初三人教版化学的知识点 人教版初三化学必背知识点，要全面点。
（绪言）
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3— KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）
Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧 C2H5OH+
O2—
甲醇燃烧 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%
C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足）
②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现
C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）
②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染）。
（铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。（不能：置换）
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。
8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
（溶液）
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液 ======= 不饱和溶液 熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，
NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2
（组成与结构）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32
（质量守恒定律）
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
（酸、碱、盐）
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）
i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）
v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）
②盐与酸反应 （与前面相同）
③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。
（除Al2O3、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
（除CO、H2O外）
② 性质 与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
11、物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
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用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值则偏小，仰视度数小，实值已超出．
左物右码
呼出过程中氧气大部分被消耗，但不能被完全消耗
呼出的气体主要还是氮气，二氧化碳含量相对增加，
1）试管夹的用途是加持试管．
（2）广口瓶是贮存固体用的，口相对较大，取用药品方便．
（3）锥形瓶的用途是做反应容器，可在常温或加热时使用．
（4）试管刷是在试管不易清洗时，帮助刷试管的．
（5）坩埚钳用来夹持受热后的坩埚，也可夹持金属用来做燃烧实验．
（6）燃烧匙是做燃烧实验时盛固体粉末用的反应容器．
（7）蒸发皿是用来蒸发溶液，使溶质结晶的．
（8）石棉网主要用途是给底部面积大的容器加热时防止受热不均的，也可放或接热的物质
：（1）、不能用手接触药品，不要把鼻子凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得品尝任何药品的味道；
（2）、注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取 1-2mL，固体只需盖满试管的底部．
（3）、实验剩余的药品既不能倒回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器内．
（4）、实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜．
（5）、有以下常见的化学仪器：①试管、②量筒、③集气瓶，其中能加热的是①，不能作反应容器的是②，通常没有刻度的是①③．
倾倒液体时要注意四点，试管要略微倾斜，标签朝向手心，试管口与试剂瓶口接触，试剂瓶塞倒放在实验台上
在通常情况下，蜡烛是白色蜡状固体，稍有气味，熔点、熔点较低，硬度较小，密度比水小．蜡烛在点燃条件下能燃烧，燃烧产物中有水和二氧化碳等．
石蜡能够浮在水面上，说明石蜡的密度比水小；
木条上有两处明显碳化痕迹，说明火焰各处的温度是不一样的；
烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳．
运动会的发令枪，所用的“火药”是用氯酸钾和红磷混合制成的，一经撞击两种物质就剧烈反应，发出响声并产生白烟．白烟的成分是氯化钾和五氧化二磷。
瓶内是空气，收集比空气密度大的气体，可以从A进，从B出；收集比空气密度小的气体，可以B进A出；若瓶内是水，则可以收集不溶于水的气体，B进A出；
该装置具有洗气的功能：若干燥气体，里面可放的液体是具有吸水性的液体；若除去气体中的其他杂质（水蒸气除外），也可以放置能与杂质气体反应但不能与原气体反应的液体．
催化剂的作用是改变化学反应速度，但不能改变生成物的总质量，可使反应变快或变慢，本身化学性质及质量不会改变．并不是任何反应都需要催化剂，但有的化学反应可以有多种催化剂．
