标准摩尔生成热与生成热的区别 标准摩尔生成热与生成热的区别

. 标准摩尔生成热的定义
一种物质的标准摩尔生成热(或称标准摩尔生成焓)是指:在标准压力和指定温度下,由最稳定单质生成一摩尔该物质时的等压热效应”.用符号ΔfHmθ函数表示,简称生成热.
例如: H2(g,105Pa)+0.5O2(g,105Pa)=H2O(l)
ΔrHθ(298)=-285.8(kJ.mol-1)
则H2O(l)的标准摩尔生成热(ΔfHmθ)就是-285.5kJ.mol-1.
按照上述定义,最稳定单质的标准摩尔生成热都等于零.为了表明是何种物质的生成热,在生成热的符号之后的括号中需写明物质的化学式及物态.有时为了简便去掉下标“m”,如ΔfHθ(CO2,g)．
通常298.15K时的物质的标准摩尔生成热可查表获得.
表5-1一些物质的标准摩尔生成热 点击查看表的内容,再次点击收回

表5-1 一些物质的标准摩尔生成热(298.15K)

物质
ΔfHmθ(kJ.mol-1)
物质
ΔfHmθ(kJ.mol-1)

Al(s)
0
H2O(g)
-241.8

Al2O3(s,刚玉)
-1676
H2O(l)
-285.8

C(金刚石)
1.9
NH3(g)
-46.11

C(石墨)
0
NO(g)
90.4

CO(g)
-110.5
NO2(g)
33.2

CO2(g）
-393.5
O3(g)
143

CaSO4.2H2O(s)
-202.3
NaNO3(s)
-467.9

CuO(s)
157
PbO(s)
-215

Cu２O(s)
-169
(NH4)2SO4(s)
-901.9

Fe2O3(s)
-824
TiCl4
-804.2

MgCO3(s)
-1096
ZnO(s)
-348.3

2. 化学反应热效应的计算
对于任意反应,可将反应途径设计成： 反应物→单质→产物
因始态是反应物,终态是产物,其热效应的总和就是反应热.由此可见反应热等于产物的生成热总和减去反应物的生成热总和.可用通式表示如下：
aA + bB ＝ dD ＋ eE
式中A,B,D,E代表物质的化学式,a,b,d,e代表化学计量数.则反应热效应:

△rHθ =d△fHθ(D)+ e△fHθ(E)-a△fHθ(A)-b△fHθ(B)

或表示如下:

(5-5)

式中B代表物质(反应物和产物);νB代表物质B的化学计量数,对于产物是正值,对于反应物是负值.

溶解热

所谓溶解热就是将定量溶质溶于定量溶剂时的热效应.
溶解热与温度,压力,溶剂种类,溶液浓度等有关.热力学数据表中列出的溶解热数值一般指的是298.15K和1×105Pa下的水溶液,如果没有写出溶解终了的溶液浓度,即指无限稀溶液.习惯用∞aq表示大量水或物质处于无限稀溶液中,aq是拉丁文aqua(水)的缩写.例如:
HCl(g)＋∞aq = HCl·∞aq △rHφ = -75.4kJ.mol-1
表示lmolHCl(g)溶于大量水形成无限稀溶液时的溶解热.

离子的生成热

对于有离子参加的水溶液中进行的反应,例如：
Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)
如果我们能够知道水合离子的生成热,则上述反应的反应热可以用加减法求出.习惯上把溶液中离子的标准摩尔生成热简称离子生成热.所谓离子生成热是指从标准状态的稳定单质生成1摩尔溶于足够大量水(即无限稀溶液)中的离子时所产生的热效应.
因实验无法测得离子生成热的绝对值,我们可选定一种离子并指定其生成热,即可由此得出各种离子在无限稀溶液中之生成热的相对值.这些数值虽然是相对值,但不影响对差值(反应热)的计算.现在公认的规定是以H+·∞aq为基础而指定其生成热为零.由此可利用热化学的结果求得其他离子的生成热.
表5-2在298.15K时水溶液中一些离子的标准摩尔生成热 点击查看表的内容,再次点击收回

表5-2 在298.15K时水溶液中一些离子的标准摩尔生成热/(kJ·mol-1)

