CO2中O最外层几个电子
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-01
CO2中O最外层8个电子.
因为C最外层4个电子，可以形成4对共用电子对， O最外层6个电子，可以形成2对共用电子对，这样碳原子和氧原子都达到8个电子的稳定结构。
满意望采纳，谢谢。祝你学习进步。
C最外层4个电子，有4对共用电子对 O最外层6个电子，有2对共用电子对。
8个电子 。。。。。。。。。。
CO2中O有6个电子还是8个电子~
#海便庭# 为什么Na2O不含共价键含离子键而CO2含共价键? -
(18219132999)： 从氧化钠的形成过程来辅助分析:Na原子,最外层只有一个电子、即金属性很强,失去一个电子就达到稳定结构;而O原子最外层有6个电子、且有较强的非金属性,很容易得到两个电子达到稳定结构.当它们化合时,两个Na原子分别失去一个电子给O原子,就形成了三个离子,然后通过离子间的静电作用就形成离子键.而在CO2中,由于C和O都是非金属,失电子能力不强,而O原子又不能把C原子的电子完全的夺过来,所以只能通过共用电子对的形式,使双方都达到稳定结构,这就是共价键.
#海便庭# 哪位大哥懂得化学中的”八点图”? -
(18219132999)： 在结构式的周围加上未成键电子,使每个原子周围达八电子,以CO2为例,O=C=O(在O周围标上未参与成键的两对电子). 以NO3-为例,首先NO3-中N和O能提供的最外层电子数目加上得到一个电子,则总数为:5+3*6+1=24,而达8电子稳定结构需要4*8=32个电子,缺少8个电子,则需要形成4对共用电子对,以N为中心,O在四周,形成一个N=O键,两个N-O,N周围有四个价键已经满足8电子了,N=O的O形成2个价键,还差4个电子达8电子,在O周围在标上两对电子,N-O中的O还差6个电子,则在周围标上3对电子
#海便庭# CO2的电子式为什么是这样? -
(18219132999)： 第一个图,用杂化轨道理论理解,在这儿不好说清楚,多看书,多问任课老师. 第二个图,每个氧本来有6e,C有4e. 形成CO2时,为了三个原子都达到最外层8e的稳定结构,碳左边拿出2e,左边的氧也拿出2e,共用,也就是说,它们共用了两对电子(4个),左边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e; 碳右边也拿出2e,又边的氧也拿出2e,共用,它们也共用了两对电子(4个),右边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e; 碳原子,最外层的电子都与氧共用了,左右各两对,共8e. 碳和氧的共用电子,即使碳的,又是氧的.
#海便庭# CO2的电子式中的电子怎么多了两个 在线等 急啊 ~...... -
(18219132999)： CO2中C周围有8个,而不是6个,因为每个O提供2个电子与中间的C一侧的2个电子共用2对共用电子对,这样C和O都能形成8电子的稳定结构
#海便庭# co2 co性质不相同 因为他们的最外层电子数不一样 ? 这样对吗?? -
(18219132999)： co是在碳燃烧过程中氧气量不足,没有充分燃烧生成的物质,化学物的分子结构不一样,性质就不一样,跟外层电子没有关系,同样的元素,分子排列不同,性质也不同!
#海便庭# 为什么说1个CO2中含的价电子数为4+6*2=16?
(18219132999)： 一个C C的价电子数为4.跟它最外层电子数有关.而O价电子数为6.有两个O.所以为上式
#海便庭# 碳(C)和氧(O)最外层是不是都有两个未成对电子? -
(18219132999)： 碳(C)和氧(O)最外层是不是都有两个未成对电子? C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键(即所谓π34,三中心四电子)
#海便庭# co最外层电子数 -
(18219132999)： 你的解释好像不太对哦 应该是这样的 C的最外层有4个电子,O的最外层有6个电子 注意:最外层8电子达到稳定结构,但当最外层只有一层的时候,2个电子达到稳定结构 C与O结合是 C失去两个电子与O结合,C最外层2个,O最外层8个,达到稳定结构.
#海便庭# 0.2mol氧原子的最外层电子数有多少个,质子数约为多少个,讲一下怎么算的.. - 作业帮
(18219132999)：[答案] 一个氧原子最外层有6个电子,那么一摩尔氧原子就有最外层就有6摩尔电子,所以0.2摩尔氧原子就有1.2摩尔的电子.一个氧原子有8个质子,那么一摩尔氧原子就有8摩尔的质子,所以0.2摩尔的氧原子就有1.6摩尔的质子.个数就是分别再乘以阿伏加德...