根据氮气的性质进行分析，氮气能用于制取氮肥，氮气的化学性质很稳定，液氮蒸发吸热，能用于液氮制冷剂，氮气不具有帮助呼吸的性质．
一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属 O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属 K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团根氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH4 2、化合价口诀 1 常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三五氮磷三价铝 铜汞一二铁二三 二、四、六硫四价碳 许多元素有变价条件不同价不同。 2 常见原子团根化学价口诀 一价硝酸氢氧根 二价硫酸碳酸根 三价常见磷酸根 通常负价除铵根。 3 熟练默写常见元素的常用的化合价 1价 K、Na、H、Ag、NH4 2价 Ca2、Ba2、Mg2、Zn2、Cu2、 Hg2、亚Fe2 3价 Fe3Al3 1价 Cl、OH、NO3 2价 O2、S2、CO3 2、SO4 2、 3价 PO43 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称 化学名称 化学式 用途 金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 水银 汞 Hg 温度计 干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨致冷剂 水 水 H2O 最常见溶剂 双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂 铁锈 氧化铁 Fe2O3 生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰澄清石灰水 氢氧化钙 CaOH2 改良酸性土壤 石灰石、大理石蛋壳、水垢等 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥 盐酸 氢氯酸氯化氢 HCl 除铁锈 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 1实验室制取氧气一 2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑ 2实验室制取氧气二 2H2O2 2H2OO2↑ 3 实验室制取氧气三 2KClO32KCl3O2↑ 4实验室制法CO2 CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑ 5实验室制取氢气 ZnH2SO4ZnSO4H2↑ 6电解水制取氢气 2H2O2H2↑O2↑ 7湿法炼铜术铁置换出铜FeCuSO4FeSO4Cu 8炼铁原理 3COFe2O32Fe3CO2 9生灰水CaOH2 的制取方法CaOH2OCaOH2 10生石灰氧化钙制取方法CaCO3 CaOCO2↑ 一分耕耘 一分收获 - 2 - 二金属活动性顺序 金属活动性由强至弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 。 按5个一句顺序背诵钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 铁、镁为银白色汞为银白色液态 除了有颜色的固体其他固体一般为白色。 2、黑色固体炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺淡黄色 4、溶液的颜色 含Cu2的溶液呈蓝色如CuSO4溶液含Fe2的溶液呈浅绿色如FeCl2溶 液含Fe3的溶液呈 棕黄色如FeCl3溶液其余溶液一般为无色。高锰酸钾溶液为紫红色 5、1具有刺激性气体的气体 NH3氨气、SO2、HCl皆为无色 2无色无味的气体O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒 、空气、稀有气体 ▲注意具有刺激性气味的液体盐酸、硝酸、醋酸即醋氨水酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的气体CO 四、一些物质的特性及用途 可燃性的气体H2、CO、CH4 甲烷 都可做燃料点燃前都要验纯与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质C、H2、CO 都可用来冶炼金属将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质O2CO2 助燃性物质O2 能使带火星木条复燃或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体CO 能与血红蛋白结合使人中毒煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体只有CO2 最轻气体H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰CO2固体 用于人工降雨致冷剂CO2气体用于灭火做温室肥料制汽水等 盐酸HCl 用于除铁锈是胃酸的主要成份浓盐酸有挥发性挥发出HCl气体 石灰石CaCO3 建筑材料制水泥、高温煅烧制CaO 生石灰CaO 易与水反应并放热做食品干燥剂可用来制取CaOH2。 熟石灰CaOH2 用于改良酸性土壤配制波尔多液与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料煤固、石油液、天然气气 六大营养物质糖类主要供能物质如:米、面、蔗糖、葡萄糖等、 油脂、蛋白质鱼、肉、蛋、奶、豆、维生素蔬菜、水果、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病缺钙骨质疏松症老年人、佝偻病儿童缺铁贫血 缺碘甲状腺肿大大脖子病 缺维生素A夜盲症 缺维生素C坏血病 合金生铁和钢都是铁的合金区别是含碳量不同钢含碳量低黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气主要是O2和水接触 防锈方法是保持铁制品表面干燥和洁净并在金属表面形成保护膜涂油漆、涂油、镀其它金属等。 