Ag+
105.4
Fe2+
-89.1
F-
-333
CrO42-
-881

H+
0
Fe3+
-48.5
Cl-
-167.2
Cr2O72-
-1490

K+
-252.4
Zn2+
-153.9
Br-
-121
SO32-
-635.5

Na+
-240
OH-
-230
I-
-55.19
SO42-
-909.27

表4-2及本章资料中列出了一些离子的生成焓.表中的数据是指无限稀的溶液,但也是标准压力下lmol.L-1理想溶液中的△fHφ,因为理想溶液的△H与浓度无关.
有了水合离子的生成热,就可用(5-5)式求算包括水合离子的化学反应的热效应.例如

Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)

△rHθ
=△fHθ(AgCl,s)-△fHθ(Ag+,aq)-△fHθ(Cl-,aq)

=-127.1-105.4-(-167.2)=-65.3 (kJ/mol)

常见的一些物质的标准摩尔生成热可点击下面的英文字母进行查找.(以元素符号的第一个英文字母排序)
. 标准摩尔生成热的定义
一种物质的标准摩尔生成热(或称标准摩尔生成焓)是指:在标准压力和指定温度下,由最稳定单质生成一摩尔该物质时的等压热效应”.用符号ΔfHmθ函数表示,简称生成热.
例如: H2(g,105Pa)+0.5O2(g,105Pa)=H2O(l)
ΔrHθ(298)=-285.8(kJ.mol-1)
则H2O(l)的标准摩尔生成热(ΔfHmθ)就是-285.5kJ.mol-1.
按照上述定义,最稳定单质的标准摩尔生成热都等于零.为了表明是何种物质的生成热,在生成热的符号之后的括号中需写明物质的化学式及物态.有时为了简便去掉下标“m”,如ΔfHθ(CO2,g)．
通常298.15K时的物质的标准摩尔生成热可查表获得.
表5-1一些物质的标准摩尔生成热 点击查看表的内容,再次点击收回

表5-1 一些物质的标准摩尔生成热(298.15K)

物质
ΔfHmθ(kJ.mol-1)
物质
ΔfHmθ(kJ.mol-1)

Al(s)
0
H2O(g)
-241.8

Al2O3(s,刚玉)
-1676
H2O(l)
-285.8

C(金刚石)
1.9
NH3(g)
-46.11

C(石墨)
0
NO(g)
90.4

CO(g)
-110.5
NO2(g)
33.2

CO2(g）
-393.5
O3(g)
143

CaSO4.2H2O(s)
-202.3
NaNO3(s)
-467.9

CuO(s)
157
PbO(s)
-215

Cu２O(s)
-169
(NH4)2SO4(s)
-901.9

Fe2O3(s)
-824
TiCl4
-804.2

MgCO3(s)
-1096
ZnO(s)
-348.3

2. 化学反应热效应的计算
对于任意反应,可将反应途径设计成： 反应物→单质→产物
因始态是反应物,终态是产物,其热效应的总和就是反应热.由此可见反应热等于产物的生成热总和减去反应物的生成热总和.可用通式表示如下：
aA + bB ＝ dD ＋ eE
式中A,B,D,E代表物质的化学式,a,b,d,e代表化学计量数.则反应热效应:

△rHθ =d△fHθ(D)+ e△fHθ(E)-a△fHθ(A)-b△fHθ(B)

或表示如下:

(5-5)

式中B代表物质(反应物和产物);νB代表物质B的化学计量数,对于产物是正值,对于反应物是负值.

溶解热

所谓溶解热就是将定量溶质溶于定量溶剂时的热效应.
溶解热与温度,压力,溶剂种类,溶液浓度等有关.热力学数据表中列出的溶解热数值一般指的是298.15K和1×105Pa下的水溶液,如果没有写出溶解终了的溶液浓度,即指无限稀溶液.习惯用∞aq表示大量水或物质处于无限稀溶液中,aq是拉丁文aqua(水)的缩写.例如:
HCl(g)＋∞aq = HCl·∞aq △rHφ = -75.4kJ.mol-1
表示lmolHCl(g)溶于大量水形成无限稀溶液时的溶解热.

