化学元素周期表的前30个元素 化学元素周期表

化学周期表前30个元素：

氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙；钪钛钒铬锰；铁钴镍铜锌。

化学元素周期表将各个化学元素依据原子序编号，并依此排列。原子序从1（氢）至118（Og）的所有元素都已被发现或成功合成，其中第113、115、117、118号元素在2015年12月30日获得IUPAC的确认。

而其中直到锎的元素都在自然界中存在，其余的（亦包括众多放射性同位素）都是在实验室中合成的。目前Og之后的元素的合成正在进行中，带出如何扩展元素周期表的问题。

扩展资料：

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。

参考资料：百度百科-元素周期表

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H He Li Be B
C N O F Ne
Na Mg Al Si P
S Cl Ar K Ca
Sc Ti V Cr Mn
Fe Co Ni Cu Zn
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化学元素周期表：根据原子序数从小至大排序的化学元素列表

元素周期表前三十个~

氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖　　
钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙
钪钛钒铬锰 铁钴镍铜锌
化学元素周期表将各个化学元素依据原子序编号，并依此排列。原子序从1（氢）至118（Og）的所有元素都已被发现或成功合成，其中第113、115、117、118号元素在2015年12月30日获得IUPAC的确认。
而其中直到锎的元素都在自然界中存在，其余的（亦包括众多放射性同位素）都是在实验室中合成的。目前Og之后的元素的合成正在进行中，带出如何扩展元素周期表的问题。

扩展资料：
一个元素的特性的主要决定因素是其电子排布，其中价电子壳层中的排布最为重要。譬如，p壳层有4颗价电子的元素会有类似的特性。原子最外层的电子所在的壳层将决定元素所属的“区”。价电子的数量则决定元素所属的“族”。
原子中电子壳层的数量决定元素的“周期”。每个壳层分为支壳层，而电子填充支壳层的顺序根据下表（构造原理），并且决定了周期表的结构。由于外层电子决定化学特性，因此拥有相同数量的价电子的元素通常位于同一族内。
参考资料：百度百科 元素周期表

化学元素
氢(H)

主要性质和用途
熔点为-259.1 ℃，沸点为-252.9 ℃，密度为 0. 089 88 g/L(10 ℃)。无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。
发现：1766年由卡文迪许（H.Cavendish）在英国判明。


氦(He)

主要性质和用途
熔点为-272.2 ℃（加压），沸点为－268.9 ℃，密度为0.178 5 g/L（0 ℃）。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。
发现:1895年由拉姆塞（Sir W.Ramsay）在英国、克利夫等（P.T.Cleve和N.A.Langlet)在瑞典各自独立分离出。


锂(Li)

主要性质和用途
熔点为180.5 ℃，沸点为1 347 ℃，密度为0.534 g／cm3（20 ℃）。软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。
发现:1817年由阿尔费德森（J.A. Arfvedson）在瑞典发现。


铍(Be)


主要性质和用途
熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为1.848 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。
发 现：1798年由沃克兰（N.L.Vauquelin）发现。

硼(B)

主要性质和用途
熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为2.340 g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。
发 现:1808年由戴维（Sir Humphrey Davy）在英国、盖-吕萨克（L.J.Lussac）和泰纳(L.J.Thenard）在法国发现。

碳(C)

主要性质和用途
熔点约为3 550 ℃（金刚石），沸点约为4 827 ℃（升华），密度为3.513 g/cm3(金刚石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)。用于首饰(金刚石)、炼钢(焦炭)、印刷(炭黑)和精制糖(活性炭)等。
发 现:在自然界中以石墨（和金刚石）存在。古代已知有木炭和烟炱。

氮(N)

主要性质和用途
熔点为-209.9 ℃，沸点为-195.8 ℃，密度为1.251 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。在室温下一般不活泼。用于制硝酸、化肥、炸药、塑料和染料等。
发 现:1772年由卢瑟福（D.Rutherford）在苏格兰发现。

氧(O)

主要性质和用途
熔点为-218.4 ℃，沸点为-183.0 ℃，密度为1.429 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物，在水中有一定的溶解性。用于炼钢、金属切割和化学工业。
发 现:1773年由舍勒（C.W.Scheele）在瑞典、1774年由普利斯特里（J.Prisetley）在英国，拉瓦锡(A.L.Lavoisier）在法国各自独立发现。

