AlCl3是不是8电子稳定结构 关于AlCl3的问题
1.1 当最外层电子数（M）层小于4时，1.2 次外层应为8电子。
1.3 当最外层电子数大于或等于4时，1.4 次外层不1.5 一定是8个电子，1.6 可以是2（L）层，1.7 可以是8（ⅠA、ⅡA）或18个电子（ⅢA~ⅦA ，1.8 N层以后的电子层）
二： 判断化合物是否具有8电子稳定结构方法：
2.1 离子化合物的判断方法：
阳离子:次外层电子数+最外层电子数-化合价=8
阴离子:最外层电子数+化合价 =8
例1:判断Mgcl2、Fecl3、Alcl3三种物资组成元素是否都具有8电子结构。
解析： Mg2+: 8+2-2＝8
Fe3+: 14+2-3=13
Al3+: 8+3-3=8
Cl-: 7+ -1 =8
∴Mgcl2、Alcl3两物质各元素满足8电子结构
Fecl3 各元素没有满足8电子结构。
共价化合物的判断方法；
最外层电子数＋|化合价|=8
例 2 SO2 CS2两种物质各元素是否满足8点电子结构
解析： SO2: S: 6+4=10
O: 6+ -2 =8
CS2: C: 4+4=8
S: 6+ -2 =8
∴ CS2是满足8电子结构
特殊类型化合物的判断方法：
对氧化物和稀有气体的判断：
3.1 过氧化物：
阳离子： 次外层电子数+最外层电子数-化合价数＝8
阴离子： 最外层电子数+ 化合价 +共有电子对数＝8
Na2O2: Na+: 8+1-1=8
O22-: 6+ -1 +1=8
属于8电子结构
3.2 稀有2 稀有气体的形成的化合物判断：
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：XeF2中Xe元素的最外层电子数不满足8电子结构。
3.3 非金属氢化物都不是8电子结构（因为氢二个电子稳定）
3.4 非金属双原子单质分子判断：
最外层电子数+共有电子对数＝8
3.5 O3分子：按OO2
6+4＝10 ∴不是8电子结构
例3：下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（ ）
A：光气（CoCl2） B: 六氟化硫（SF6）
C: 二氟化氙 D: 三氟化硼
解析：（A） 光气 CoCl2 C: 4+4=8
O: 6+ -2 =8
Cl: 7+ -1 =8
(B) SF6 S: 6+6=12
F: 7+ -1 =8
(C) XeF2 Xe: 8+2=10
F: 7+1=8
(D) BF3 B: 3+3=6
F: 7+ -1 =8
答案： （A）
例4： 下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是（ ）
（A）BeCl2 (B) Pcl3 (C) Pcl5 (D) N2
解析： （A）Becl2 Be: 2+2-2=2
cl: 7+ -1 =8
(B) Pcl3 P: 5+3=8
cl: 7+ -1 =8
(C) Pcl5 P: 5+5=10
cl: 7+ -1 =8
(D) N2: 5+3=8
∴ 答案为：（B） (D)
是啊~~~
是啊
AlCl3的所有原子都满足最外层8电子稳定结构吗~
物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断
一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点
1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。
2．若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。
二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法
1．简单离子化合物的判断方法
阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构
阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构
例1．判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构。
解析：Mg2+：8+2—2＝8
Fe3+：14+2—3=13
Al3+：8+3—3=8
Cl—：7+|—1|=8
故MgCl2、AlCl3中各粒子满足8电子结构，FeCl3中铁离子没有满足8电子结构。
2．简单共价化合物的判断方法
形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构
例2．SO2、CS2两种物质各原子是否满足8点电子结构
解析：SO2：S：6+4=10 O：6+|—2|=8
CS2：C：4+4=8 S：6+|—2|=8
∴CS2中各元素均满足8电子结构，SO2中硫没有满足8电子结构。
3．特殊类型物质的判断方法
①单质
由于单质中元素化合价为零，但可能含有不能表现化合价的非极性键，要判断单质中元素是否满足8电子结构，应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构。
如白磷(P4)是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极性P—P键而构成的正四面体型分子，每个磷原子：5+3=8，所以白磷中原子满足8电子结构。
②含有非极性键的化合物
若是离子化合物：阴离子是否具有8电子结构，还应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数＝8”的具有8电子结构；共价化合物的处理方法相同，即也要加上形成非极性共用电子对数目。
如Na2O2：Na+：8+1—1=8 O22—中每个氧原子：6+|—1|+1=8
Na2O2中各粒子都满足8电子结构。
③稀有气体的形成化合物
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：XeF2中Xe原子的最外层电子数：8+2=10不满足8电子结构。
练习：
1．下列分子中所有原子都满足8电子结构的是( )
A．光气(COCl2) B．六氟化硫(SF6) C．二氟化氙 D．三氟化硼
2．下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
3．下面分子中原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )
A．CO2 B．H2O2 C．CCl4 D．NO2
4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SiCl4
5．下列物质中有粒子不满足最外层为8电子结构的是( )
A．NaCl B．CaC2 C．CaH2 D．K2O2
参考答案：1．A 2．BD 3．BD 4．CD 5．C
因为熔融的AlCl3不导电，所以AlCl3是共价化合物。
这个要记住，单看化学式，是无法判断AlCl3是何种化合物的。
电子式：
说明：AlCl3实际是Al2Cl6，如果高中化学题中没有给出任何信息，电子式写成上图所示的样子，是可以的。
#於姬韩# AlCl3为什么不是离子化合物? -
(18730959549)： 氯化铝(AlCl₃),3个Cl原子通过共用电子对分别得到Al的一个电子从而达到最外层8电子的稳定结构,而Al原子最外层则只有6个,又因Al原子的的电子能力弱于Cl原子,所以Al原子已经不可能从与它直接相连的3个Cl原子上面再获得共用电子对...
