核外电子的排布规律 原子核外电子的排布规律是什么？
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-17
电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理：
①能量最低原理：核外电子总是首先占据能量最低的轨道。按照近似能级图，电子由低到高进入轨道的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p。因能级交错，其中E4s>E3d，电子先排满4s后再进入3d。例如：钪元素核外21个电子依次填充的轨道为1s22s22p63s23p64s23d1。
②保里不相容原理：在同一原子中没有运动状态完全相同的电子，即同一个原子中的电子描述其运动状态的四个方面不可能完全相同。在同一轨道上的电子必须自旋方向相反，每个轨道只能容纳2个电子。根据保里不相容原理，各电子层最多容纳的电子总数为2n2。周期表中各周期含有元素的数目以及填充的能级如下：
周期数
元素数
所填充的能级
一
2
1s
二
8
2s、2p
三
8
3s、3p
四
18
4s、3d、4p
五
18
5s、4d、5p
六
32
6s、4f、5d、6p
七（未填满）
32（理论预测）
7s、5f、6d、7p（理论预测）
③洪特规则：电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时，总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为：
N原子的价电子中有3个未成对电子，这与N原子的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系。洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定：a.全充满（p6、d10、f14）、b.半充满（p3、d5、f7）、c.全空（p0、d0、f0）。例如：
铬原子的电子排布式是ls22s22p63s23p63d54s1而不是ls22s22p63s23p63d44s2
（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。
对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。
当电子层数为n时
1：每个电子层最多能容纳电子数为2n方，
2:原子的最外层电子数不能超过8个，
3:原子的次外层电子数不能超过18个，
4：倒数第三层电子数不能超过32个
核外电子排布规律2*n*n(n为电子层数)
同时还有一下规律必须遵循
1.最外层电子书不可超过8个
2.次外层电子数不可超过18个
以此类推....
如30：2
8
18
2
如121:2
8
18
32
32
18
8
3
(目前还未发现这种元素)
但是同时还必须遵循事实
如
：铁
+26
2
8
14
2
为什么次外层是14个而并不是18个呢？
因为电子的能量不同，能量大的肯定走的远...
所以铁的核外电子排布式为
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
4s2
以上
...
核外电子作高速且无确定轨道的运动。核外电子运动的不同区域时它分为不同的电子层，分别为KLMNOPQ。最外层不能超过8个电子（若只有一层则最多能容纳2个），第N层最多能容纳2N2（二N的平方），N越大说明电子离核越远。核外电子能量由外向内递减。电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。
化学元素核外电子排布规律是什么？~
#华胡段# 核外电子的排布规律 -
(19349598103)： 1、基本规律 1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子 ...
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(19349598103)：[答案] 核外电子层排布的规律是2*n^2 n是电子层数 如果是三层 那就是2*9=18 也就是说这第三层排完18个电子才到第四层 但K Ca 不是这样 他们分别是2 8 8 1 ;2 8 8 2 1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2 铌Nb:2,8,18,13 钼MO:2,8,18,13,1 钯Pd:2,8,18,...
#华胡段# 同一周期元素原子核外电子排布的规律是______. - 作业帮
(19349598103)：[答案] 在元素周期表中,处于同一周期的元素的原子,核外电子层数相同;同一周期元素的原子,从左至右最外层电子数依次增大(合理即可). 故答案为:同一周期的元素的原子,核外电子层数相同;同一周期元素的原子,从左至右最外层电子数依次增...
#华胡段# 核外电子的分层排布规律:元素的原子核外的电子层最少有1层,最多有7层;第一层不超过个______电子,第二层不超过______个电子,最外层不超过____... - 作业帮
(19349598103)：[答案] 核外电子排布是遵循一些规律的,如:每层最多可容纳的电子数为2n2个;最外层最多不超过8个电子;次外层最多不超过18个电子等. 故答案为:2;8;8;
#华胡段# 核外电子怎样排的 前20个元素 - 作业帮
(19349598103)：[答案] 1、核外电子按照电子的能量不同,离核远近不同,可以形象的看成是分层排布的,离核最近的那层,电子的能量最低,能量稍高离核稍远一些,依次排布在2、3、.层. 2、每一层容纳的电子数是有限的,第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,...