可燃物燃烧条件⑴是可燃物⑵与空气或O2接触 ⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法⑴隔离可燃物如建立隔离带、釜底抽薪 ⑵隔绝空气或O2如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下如用水灭火。 环境污染名词 酸雨主要由SO2、NO2造成酸雨危害是使河流、土壤酸化建筑 物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞臭氧能吸收紫外线由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染塑料随意丢弃不易被降解而造成的污染。 空气质量日报污染物主要指标是总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物如NO2 一分耕耘 一分收获 - 3 - 六、基本反应类型 化合反应AB→AB 多变一 例C O2 CO2 CaOH2OCaOH2 分解反应AB→AB 一变多 例2H2O2H2↑O2↑ H2CO3CO2↑ H2O 置换反应ABC→ACB 单换单 例FeCuSO4FeSO4Cu H2CuOCu H2O 七、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷CH4。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 八、气体的鉴别 1O2与其它任何一种气体 用带火星的木条鉴别能复燃的是O2 2CO2与其它任何一种气体用澄清石灰水鉴别能使石灰水变浑浊的是CO2 3空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体先用燃着的木条再用澄清石灰水鉴别 4H2、CO、CH4 三种可燃性气体先点燃在火焰上罩干冷烧杯后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 九、物质的除杂括号内是杂质 1、COCO2 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为CO22NaOHNa2CO3H2O 2、CO2CO 通过灼热的CuO除去CO气体也可除去氢气方程式为COCuO CuCO2 3、CO2O2 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为2CuO2 2CuO 4、CuFe 加入足量CuSO4溶液。方程式为FeCuSO4CuFeSO4 5、KClMnO2先溶解后过滤再蒸发。凡两种固体一种可溶一种难溶均可用该法除杂 6、CaOCaCO3高温煅烧 方程式为CaCO3CaOCO2↑ 十、初中化学中的“三”熟悉即可 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒质子、中子、电子。 5、溶液的特征有三个1均一性2稳定性3混合物。 6、收集气体一般有三种方法排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要原因1工业生产中的废渣、废气、废水2生活污水的任意排放3农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类1大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大2少数物质溶解度受温度的影响很小如NaCl3极少数物质溶解度随温度的升高而减小如CaOH2 9、CO2可以灭火的原因有三个不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气。 11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质常温下的稳定性、可燃性、还原性。 12、过滤操作中有“三靠”1漏斗下端紧靠烧杯内壁2玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处3盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因1滤纸被捅破2滤液高于滤纸边缘3承接容器不干净。 13、三大气体污染物SO2、CO、NO2 14、酒精灯的火焰分为三部分外焰、内焰、焰心其中外焰温度最高。 15、取用药品“三不”原则1不用手接触药品2不把鼻子凑到容器口闻气体气味3不尝药品的味道。 16、可以直接加热的三种仪器试管、坩埚、蒸发皿另外还有燃烧匙 17、质量守恒解释的原子三不变原子种类不改变、数目不增减、质量不变化 一分耕耘 一分收获 - 4 - 18、三大有机合成材料合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤计算、称量量取、溶解 20、原子中的三等式核电荷数质子数核外电子数原子序数 十一初中化学上必备化学反应方程式 一化合反应 1、木炭在氧气中燃烧CO2点燃CO2 2、硫在氧气中燃烧SO2点燃SO2 3、镁在空气中燃烧2MgO2点燃2MgO 4、铁在氧气中燃烧3Fe2O2点燃Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧4P5O2点燃2P2O5 6、铜在空气中加热2CuO2△2CuO 7、氢气在氧气中燃烧2H2O2点燃2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧2COO2点燃2CO2 9、碳不充分燃烧2CO2不充分点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层CO2C高温2CO 11、二氧化碳与水反应CO2H2OH2CO3 12、生石灰和水化合CaOH2OCaOH2 二分解反应 