氟(F)

主要性质和用途
熔点为-219.6 ℃，沸点为-188.1 ℃，密度为1.696 g/L（0 ℃)。淡黄色气体，是最活泼的非金属元素。用于制氟化试剂以及金属冶炼中的助熔剂等。
发 现:1886年由莫瓦桑（H.Moissan）在法国制得。

氖(Ne)

主要性质和用途
熔点为-248.7 ℃，沸点为-246.1 ℃，密度为0.899 9 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。
发 现:1898年由拉姆塞（Sir William Ramsay）和特拉弗斯（M.W.Travers）在英国发现。

钠(Na)

主要性质和用途
熔点为97.81 ℃，沸点为883.0 ℃，密度为0.971 g/cm3(20 ℃)。软的银白色金属，切割时迅速被氧化，跟水剧烈反应。用于原子反应堆的热交换器中。
发 现:1807年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国分离出。

镁(Mg)

主要性质和用途
熔点为648.9 ℃，沸点为1 090 ℃，密度为1.738 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，在空气中燃烧，跟热水反应。用于制合金以及保护其他金属的牺牲阴极。
发 现:1808年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国制得。

铝(Al)

主要性质和用途
熔点为660.4 ℃，沸点为2 467 ℃，密度为2.698 g/cm3(20 ℃)。银白色金属，由于表面形成氧化层而保护其不与空气和水起反应。溶于热的浓盐酸和氢氧化钠溶液。作为金属和合金在飞机、建筑业、容器、铝箔等方面有许多用途。
发 现:1825年由厄斯泰德（Hans Christian Dersted）在丹麦发现。

硅(Si)

主要性质和用途
熔点为1410 ℃，沸点为2 355 ℃，密度为2.329 g/cm3(20 ℃)。超纯半导体晶体是蓝灰色，用碳还原砂子得到的无定形硅为黑色。不跟氧气、水、酸（HF除外）反应，但溶于热碱。用于制半导体、合金和聚合物。
发 现:1823年由贝采里乌斯（J.J.Berzelius）在瑞典制得。


磷(P)

主要性质和用途
熔点为44.15 ℃(白磷)，410 ℃（红磷，加压），沸点为280 ℃，密度为1.820 g/cm3，2.200 g/cm3(红磷)。白磷软而易燃，红磷呈粉末状，通常不易燃。都不跟水或稀酸反应，但跟碱反应生成磷化氢气体。用于制化肥、杀虫剂、清洁剂以及金属处理等。
发 现:1669年由布兰特（Hennig Brandt）在德国制得白磷。

硫(S)

主要性质和用途
熔点为112.9 ℃(α)，沸点为444.7 ℃，密度为2.070 g/cm3(α) (20 ℃)。有几种同素异形体，其中正交晶型的S8是最稳定的。对空气和水稳定，但加热时会燃烧；跟氧化性的酸反应。是重要的工业化学品。
发 现:古代已发现天然硫。

氯(Cl)

主要性质和用途
熔点为-101.0 ℃，沸点为-33.97 ℃，密度为3.214 g/cm3(0 ℃)。黄绿色具有强烈刺激性气味的气体。用于制漂白剂、有机氯溶剂和聚合物（PVC）。
发 现:1774年由舍勒（C.W.Scheele）在瑞典制得，1810年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国确认。

氩(Ar)

主要性质和用途
熔点为-189.3 ℃，沸点为-185.9 ℃，密度为1.784 g/cm3(0 ℃)。无色无臭气体。在灯泡和高温冶金中用作惰性气氛。
发 现:1894年由雷利（Lord Rayleigh）和拉姆塞（Sir William Ramsay）在英国发现

钾(K)

主要性质和用途
熔点为63.65 ℃，沸点为774 ℃，密度为0.862 g/cm3(20 ℃)。软的白色金属，切割时有银白色光泽，但同时迅速被氧化，跟水剧烈反应。用于制化肥、化学品和玻璃等。
发 现:1807年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国发现。

钙(Ca)

主要性质和用途
熔点为839 ℃，沸点为1 484 ℃，密度为1.550 g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，跟氧和水反应。用于制合金、生产锆、钍、铀和稀土金属。生石灰用于冶金、水处理、化学工业和建筑等。
发 现:1808年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国分离出。

铬(Cr)