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(19349598103)：[答案] 元素周期表的规律: ①元素周期表有7个周期,16个族.每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族.这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7).共有16个族,又分为7个主族(ⅠA-ⅦA),7个副族(Ⅰ...
#华胡段# 核外电子排布的规律 -
(19349598103)： 每层最多排2n^2个电子,n表示层数,最外层不超过8,次外层不超过18,导数第三层不超过32
#华胡段# 原子的核外电子排列有什么规律呢?(要通俗移动的解释)~~ -
(19349598103)： 又称泡利原子、不相容原理.1925年由奥地利物理学家W.泡利提出.一个原子中不可能有电子层. 核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则.能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下,核外电子总是尽先占有能量...
#华胡段# 电子层分布规律要全的... 谢谢哈... - 作业帮
(19349598103)：[答案] 1.核外电子排布规律 ⑴各电子层最多容纳的电子数是2n 2 个(n表示电子层).⑵最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,不超过2个).⑶核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即...
#华胡段# 核外电子排布的规律之一是倒数第三层电子数不超过32个,对此规律以下理解正确的是拜托各位大神 1.K层为倒数第三层的时候,电子数不超过2个 2.L层为倒... - 作业帮
(19349598103)：[选项] A. 4 B. 1 2 C. 1 4 D. 1 2 3 4
①能量最低原理：核外电子总是首先占据能量最低的轨道。按照近似能级图，电子由低到高进入轨道的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p。因能级交错，其中E4s>E3d，电子先排满4s后再进入3d。例如：钪元素核外21个电子依次填充的轨道为1s22s22p63s23p64s23d1。
②保里不相容原理：在同一原子中没有运动状态完全相同的电子，即同一个原子中的电子描述其运动状态的四个方面不可能完全相同。在同一轨道上的电子必须自旋方向相反，每个轨道只能容纳2个电子。根据保里不相容原理，各电子层最多容纳的电子总数为2n2。周期表中各周期含有元素的数目以及填充的能级如下：
周期数
元素数
所填充的能级
一
2
1s
二
8
2s、2p
三
8
3s、3p
四
18
4s、3d、4p
五
18
5s、4d、5p
六
32
6s、4f、5d、6p
七（未填满）
32（理论预测）
7s、5f、6d、7p（理论预测）
③洪特规则：电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时，总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为：
N原子的价电子中有3个未成对电子，这与N原子的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系。洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定：a.全充满（p6、d10、f14）、b.半充满（p3、d5、f7）、c.全空（p0、d0、f0）。例如：
铬原子的电子排布式是ls22s22p63s23p63d54s1而不是ls22s22p63s23p63d44s2
（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。
对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。
当电子层数为n时
1：每个电子层最多能容纳电子数为2n方，
2:原子的最外层电子数不能超过8个，
3:原子的次外层电子数不能超过18个，
4：倒数第三层电子数不能超过32个
核外电子排布规律2*n*n(n为电子层数)
同时还有一下规律必须遵循
1.最外层电子书不可超过8个
2.次外层电子数不可超过18个
以此类推....
如30：2
8
18
2
如121:2
8
18
32
32
18
8
3
(目前还未发现这种元素)
但是同时还必须遵循事实
如
：铁
+26
2
8
14
2
为什么次外层是14个而并不是18个呢？
因为电子的能量不同，能量大的肯定走的远...
所以铁的核外电子排布式为
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
4s2
以上
...
核外电子作高速且无确定轨道的运动。核外电子运动的不同区域时它分为不同的电子层，分别为KLMNOPQ。最外层不能超过8个电子（若只有一层则最多能容纳2个），第N层最多能容纳2N2（二N的平方），N越大说明电子离核越远。核外电子能量由外向内递减。电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。
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核外电子的排布规律是什么
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(19349598103)： 1、基本规律 1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对 2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道 3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子 ...
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#华胡段# 核外电子排布的规律之一是倒数第三层电子数不超过32个,对此规律以下理解正确的是拜托各位大神 1.K层为倒数第三层的时候,电子数不超过2个 2.L层为倒... - 作业帮
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