溶于水的AgOH最终完全溶于水中，可见溶液中银离子浓度之低。其它如AgCl溶于氨水和CuO溶于氨水也是同样道理。另外电镀的电解溶液中常加入CN-和硫代硫酸盐等也是为了形成络合物而降低金属离子的浓度，而获得好的电镀效果。
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(15385141139)： 1 、双水解是普遍存在于弱酸弱碱盐中的,属于不可逆反应,如 3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al(OH)3↓ Al2S3+3H2O=2Al(OH)3↓ +3H2S↑ AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 观察以上反应有个特点就是生成物往往既有气体又有沉淀产生. 2、氯化物既能...
#经彪师# 高三化学难题两道 高人有请 -
(15385141139)： 1.A(氨水是弱碱,不能是生成的氢氧化铝溶解,而BC是强碱,过量可使两性氢氧化铝溶解,D不反应)2.D(AB不反应,C过量要溶解,CO2酸性弱,过量不溶)
#经彪师# 高中化学难题,大家帮忙!我对一道化学题的答案有异议,这道题目如下
(15385141139)： 首先我们决不会用金属钠来置备芒硝,第一,金属钠价格贵,用它来置便宜的芒硝是不经济的.第二,金属钠和水反应条件太剧烈,强烈放热,不适意用来置取.所以完全在此实验中完全可以以氢氧化钠来代替钠.
#经彪师# 求解高中化学难题?我对一道化学题的答案有异议,这道题目如下:某溶
(15385141139)： 1. 就像你所说,Na加入可能有副产物,那当然就会导致不纯的,而不能因为少就忽略不计,所以当然不选啊.但我要说的是:其实有副产物也没有关系,因为在下一步过程中会被过滤而除去. 真正不能选的原因是,考虑到实际情况,金属钠和水反应条件太剧烈,强烈放热,这不是在除杂志,而是在制造安全隐患,而且金属钠价格贵,最后杂志除尽了,但是白菜也卖出肉价了.这才是真正不选的原因. 2.确实的讲,答案的确也不准确.实际操作中,加适量的硫酸?多少是适量? 当然,在这里,是选择题,我们只好将就出题人了.
#经彪师# 关于高中化学的一道难题
(15385141139)： 由2NH3===N2+3H2可知:每2体积NH3反应后,体积的增加量为2体积,即是体积增加量等于参加反应的NH3的体积. 所以,参加反应的NH3体积=(b-a)L 剩余的NH3体积=aL-(b-a)L=(2a-b)L 则bL气体中NH3的体积分数=(2a-b)L/bL=(2a-b)/b
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(15385141139)： A选项错误.H2O 的摩尔质量为18g/mol,(H2O)2 的摩尔质量为36g/mol1kg的 H2O 中含有水分子 1000g/(18g/mol) = 55.56 mol1kg的( H2O)2 中含有( H2O)2 分子 1000g/(36g/mol) = 27.78mol ,实际含有水分子为 27.78mol *2 ,也是55.56 mol...
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(15385141139)： (1)一2H+ + 2e- =H2 (气体符号) 现象:溶液变成红色. 二2Cl- _ 2e- =Cl2(气体符号) 检验:淀粉碘化钾试纸中的碘离子,碘离子被还原,碘遇淀粉试纸显示蓝色 (2)X极是...
#经彪师# 高中化学难题一道 -
(15385141139)： 思路:利用平衡常数计算 条件改变后 平衡常数变小,所以反应向正方向进行,反应想生成NH3的方向(正方向)进行,所以2.4正确而且正逆反应速率都增大,所以5也正确综上 选项D正确
#经彪师# 高中化学难题 -
(15385141139)： 1) 看楼上回答砖红色Cu2O,质量为:7.2g.2)看楼上0.153)易知SO2在通入该盐的溶液后沉淀 则沉淀无中必有SO4 根因为SO3根会被稀酸氧化不妨设沉淀物为MSO411.65/(M+96)=x (x<0.1)M=2a+25联立上述...
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(15385141139)： 你的题目有点问题,试样中是指那3.50g吗? 由题意可知:消耗了n(HCl)=0.02*0.100=0.002mol 2 HCl~~~~Ba(OH)2 2 1 0.002mol n[Ba(OH)2] 所以 n[Ba(OH)2]=0.001mol 则C[Ba(OH)2]=0.001/0.01=0.1mol/L 因为是配成了100ml的溶液:所以3.50g试样中有0.1*0.1=0.01mol