离子的生成热

对于有离子参加的水溶液中进行的反应,例如：
Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)
如果我们能够知道水合离子的生成热,则上述反应的反应热可以用加减法求出.习惯上把溶液中离子的标准摩尔生成热简称离子生成热.所谓离子生成热是指从标准状态的稳定单质生成1摩尔溶于足够大量水(即无限稀溶液)中的离子时所产生的热效应.
因实验无法测得离子生成热的绝对值,我们可选定一种离子并指定其生成热,即可由此得出各种离子在无限稀溶液中之生成热的相对值.这些数值虽然是相对值,但不影响对差值(反应热)的计算.现在公认的规定是以H+·∞aq为基础而指定其生成热为零.由此可利用热化学的结果求得其他离子的生成热.
表5-2在298.15K时水溶液中一些离子的标准摩尔生成热 点击查看表的内容,再次点击收回

表5-2 在298.15K时水溶液中一些离子的标准摩尔生成热/(kJ·mol-1)

Ag+
105.4
Fe2+
-89.1
F-
-333
CrO42-
-881

H+
0
Fe3+
-48.5
Cl-
-167.2
Cr2O72-
-1490

K+
-252.4
Zn2+
-153.9
Br-
-121
SO32-
-635.5

Na+
-240
OH-
-230
I-
-55.19
SO42-
-909.27

表4-2及本章资料中列出了一些离子的生成焓.表中的数据是指无限稀的溶液,但也是标准压力下lmol.L-1理想溶液中的△fHφ,因为理想溶液的△H与浓度无关.
有了水合离子的生成热,就可用(5-5)式求算包括水合离子的化学反应的热效应.例如

Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)

△rHθ
=△fHθ(AgCl,s)-△fHθ(Ag+,aq)-△fHθ(Cl-,aq)

=-127.1-105.4-(-167.2)=-65.3 (kJ/mol)

常见的一些物质的标准摩尔生成热可点击下面的英文字母进行查找.(以元素符号的第一个英文字母排序)
. 标准摩尔生成热的定义
一种物质的标准摩尔生成热(或称标准摩尔生成焓)是指:在标准压力和指定温度下,由最稳定单质生成一摩尔该物质时的等压热效应”.用符号ΔfHmθ函数表示,简称生成热.
例如: H2(g,105Pa)+0.5O2(g,105Pa)=H2O(l)
ΔrHθ(298)=-285.8(kJ.mol-1)
则H2O(l)的标准摩尔生成热(ΔfHmθ)就是-285.5kJ.mol-1.
按照上述定义,最稳定单质的标准摩尔生成热都等于零.为了表明是何种物质的生成热,在生成热的符号之后的括号中需写明物质的化学式及物态.有时为了简便去掉下标“m”,如ΔfHθ(CO2,g)．
通常298.15K时的物质的标准摩尔生成热可查表获得.
表5-1一些物质的标准摩尔生成热 点击查看表的内容,再次点击收回

表5-1 一些物质的标准摩尔生成热(298.15K)

物质
ΔfHmθ(kJ.mol-1)
物质
ΔfHmθ(kJ.mol-1)

Al(s)
0
H2O(g)
-241.8

Al2O3(s,刚玉)
-1676
H2O(l)
-285.8

C(金刚石)
1.9
NH3(g)
-46.11

C(石墨)
0
NO(g)
90.4

CO(g)
-110.5
NO2(g)
33.2

CO2(g）
-393.5
O3(g)
143

CaSO4.2H2O(s)
-202.3
NaNO3(s)
-467.9

CuO(s)
157
PbO(s)
-215

Cu２O(s)
-169
(NH4)2SO4(s)
-901.9

Fe2O3(s)
-824
TiCl4
-804.2

MgCO3(s)
-1096
ZnO(s)
-348.3

2. 化学反应热效应的计算
对于任意反应,可将反应途径设计成： 反应物→单质→产物
因始态是反应物,终态是产物,其热效应的总和就是反应热.由此可见反应热等于产物的生成热总和减去反应物的生成热总和.可用通式表示如下：
aA + bB ＝ dD ＋ eE
式中A,B,D,E代表物质的化学式,a,b,d,e代表化学计量数.则反应热效应:

△rHθ =d△fHθ(D)+ e△fHθ(E)-a△fHθ(A)-b△fHθ(B)

或表示如下:

(5-5)

式中B代表物质(反应物和产物);νB代表物质B的化学计量数,对于产物是正值,对于反应物是负值.

溶解热

所谓溶解热就是将定量溶质溶于定量溶剂时的热效应.
溶解热与温度,压力,溶剂种类,溶液浓度等有关.热力学数据表中列出的溶解热数值一般指的是298.15K和1×105Pa下的水溶液,如果没有写出溶解终了的溶液浓度,即指无限稀溶液.习惯用∞aq表示大量水或物质处于无限稀溶液中,aq是拉丁文aqua(水)的缩写.例如:
HCl(g)＋∞aq = HCl·∞aq △rHφ = -75.4kJ.mol-1
表示lmolHCl(g)溶于大量水形成无限稀溶液时的溶解热.

