一道初三化学计算题请帮帮忙 一道初三化学计算题

解：根据化学反应方程式计算，氢气在氧气中燃烧生成水。
2H2 + O2 == 2H2O
4 g 32 g 36g
x y 18g
x==2g
y==16g
氢气与氧气一共20g，而反应中两种气体一共消耗了2+16=18g，所以剩余反应物为20-18==2 g
当这2g 为H2时， H2 为 x+2=4 g 此时O2为 y=16 g
当这2g 为O2 时，H2 为 x=2 g 此时 O2 为 y+2=18 g

2H2 +O2 ==2H2O
4 32 36
x y 18
x==2
y==16
剩余反应物为20-18==2 g
当这2g 为H2时， H2 为 x+2==4 g 此时O2为 y==16 g
当这2g 为O2 时，H2 为 x==2 g 此时 O2 为 y+2==18 g

2H2 + O2 = 2H2O
4 32 36
2 16 18
从而参加反应的有2g氢气 16g氧气，剩余的2g只能全是氢气或者氧气
因此有两种组合4gH2+16gO2或2gH2+18gO2

根据生成18克水需要O2是16克，需要H2是2克，两者共需18克，还剩2克可以是H2，也可以是O2。所以可能是O2有16克，H2有4克，也可能是O2有18克，H2有2克。

氢气4g ， 氧气16g，2h2 +O2=2h2o
4 32 36
2 16 18
氧气完全燃烧，氢气过量。又因为他是20g混合物，所以4g氢气，16g氧气，不知你满不满意

根据化学方程式生成18克水需要氧16克氢2克，所以原混合气中氧为18克，氢为2克，或氧为16克，氢为4克。望引用。

分两种情况，生成18克水要H2两克，O2 16克，共18克
1，H2过量时，H2就有4克，O2就有16克
2，O2过量时，02就有18克，H2就有2克

一道初三化学计算题，不会，帮帮忙。。。~

一，首先正确写化学方程式，Fe+2Hcl=Fecl2+H2.....写出相对分子质量，铁56，盐酸73，氯化亚铁127，氢气2，假设反应的盐酸x,氯化亚铁,氢气m.列比例式。根据铁5.6克。求的盐酸，7.3克。氯化亚铁12.7克。氢气0.2克。【1】，氢气质量除以密度就行了。【2】7.3克除以100.乘以百分之百。 【3】12.7克除以，分母是5.6克+100克-0.2克。再乘以百分之百，即可。

AI(OH)3+3HCL=AlCl3+3H2O X 6*0.05 78 109.5 109.5X=78*6*0.05 X=0.2 A%=0.2/0.5 =40%

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#冀强废# 初三化学计算题一道 -
(18738394218)： 解:设稀硫酸含硫酸xg,反应生成硫酸亚铁yg,放出H2的质量zg.H2SO4+Fe====FeSO4+H2 ↑98 56 152 2 x 5.6g y z x=9.8g y=15.2g z=0.2g 反应后的溶液质量=200+5.6-0.2=205.4g 反应前溶液中溶质的质量分数=9.8÷200x100%=4.9% 反应后溶液中溶质的质量分数=15.2÷205.4x100%=7.4%

#冀强废# 一道初三化学计算题 请高手指点 求帮忙
(18738394218)： 先提醒你个错误哈. 你说的2g多,是HCl气体的质量而不是盐酸的质量. 别忘了这是个溶液,还有水呢~ 我正在算,答案稍后奉上 1.最后剩下的就是杂质了嘛.所以杂质是1.2g 2.那么有碳酸钙8-1.2=6.8g 质量分数为6.8/8=85% 3.你看啊,他第...

#冀强废# 一道初三化学的计算题,好心人帮忙! -
(18738394218)： 呵呵 铜不跟稀硫酸发生置换反应的活动性顺序你没背好啊只有反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体)65----98------161-----2由于产生了0.04克氢气,所以有1.3克锌参与反应,生成了3.2

#冀强废# 一道初三的化学计算题 -
(18738394218)： 向100g24%的氨水中加入100g水,总重量为200g,氨水浓度变为24%÷(100+100)=12% PS:不是原来的体积+加入水的体积还有这是一道做过的问题,应该有张表的表上写当12%时,氨水密度为0.95g/ml200...

#冀强废# 初三化学计算题,急,帮帮忙. -
(18738394218)： 因为反应最终剩余2.04克固体,所以生成2.5+0.5-2.04=0.96gO2根据方程式:2KClO3=2KCl+3O2可以得到有2.45gKClO3,所以样品中氯酸钾的质量分数是2.45/2.5=98%

#冀强废# 一道初三化学计算题啊快来帮帮我吧
(18738394218)： 1.有气泡产生 2.与盐酸(7.3g,因为73乘10%)反应的只有碳酸钙,所以写出化学方程式,可以算出生成的二氧化碳是4.4克(要减掉)所以最终溶液质量是22+178+73-4.4=268.6

#冀强废# 一道初三化学计算题 -
(18738394218)： 1.由图可以得知在100ml的时候就已经完全反应了,酸过量,因此CO2的量就等于碳酸钠的质量,原因你写出反应式就知道了.质量=0.88/44*106=2.12克.消耗盐酸=2.12/106*2*36.5=?2.总质量自己...

#冀强废# 一道初三化学题计算题 -
(18738394218)： 答案:(1)m=12.0.由于第1、2、3次加入硫酸后,反应掉的锌是一样的(20-17.4=17.4-14.8=14.8-12.2=2.6)表明加入的硫酸全部参加反应,剩余的为锌的质量;第4次再加入同样的硫酸后,只反应了0.

#冀强废# 一道初三化学题 求帮忙 -
(18738394218)： (1) 10g+1g-7.6g=3.4g2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑245 149 96x y 3.4g245/x=149/y=96/3.4gx=8.7gy=5.3g(2) 有8.7g氯酸钾分解(3)7.6g剩余固体中有 氯酸钾 10g-8.7g=1.3g 二氧化锰 1g 氯化钾 5.3g

#冀强废# 求助一道初三化学计算题! -
(18738394218)： 楼主你好,首先分析哈,第二次加入稀盐酸后,固体质量减少了3g,那3g就是碳酸钙的,但第三次加入稀盐酸后,固体剩余质量只减少了2g,因为每次加入稀盐酸的量是一样的,所以第三次加入稀盐酸后碳酸钙就完全反应完全了,不然按理也应减少3g,所以最后剩的2g就是二氧化硅的.所以(1)M=2;(2)因为一次反应完全会减少3g,所以第一次未加入稀盐酸之前,固体质量应是10g,碳酸钙反应了两个3g和一个2g,即8g,所以质量分数=80%,(3)由CaCO3~CO2, 100 44 8g x 由这个等式,楼主应该没问题吧~望采纳,不懂的可以继续追问~~~谢谢