13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O22KClO3MnO2△2KCl3O2↑ 14、加热高锰酸钾2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑ 15、电解水2H2O通电2H2↑O2↑ 16、碳酸不稳定分解H2CO3H2OCO2↑ 17、高温煅烧石灰石CaCO3高温CaOCO2↑ 三置换反应 18、锌和稀硫酸反应实验室制H2ZnH2SO4ZnSO4H2↑ 19、锌和盐酸的反应Zn2HClZnCl2H2↑ 20、铁和盐酸Fe2HClFeCl2H2↑ 21、铁和稀硫酸FeH2SO4FeSO4H2↑ 22、氢气还原氧化铜H2CuO△CuH2O 23、木炭还原氧化铜C2CuO高温2CuCO2↑ 24、碳还原氧化铁3C2Fe2O3高温4Fe3CO2↑ 25、铁和硫酸铜溶液FeCuSO4CuFeSO4 26、铜和硝酸汞溶液CuHgNO32HgCuNO32 27、氢气还原氧化铁3H2Fe2O3△2Fe2H2O 28、铝和稀硫酸2Al3H2SO4Al2SO433H2↑ 四复分解反应 31、大理石和稀盐酸实验室制CO2CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑ 33、碳酸钠和盐酸灭火器原理Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑ 47、盐酸除铁锈Fe2O36HCl2FeCl33H2O 五其他 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2CaOH2CaCO3↓H2O 50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液CO22NaOHNa2CO3H2O 52、一氧化碳还原氧化铜COCuO△CuCO2 53、一氧化碳还原氧化铁炼铁3COFe2O3高温2Fe3CO2 54、甲烷在空气中燃烧CH42O2点燃CO22H2O 55、乙醇在空气中燃烧C2H5OH3O2点燃2CO23H2O
#鄢亲贤# 我是初三生化学很不好在此请求哪位好心的哥哥姐姐把初三人教版化学的重要知识点打出来还有哪里需要特别记忆的说明一下 - 作业帮
(18593704755)：[答案] 最佳答案 初二的话 主要记住化学式的概念 比如Nacl 初三就记化学式 我这有化学式记法 一. 物质与氧气的反应: (1) 单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2...
#鄢亲贤# 人教版的初中化学知识点总结,快要中考了,要全面的,谢谢了. -
(18593704755)： 初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放...
#鄢亲贤# 求初三化学知识点总结(人民教育出版社)一定要全 - 作业帮
(18593704755)：[答案] 初三化学上册1-6单元知识点汇总1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、...
#鄢亲贤# 初三人教版化学盐酸碱的知识点.希望详细点. - 作业帮
(18593704755)：[答案] 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电. ... (如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性) 6、X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质(酸的通性) i. 与酸碱指...
#鄢亲贤# 初中人教版化学要点.(中考最重要的.) -
(18593704755)： 初中的化学还是比较简单的,主要是固定的几个公司,还复学元素表,所以你只要学会了元素表就可以应对中考的化学的.
#鄢亲贤# 初三化学第九单元知识点归纳人教版的.不要从书上抄来的.要自己写的那种, - 作业帮
(18593704755)：[答案] 认真看看吧,会有用的,我现在在上初三的化学家教,这是我自己总结的部分加上收集别人总结的精华. 第九单元 《溶液》知识点总结 一、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,...
#鄢亲贤# 初三化学重难点,人教版 -
(18593704755)： 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属 O氧 H氢 N氮Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属 K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡 原子团根氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸...
#鄢亲贤# 人教版的初中化学知识点总结 要精简的!!谢谢!
(18593704755)： 必考方程式1、2Hg+O2=加热=2HgO 2、2HgO=加热=2Hg+O2(气体哦) 3、2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2(气体哦) 4、2KClO3=(催化剂:MnO2)加热=2KCl+O2(气体哦) 5、2H2O2=(催化剂:MnO2)=2H2O+O2(气体哦) 6...
#鄢亲贤# 初中化学知识点归纳(人教版)要全部知识点 要和人教版的教材同步 要有反应装置图 要全 - 作业帮
(18593704755)：[答案] 初中化学知识总结(识记部分) 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石...
#鄢亲贤# 人教版的初中化学知识点总结 要精简的!!谢谢! -
(18593704755)： N 氮肥 氮肥对作物生长起着非常重要的作用,一旦植物缺氮,具体表现就是叶片退绿,颜色越来越淡,植物生长弱小. p是磷 P是植物的三大营养元素之一,促进跟根的生长,提高果实的产量. k 是钾 钾肥的作用:促使作物生长健壮,茎秆粗硬...