#於姬韩# AlCl3为什么不是离子化合物? -
(18730959549)： 因为离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物,而氯化铝是共价化合物.铝离子所带电荷数大,离子半径小,有很强的极化能力,而氯离子半径较大,极化率很大,容易变形,故两者结合发生极化作用,离子键极化为共价键,所以氯化铝是...
#於姬韩# 无水三氯化铝溶解于乙醇中的原理 - 作业帮
(18730959549)：[答案] 这个不难!三氯化铝在乙醇中以AlCl3分子的形式溶解,AlCl3分子中的Al原子的最外层电子才6个,未达到8电子稳定结构,所以还能接受一个孤电子对,形成一个配位键,而乙醇C2H5-O-H分子中有个羟基-OH,羟基-O-H中氧原子O与左右的碳原子和...
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(18730959549)： 物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断 一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点 1.若最外层电子数小于4时,应有8电子的次外层.H、B、Be原子达不到8电子稳定结构. 2.若最外层电子数大于或等于4时,次外层不一定是8个电子. 二、...
#於姬韩# AlCl3分子有单独存在的吗?还是一定要AlCl6的?气态的时候怎么存在呢?没有8电子稳定结构? - 作业帮
(18730959549)：[答案] 这问题我没想过. 不过就结构来看,最小的单位应该是Al2Cl6 但是从宏观角度,任意取都很难取出单独的一个或几个分子,所以这类问题都不必考虑. 就好象P2O5的分子结构是P4O10一样吧.
#於姬韩# alcl3是共价化合物?why - 作业帮
(18730959549)：[答案] 这是实验事实. 经实验测定,铝为sp3轨道杂化,分子中存在桥键,和乙硼烷的结构相似(AlCl3的分子式其实是Al2Cl6),这样可以让Al达到八电子稳定结构.所以AlCl3是共价化合物,不是离子化合物!
#於姬韩# 为什么AlCl3是共价化合物? Al离子失去3个电子给Cl离子,Cl不是正好满足8电子稳定结构吗?那不就是离子化...
(18730959549)： AlCl3中不存在离子键,所以不是离子化合物,判断是否是离子化合物的标准是是否含有离子键,而不是各原子满足8电子结构 从微观角度来讲:AlCl3以多聚体的形式存在(AI2CI6 ),因为Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位
#於姬韩# 金属和非金属能形成共价化合物? -
(18730959549)： 因为Al和Cl以共用电子对(或共价键)结合在一起,所以叫做共价化合物.AlCl3结构是每一个铝原子分别和三个氯原子形成铝氯单键.两个铝原子之间是单键连接两种原子间有共用电子对(化学键/共价键)时,就不是离子化合物.共价化合物...
#於姬韩# (化学) 氧化铝Al2O3 与氯化铝AlCl3 分别是离子化合物还是共价化合物 -
(18730959549)： 氯化铝是共价化合物,氯化铝是离子化合物. 共价化合物的特点: (1)由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移.单质的共用各原子不带电性,称为单质的分子,如氧气的分子. (2)由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移...
#於姬韩# 比较氯分子氮分子的电子式两种分子中每个原子最外层是否有8电子稳定结构 - 作业帮
(18730959549)：[答案] 是氮氮三键,中6个共价电子为2个原子共有.氯气分子也是这样.