#海便庭# NO2最外层为什么有18个电子?请回答的详细点 -
(18219132999)： N是第七号元素氮,它的电子轨道排列为N 2 5,即最外层有五个电子. 0是第8号元素氧,它的电子轨道排列为O 2 6,即最外层有6个电子. 一个N与两个O共用3个电子,即一个O最外层的2个电子与N的最外层两个电子配对,形成共价二键,另一个O最外层的1个电子与N的最外层1个电子配对(实际情况是两个O与一个N以电子云的复杂形势相结合)形成亚稳定状态,故二氧化氮不稳定很容易转化成硝酸和其他氮氧化合物
因为C最外层4个电子，可以形成4对共用电子对， O最外层6个电子，可以形成2对共用电子对，这样碳原子和氧原子都达到8个电子的稳定结构。
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C最外层4个电子，有4对共用电子对 O最外层6个电子，有2对共用电子对。
8个电子 。。。。。。。。。。
CO2中O有6个电子还是8个电子~
8个。氧原本应该有6个，但是二氧化碳是共价化合物，氧自身要达到稳定结构必须有八个电子，所以C，O都拿出2个电子共用，这样他们都满足自身八电子稳定结构
N2O
#海便庭# 为什么Na2O不含共价键含离子键而CO2含共价键? -
(18219132999)： 从氧化钠的形成过程来辅助分析:Na原子,最外层只有一个电子、即金属性很强,失去一个电子就达到稳定结构;而O原子最外层有6个电子、且有较强的非金属性,很容易得到两个电子达到稳定结构.当它们化合时,两个Na原子分别失去一个电子给O原子,就形成了三个离子,然后通过离子间的静电作用就形成离子键.而在CO2中,由于C和O都是非金属,失电子能力不强,而O原子又不能把C原子的电子完全的夺过来,所以只能通过共用电子对的形式,使双方都达到稳定结构,这就是共价键.
#海便庭# 哪位大哥懂得化学中的”八点图”? -
(18219132999)： 在结构式的周围加上未成键电子,使每个原子周围达八电子,以CO2为例,O=C=O(在O周围标上未参与成键的两对电子). 以NO3-为例,首先NO3-中N和O能提供的最外层电子数目加上得到一个电子,则总数为:5+3*6+1=24,而达8电子稳定结构需要4*8=32个电子,缺少8个电子,则需要形成4对共用电子对,以N为中心,O在四周,形成一个N=O键,两个N-O,N周围有四个价键已经满足8电子了,N=O的O形成2个价键,还差4个电子达8电子,在O周围在标上两对电子,N-O中的O还差6个电子,则在周围标上3对电子
#海便庭# CO2的电子式为什么是这样? -
(18219132999)： 第一个图,用杂化轨道理论理解,在这儿不好说清楚,多看书,多问任课老师. 第二个图,每个氧本来有6e,C有4e. 形成CO2时,为了三个原子都达到最外层8e的稳定结构,碳左边拿出2e,左边的氧也拿出2e,共用,也就是说,它们共用了两对电子(4个),左边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e; 碳右边也拿出2e,又边的氧也拿出2e,共用,它们也共用了两对电子(4个),右边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e; 碳原子,最外层的电子都与氧共用了,左右各两对,共8e. 碳和氧的共用电子,即使碳的,又是氧的.
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(18219132999)： CO2中C周围有8个,而不是6个,因为每个O提供2个电子与中间的C一侧的2个电子共用2对共用电子对,这样C和O都能形成8电子的稳定结构
#海便庭# co2 co性质不相同 因为他们的最外层电子数不一样 ? 这样对吗?? -
(18219132999)： co是在碳燃烧过程中氧气量不足,没有充分燃烧生成的物质,化学物的分子结构不一样,性质就不一样,跟外层电子没有关系,同样的元素,分子排列不同,性质也不同!
#海便庭# 为什么说1个CO2中含的价电子数为4+6*2=16?
(18219132999)： 一个C C的价电子数为4.跟它最外层电子数有关.而O价电子数为6.有两个O.所以为上式
#海便庭# 碳(C)和氧(O)最外层是不是都有两个未成对电子? -
(18219132999)： 碳(C)和氧(O)最外层是不是都有两个未成对电子? C和2个O构成2个σ键后,剩余两个单电子,其中的1个单电子与1个O的一对电子和另一个O的一个单电子共4个电子组成大π键(即所谓π34,三中心四电子)
#海便庭# co最外层电子数 -
(18219132999)： 你的解释好像不太对哦 应该是这样的 C的最外层有4个电子,O的最外层有6个电子 注意:最外层8电子达到稳定结构,但当最外层只有一层的时候,2个电子达到稳定结构 C与O结合是 C失去两个电子与O结合,C最外层2个,O最外层8个,达到稳定结构.
#海便庭# 0.2mol氧原子的最外层电子数有多少个,质子数约为多少个,讲一下怎么算的.. - 作业帮
(18219132999)：[答案] 一个氧原子最外层有6个电子,那么一摩尔氧原子就有最外层就有6摩尔电子,所以0.2摩尔氧原子就有1.2摩尔的电子.一个氧原子有8个质子,那么一摩尔氧原子就有8摩尔的质子,所以0.2摩尔的氧原子就有1.6摩尔的质子.个数就是分别再乘以阿伏加德...
#海便庭# NO2最外层为什么有18个电子?请回答的详细点 -
(18219132999)： N是第七号元素氮,它的电子轨道排列为N 2 5,即最外层有五个电子. 0是第8号元素氧,它的电子轨道排列为O 2 6,即最外层有6个电子. 一个N与两个O共用3个电子,即一个O最外层的2个电子与N的最外层两个电子配对,形成共价二键,另一个O最外层的1个电子与N的最外层1个电子配对(实际情况是两个O与一个N以电子云的复杂形势相结合)形成亚稳定状态,故二氧化氮不稳定很容易转化成硝酸和其他氮氧化合物