主要性质和用途
熔点为1 857±20 ℃,沸点为2 672 ℃，密度为7.190 g/cm3(20 ℃)。硬的蓝白色金属。溶于盐酸和硫酸，但因形成保护层而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸，在空气中抗氧化。主要用于合金、镀铬和金属陶瓷。
发 现:1797年由沃克兰(N.L.Vanquelin)在法国发现。

锰(Mn)

主要性质和用途
熔点为1 244 ℃,沸点为1 962 ℃，密度为7.440（α）g/cm3(20 ℃)。硬而脆的银白色金属。含杂质时活泼，在氧气中燃烧，在空气中发生表面氧化，跟水反应，溶于稀酸中。用于钢铁生产、陶瓷、肥料添加剂、动物饲料补充剂等。
发 现:1774年由甘恩（J.G.Grahn）在瑞典分离出。

铁(Fe)

主要性质和用途
熔点为1 535 ℃,沸点为2 750 ℃，密度为7.874 g/cm3(20 ℃)。银白色有光泽的金属，纯时较软。在潮湿空气中生锈，溶于酸中，在冷的浓硫酸、硝酸中钝化。主要用于钢铁。
发 现:古代文明已知。

镍(Ni)

主要性质和用途
熔点为1 453 ℃,沸点为2 732 ℃，密度为8.902 g/cm3(25 ℃)。银白色、有光泽、有延展性和韧性的金属。抗腐蚀，溶于酸中（浓硝酸除外），不跟碱反应。
发 现:1751年由克郎斯塔特（A.F.Cronstedt）在瑞典发现。

铜(Cu)

主要性质和用途
熔点为1 084 ℃,沸点为2 567 ℃，密度为8.960 g/cm3(20 ℃)。红色、有光泽、有延展性和韧性的金属，具有高的导电性和导热性。难跟空气和水反应，但会缓慢地被侵蚀而生成铜绿。用于制造合金、电线、电器、钱币等。
发 现:古代文明已知。

锌(Zn)

主要性质和用途
熔点为419.6 ℃,沸点为907 ℃，密度为7.133 g/cm3(20 ℃)。略带浅蓝色的白色金属，铸锌较脆。在空气中失去光泽，跟酸和碱反应。用于镀锌铁皮、合金、电池等，氧化锌用在橡胶中，可以用作聚合物稳定剂。
发 现:1500年前在中国和印度已知。

溴(Br)

主要性质和用途
熔点为-7.2 ℃,沸点为58.78 ℃，密度为3.123 g/cm3(20 ℃)。深红色、稠密的、具有强刺激性气味的液体。具有强烈的氧化性，腐蚀性。其化合物用于燃料添加剂、杀虫剂、阻燃剂和照相等。
发 现:1825年由罗威（C.Lowig）在德国、1826年由巴拉尔（A.J.Balard）在法国分别发现。

锡(Sn)


主要性质和用途
熔点为232.1 ℃,沸点为 2 270 ℃，密度为5.750 g/cm3（α）、7.310 g/cm3（β）(20 ℃)。软而柔韧的银白色金属。在氧化物膜的保护下不跟氧反应，也不跟水反应，但溶于酸和碱中。用于焊锡、合金、镀锡、聚合物添加剂和防腐涂料。
发 现:远古文明已知。


碘(I)

主要性质和用途
熔点为113.6 ℃,沸点为184.4 ℃，密度为4.930 g/cm3(20 ℃)。黑色光亮的非金属固体，易升华。用于消毒、药品、食品补充剂、染料、催化剂和照相等。
发 现:1811年由库特瓦（B.Courtois）在法国发现。

汞(Hg)

主要性质和用途
熔点为-38.87 ℃，沸点为356.6 ℃，密度为13.55 g/cm3（20 ℃）。银白色液态金属。在空气和水中稳定，不跟酸（浓硝酸除外）和碱反应。用于生产氯气和NaOH、温度计、杀真菌剂和电学仪器装置等。
发 现:古代文明已知。

铅(Pb)

主要性质和用途
熔点为327.7 ℃，沸点为1 740 ℃，密度为11.35 g/cm3（20 ℃）。软，低强度，有可延展性，暗灰色金属。在潮湿的空气中会失去光泽，但对氧和水稳定，溶于硝酸。用于蓄电池、电缆、颜料、玻璃、焊接剂、汽油和放射屏蔽等。
发 现:远古文明已知。

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