so3为什么比单质s氧化性强？ 硫单质的还原性强还是氧化性强？

主要原因是在so3也就是三氧化硫的分子中，硫元素的化合价是最高价正6价，因此相对来说它是比较容易得到电子的。所以它的氧化性比单质硫的氧化性强。

因为三氧化硫中的s是+6价，所以三氧化硫是很强的氧化剂，特别是在高温时能氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。

氧气氧化性为什么比三氧化硫强？~

物质得到电子才表现出氧化对其他元素的氧化性，O2的化合价为0，可以得4个电子，变成-2价；而S2O3里氧的化合价本身就为-2，氧O外层的电子层已填满，不会再得到电子，所以S2O3的氧化性很弱。

-2价的硫只具有还原性，而且还原性很强，例如：
2Fe(3+) + S(2-) == 2Fe(2+) + S↓
0价硫具有氧化性和还原性，但还原性占优势，单质硫的氧化性弱，与变价金属反应生成低价金属硫化物，例如：2Cu + S ==△== Cu2S(硫化亚铜，铜为+1价)；Fe + S ==△== FeS(硫化亚铁，铁为+1价)，这是表现的氧化性，还原性表现在可以被非金属性比硫更强的非金属单质，或氧化性酸氧化：S + O2 ==点燃== SO2；S + 3F2 == SF6，S + 2Cl2 == SCl4，S + 2H2SO4 ==△== 3SO2↑ + 2H2O。
+4具有氧化性和还原性，但还原性占很大的优势，一般+4价硫只表现还原性，只有遇上更强的还原剂时，才会表现氧化性。SO2还原性很强，通入水中后生成亚硫酸，亚硫酸会被空气缓慢氧化成硫酸；而亚硫酸盐还原性更强，可以被卤素单质、Fe(3+)、O2等氧化，亚硫酸盐放置在空气中易被氧化成硫酸盐；
+6价的硫虽只有氧化性。但是只有浓硫酸才表现强氧化性，其他情况如稀硫酸、硫酸盐溶液中的游离硫酸根离子，它们是实际上没有氧化性的，即“氧化还原惰性”。

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#缑例陶# 氧和硫单质的氧化性比较,列举化学方程式 -
(17316902277)： 氧比较强. OH-就是水中的02- (H2O+O2-==2OH-) H2S+2OH-==2H20+S2- 说明氧的氢化物水更稳定,氧的非金属性强,氧化性强.

#缑例陶# SO3 - 和S2 - 的还原性谁强 -
(17316902277)： SO32-中S为+4价 而S2-中S为-2价.前者为中等价态,既可被氧化,也可被还原,而后者却已经达到最低价态,只能被氧化了,所以后者还原性强. 老师不会在这里讲SO32-的还原性强,因为SO32-虽是强还原剂,但在这里比不上S2-的还原性...

#缑例陶# 各种物质氧化性强弱的问题 -
(17316902277)： 我靠,瞎答.没有比 F2氧化性 更强的物质了.但是在不同的环境中,氧化剂的氧化能力会改变.虽说F2是最强的氧化剂,但 1963年也有了化学方法制造F2.浓硫酸中分子靠的近,实际上是H2SO4被浓硫酸脱水后的SO3与H2SO4结合出现的前氧化性.硫酸本身对称性很高,所以很稳定,没有氧化性.稀溶液中就能被氧化到达.这要对同主族才适用.S带两个氢啊,跟氧比还差不多.这是应为I-跟水结合(水和能)放热多,SH-少,从能量来说就是这样.是先产生的NO作为氧化反应的催化剂,与HNO3反应,得NO2,HNO2等一系列氮氧化物与还原剂反应.浓度不同,产物也就不同了.娃哈哈,50分

#缑例陶# S和O2哪个氧化性强,为什么? -
(17316902277)： 当然是氧气,根据元素周期表,氧和硫属同一族第六主族,硫在氧的下方,由上到下非金属性递减,单质氧化性也递减..

#缑例陶# 硫和铜离子谁的氧化性强 -
(17316902277)： p>从电极电势来看,水溶液中氧化性 Cu2+ > Sφө(Cu2+/Cu)=0.34V φө(S/H2S)=0.14V 一个熟知(但其实并不严格)的例子是 Cu2+ 可以氧化 I-

#缑例陶# 氧化性强弱与得电子多少有关系吗,举举例子 -
(17316902277)： 氧化性强弱与得电子能力有关,与得电子多少无关. 如浓硝酸与金属反应,还原产物是NO2,一个硝酸分子只得到一个电子;SO2与H2S反应生成硫单质,SO2变为S得到两个电子,你不能说硝酸的氧化性比SO2弱.因而不能从得失电子多少来判断氧化剂的强弱.

#缑例陶# 离子的还原性和氧化性常见离子的还原性强弱及氧化性强弱? - 作业帮
(17316902277)：[答案] 氧化性: F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强,氧化性越强. 还原性 :S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 推荐: 常见的氧化剂有: 1 活泼的金属单质,如 X2 (卤素)、 O2 、 O3 、 S 等 2 高价金属阳离子,如 Cu² + , Fe3+ 等或...

#缑例陶# 三价铁离子和溴单质谁的氧化性更强? - 作业帮
(17316902277)：[答案] 还原性:S2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-,所以还原性Fe2+ > Br- 所以氧化性是:Br2 > Fe3+,即Br2氧化性比Fe3+强. 方程式:Br2 + 2Fe2+ == 2Br- + 2Fe3+ Br2能把Fe2+氧化为Fe3+,表明Br2氧化性比Fe3+强.

#缑例陶# SO3 - 和S2 - 的还原性谁强
(17316902277)： SO32-中S为+4价nbsp;而S2-中S为-2价.前者为中等价态,既可被氧化,也可被还原,而后者却已经达到最低价态,只能被氧化了,所以后者还原性强.nbsp;老师不会在这里讲SO32-的还原性强,因为SO32-虽是强还原剂,但在这里比不上...

#缑例陶# 下列有关Cl、N、S等非金属元素的单质或化合物的说法正确的是( ) - 作业帮
(17316902277)：[选项] A. 它们的单质都具有强氧化性 B. 它们形成的含氧酸都是强酸 C. HCl、NO、SO3都可通过它们的单质直接化合生成 D. 实验室可用NaOH溶液处理Cl2、SO2和NO2废气