离子的生成热

对于有离子参加的水溶液中进行的反应,例如：
Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)
如果我们能够知道水合离子的生成热,则上述反应的反应热可以用加减法求出.习惯上把溶液中离子的标准摩尔生成热简称离子生成热.所谓离子生成热是指从标准状态的稳定单质生成1摩尔溶于足够大量水(即无限稀溶液)中的离子时所产生的热效应.
因实验无法测得离子生成热的绝对值,我们可选定一种离子并指定其生成热,即可由此得出各种离子在无限稀溶液中之生成热的相对值.这些数值虽然是相对值,但不影响对差值(反应热)的计算.现在公认的规定是以H+·∞aq为基础而指定其生成热为零.由此可利用热化学的结果求得其他离子的生成热.
表5-2在298.15K时水溶液中一些离子的标准摩尔生成热 点击查看表的内容,再次点击收回

表5-2 在298.15K时水溶液中一些离子的标准摩尔生成热/(kJ·mol-1)

Ag+
105.4
Fe2+
-89.1
F-
-333
CrO42-
-881

H+
0
Fe3+
-48.5
Cl-
-167.2
Cr2O72-
-1490

K+
-252.4
Zn2+
-153.9
Br-
-121
SO32-
-635.5

Na+
-240
OH-
-230
I-
-55.19
SO42-
-909.27

表4-2及本章资料中列出了一些离子的生成焓.表中的数据是指无限稀的溶液,但也是标准压力下lmol.L-1理想溶液中的△fHφ,因为理想溶液的△H与浓度无关.
有了水合离子的生成热,就可用(5-5)式求算包括水合离子的化学反应的热效应.例如

Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)

△rHθ
=△fHθ(AgCl,s)-△fHθ(Ag+,aq)-△fHθ(Cl-,aq)

=-127.1-105.4-(-167.2)=-65.3 (kJ/mol)

常见的一些物质的标准摩尔生成热可点击下面的英文字母进行查找.(以元素符号的第一个英文字母排序)

标准摩尔生成热（焓），也称为标准生成热（焓），更简单地称为生成热（焓）。
表示在标态（P=100kPa，C=1mol/L等)，且指定温度下，由稳定单质生成一摩尔物质时的反应热（焓）。
符号表示△fHmθ --- 标准摩尔生成焓，简写为：△fH ----- 生成焓。

标准摩尔生成焓与摩尔焓变的区别~

1、表示含义不同：
（1）标准摩尔生成焓：在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。
（2）摩尔焓变指一摩尔物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变
2、性质不同：
（1）标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度。单质的标准摩尔生成焓为零。根据定义，由稳定单质生成稳定单质，也就是由自己生成自己，没有发生变化，所以焓变为0，因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零。除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。
（2）焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

扩展资料
标准摩尔反应焓变的计算方法：
1、利用热化学方程式的组合计算
已知一些分反应的标准摩尔反应焓变，利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。
2、利用标准摩尔生成焓计算
对任一化学反应，利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成焓变的数据，就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变 。物质的标准摩尔生成焓变的数值可从各种化学，化工手册或热力学数据手册中查到。
3、利用标准摩尔燃烧焓计算
有机物难于直接从单质合成，其标准摩尔生成焓数据难以得到，但有机物容易燃烧，可利用燃烧焓的数据来求算某些反应的焓变。对于一个化学反应来说，其反应物和生成物的原子种类和数目相同，它们完全燃烧的产物也势必相同。
参考资料来源：百度百科-标准摩尔生成焓
4、利用水合离子的标准摩尔生成焓计算
对于水溶液中有离子参加的反应，如果知道水合离子的标准摩尔生成焓，就可求得该反应的标准摩尔反应焓变 。由于离子都是成对存在的，无法测定单一离子的生成焓，为此必须规定一个相对标准，在此基础上求得其他水合离子生成焓的相对值.
5、利用键能估算
对于那些缺少标准摩尔生成焓数据的反应，可由键能来近似计算反应的焓变。键能计算反应焓变只适用于气相反应，有固体或液体参加的反应，不能直接用键能来计算其反应焓变，而应该将固体或液体先变成气体，然后才能进行计算。
参考资料来源：百度百科-标准摩尔生成焓
百度百科-焓变
百度百科-标准摩尔反应焓变

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#乌昨婉# 标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的区别? -
(19176482355)： 标准生成焓 由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变(△H)称为该化合物的标准生成热(或焓),以符号△fH表示.最稳定的单质的标准生成热规定为零.(摩尔的话那么就在规定生成的物质是1mol) 标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质完全燃烧时的反应焓变. 可见后者必须是燃烧反应,也就是如CO2之类不能燃烧的物质是不提燃烧焓的. H2,标准摩尔生成焓规定是0,但是燃烧焓则不是0,因为它燃烧必然是生热的. CO:标准摩尔生成焓是看2C+O2=2CO的反应热,标准摩尔燃烧焓则是看2CO+O2=2CO2的反应热.

