什么时候满足八电子稳定结构

一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点：
1、若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。
2、若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。
二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法
1、简单离子化合物的判断方法
阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构；
阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构；
2、简单共价化合物的判断方法：
形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构

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#郜尹邹# 怎么样看原子满足最外层为8个电子结构
(17098998410)： 判断方法 1,若为非金属单质分子,除氢气,氦气外,一般满足8电子稳定结构.如氖气,氯气,氮气,白磷. 2,化合物分子中若含氢,则氢原子不满足8电子稳定结构,其最外层为2个电子. 3,若化合物分子中不含氢,则按下述方法逐一判断:价电子数+元素化合价的绝对值=8. 如PCl3 ,P价电子数(最外层电子数)为5,,化合价为+3,5+3=8,所以P达到8电子稳定结构;同理,Cl 价电子数为7,化合价为-1,绝对值为1 ,1+7=8,Cl 也达到8电子稳定结构;在 PCl5中,P价电子数为5,但化合价为+5,5+5=10,所以五氯化磷中的磷不是8电子稳定结构. 由上述方法可知 答案为B

#郜尹邹# 如何判断分子中所有原子都满足最外层8电子结构 -
(17098998410)： |化合价|+最外层电子数 是否等于8 也就是对某个原子,化合价的绝对值加最外层电子数,看结果是否等于8,若等于8则满足,不等于就不满足 比如二氧化氮,对N原子,4+5不等于8,所以N不满足;对O就是2+6等于8,所以O满足 再比如三氯化氮(NCl3),对N原子,3+5等于8,所以这里的N满足8电子稳定结构;对Cl,1+7等于8,所以Cl也满足

#郜尹邹# 如何判断微粒中的每个原子是否都满足8电子结构? -
(17098998410)： 根据价电子数和成键的数目,copy价电子数加键数就是总共的电子数.比如CO2,C的电子数就是最外层电子数4再加上四个键,也就是4+4=8.再比如zhidaoH2O,O最外层是6,和H成两个键,6+2=8.这只是简单的,复杂的还有配合物的电子数算法,那就不好说了.

#郜尹邹# 该怎样判断原子最外层电子是否满足8电子稳定结构 - 作业帮
(17098998410)：[答案] 要熟悉分子中原子间的成键形式和各种原子在单原子状态下最外层的未成对电子数.像P是5、Cl是1,C是4、O是2、S是2,所以PCl3是8电子,CO2是8电子;而PCl5和SO2虽然都是稳定的,但都不是8电子形式的稳定态.

#郜尹邹# 如何判断分子中所有原子最外层都满足8电子? -
(17098998410)： 分子是稳定结构,要达到稳定结构原子周围电子数就必须达到稳定结构. 比如,H只有一个电子,要达到两个电子的稳定结构,所以就两个H原子共用电 子,形成了稳定的H2分子了 O原子有8个电子,需要有10个电子才能达到稳定结构,所以最外层的6个 电子,与另外一个O原子的外层电子共用电子形成稳定结构,就是稳定的氧气分子了!

#郜尹邹# 那些分子满足8电子稳定结构 - 作业帮
(17098998410)：[答案] 大部分都满足 配位化合物可能有些例外 别问得那么笼统 不好回答

#郜尹邹# 怎么判断是不是8电子结构 -
(17098998410)： 对于离子化合物,如NACL等,外层电子数等于本身电子数减化合价:如CL本身有7个电子,又夺取NA的一个电子,达到8电子结构.NA本有1电子,被CL夺取,所以也有 8个(L层) 对于共价化合物,电子是公用的,应用本身电子数+化学价的...

#郜尹邹# NO2满足8电子稳定结构吗 什么是8电子稳定结构啊? - 作业帮
(17098998410)：[答案] 不能满足,一种简单的判断方法,看个元素化合价的绝对值与族序数即最外层电子数的加和是否为8,为8的话则满足8电子稳定结构,题中N元素化合价的绝对值为4,族序数为5,加合起来为9,不等于8,则NO2不满足8电子稳定结构 满意请采纳

#郜尹邹# 单质满足八电子结构吗? -
(17098998410)： 8电子结构说的是原子最外层电子达到八个才稳定,单质满足8电子结构的只有稀有气体元素 氖 氩 氪 等等

#郜尹邹# 有的分子不满足8电子结构,为什么也是稳定的? - 作业帮
(17098998410)：[答案] 首先明确一点,不只是满足8电子结构就稳定,也有2电子,6电子,10电子稳定结构. 例如:H2 HCl等,这里的H就是2电子稳定结构,因为H原子只有一个电子,共有一对电子就以达2电子稳定结构.再有BF3 ,这里的B就是6电子稳定结构.再有PCl5 ...