#乌昨婉# 标准摩尔生成焓与摩尔焓变的区别
(19176482355)： 物质B的标准摩尔生成焓记为ΔfHm(B, 相态, T), 定义为: 在温度T(若为298.15K时则可不标出)下,由标准状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变.即在标准状态下(反应物和产物都是处于100KPa,通常温度选定298.15K),...

#乌昨婉# 标准摩尔生成焓是什么 -
(19176482355)： 也称标准生成热. 由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变,称为该化合物的标准生成焓),以符号△Hf表示. 最稳定的单质的标准生成热规定为零. 各种物理化学手册中给出的生成焓是在温度为298.15K时生成lmol化合物的标准生成焓,叫做标准摩尔生成焓.例如,下列反应在298.15K及101325Pa条件下的摩尔反应热是-393.51kJ/mol: C(固,石墨)+O2(气)=CO2(气) 根据定义,CO2的标准摩尔生成焓=-393.51kJ/mol

#乌昨婉# 标准生成焓的概念.反应焓变的概念.两者的区别.如何判断某反应的反应热效应和莫物质的标准生成焓(生成热) - 作业帮
(19176482355)：[答案] 也称标准生成热.由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下1mol的化合物的热效应或焓变,称为该化合物的标准生成焓),以符号△Hf表示.最稳定的单质的标准生成热规定为零.各种物理化学手册中给出的生成焓是在温度...

#乌昨婉# 请问,标准摩尔焓变和标准生成焓的区别是什么? 急! -
(19176482355)： 不同:标准摩尔焓变 是对任意反应都可以说的 只不过标准摩尔焓变中 必须有一个1为化学计量数的基准物质 标准生成焓 所有反应物必须为热力学说规定的单质 且生成物的化学反应计量数为1 标准燃烧焓 可燃物的化学反应计量数为1 所有生成的...

#乌昨婉# 什么叫做标准反应生成热? -
(19176482355)： 在标准状态下,生成一摩尔物质时的反应热较标准生成热.

#乌昨婉# 关于标准反应生成焓的疑问 -
(19176482355)： 标准摩尔反应焓:N2(g) + 3H2(g)---2NH3(g) 氨气的标准摩尔生成焓:1/2N2(g)+3/2H2(g)------NH3(g) 标准摩尔生成焓是指在标况下生成1molXX所发生的焓变.

#乌昨婉# 何时标准摩尔生成焓等于标准摩尔反应焓
(19176482355)： 1、标准摩尔生成焓是:指定温度,标态时,由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变.如:C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)此反应的△fHmθ(CO,g)=△rHmθ2、标准摩尔燃烧焓是:指定温度,标态时,一摩尔的物质完全氧化时反应的焓变. 如:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)此反应的△cHmθ(C,石墨)=△rHmθ反应1是CO的标准摩尔生成焓,简称生成焓,生成热,是标准摩尔反应焓的一种特殊的形式. 反应2是C的标准摩尔燃烧焓,简称燃烧热,也是标准摩尔反应焓的一种特殊形式.

#乌昨婉# 纯液体和固体有没有标准摩尔生成热? -
(19176482355)： 纯液体和固体,都有标准摩尔生成热,除非它本身就是最稳定的单质.

#乌昨婉# 请问,标准摩尔焓变和标准生成焓的区别是什么?标准摩尔焓变 标准生成焓 标准燃烧焓 三者的区别和联系?对于某一反应,什么时候标准摩尔焓变=标准生... - 作业帮
(19176482355)：[答案] 不同:标准摩尔焓变 是对任意反应都可以说的 只不过标准摩尔焓变中 必须有一个1为化学计量数的基准物质 标准生成焓 所有反应物必须为热力学说规定的单质 且生成物的化学反应计量数为1 标准燃烧焓 可燃物的化学反应计量数为1 所有生成的物质...