3个化学问题，请详细解析 化学问题，请写出详细解析过程，谢谢！
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-01
1.可以，是双水解，比如
Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑
2.可以，碳碳不饱和键就是碳碳双键和碳碳三键，这两种键都不稳定，容易被氧化
3.溶液是混合物，电解质和非电解质是指化合物，所以溶液既不是电解质、也不是非电解质
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1.盐与盐反应生成相应的酸和碱是双水解反应，比如泡沫灭火器主要化学物质是碳酸氢铝与硫酸铝。互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
Al(HCO3)3=Al(OH)3↓+3CO2↑
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
“双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系（溶解度非常小）的物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S（气体）。
2.可以，产物为醇、醛或酮。所有的不饱和键，都可以被打开一个，进而和其他原子成键。
3.溶液不是电解质。首先电解质是指溶解之后能完全电解的物质。比如NaCl，Na2SO4等强酸强碱盐。也就是说，电解质是指一种物质，而不是指溶液，电解质溶解后的水叫电解液。其次，溶液不一定是电解液。比如FeCl2和FeCl3这两种物质的溶液，由于Fe(OH)2、Fe(OH)3是弱碱，所以其溶解之后Fe并不能完全电离成Fe2+或Fe3+，而是部分变成Fe(OH)2、Fe(OH)3。电解液是一种溶液，但是溶液不一定是电解液
1、可以，如泡沫灭火器中发生反应为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4。盐与盐的反应主要有复分解反应（如硫酸钠和氯化钡）、氧化还原反应（如氯化铁和碘化钾）、双水解（硫酸铝和碳酸氢钠）等类型。
2、能，碳碳双键或碳碳三键可以发生氧化反应，既可以燃烧，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、溶液既不是电解质，也不是非电解质。电解质的定义是熔融或溶于水能导电的化合物，要求是化合物，而溶液是混合物。
1、盐和盐能生成弱碱，是双水解原理。如：Al(NO3)3+3NaHCO3=3NaNO3+Al(OH)3↓+3CO2↑
2、能发生氧化反应，例如说乙烯燃烧
3、溶液是混合物，而电解质是纯净物，所以溶液不是电解质。
1、盐与盐反应能生成碱吗？是双水解原理吗？请举例说明
要想生成碱，一定得有氢氧根，反应前如果是2个盐，没氢氧根是不行的，所以只能考虑水解的问题了，如：CaC2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+C2H2↑ （电石与碳酸钠溶液反应）
2、含碳碳不饱和键，就能发生氧化反应吗？
一般情况下是的，因为不饱和，所以可以认为C的化合价不为+4，可以升高，所以能发生氧化反应。
3、溶液是电解质，还是非电解质，还是既不是电解质、也不是非电解质？
溶液不是电解质，溶液是混合物，电解质是化合物
3个化学高二原电池的知识点问题，请回答详细~
#督花奇# 化学题,求详细讲解! -
(15596428906)： 有题目中的图,可以看出产物为CO2和H2O,A为气体燃料,所以所含元素应该是C和H,(不会含有O元素,含氧有机物中只有甲醛是气体,而甲醛一般不用于气体燃料)132g+72g - 160g = 44g,故A在反应中消耗了1mol.n(CO2) = 132g/44(g/mol) = 3mol ,n(H2O) = 72g/18(g/mol) = 4mol ,n(H) = 8mol,所以A的分子式为C3H8,质量比为C:H = 9:2 ,该反应的化学方程式为 C3H8 + 5O2 =点燃= 3CO2 + 4H2O.(箭号自己写上就行了.)
#督花奇# 几道化学题 求详细解答!! -
(15596428906)： 氢气不能还原碱金属和碱土金属,因为单质的钠和钡的还原性强于氢气,A和D错误.铝的还原性也强于氢气.所以只能选B2 硫酸铜和三氯化铁,只需观察颜色就能鉴别出来,关键是后面三个.加氨水...
#督花奇# 化学问题详细解答
(15596428906)： 1. 解:设CO2的物质的量为xmol,CO有ymol.就有, 44x+28y=32(x+y) 可以得到 x:y=1:3 2. 64g该混合物可以看做 64/32=2mol COx 有2molC 也就是24g C m(O)=64-24=40g n(O)=40/16=2.5mol
#督花奇# 化学问题求详解啊~
(15596428906)： 选AC 【解析】 6NO2+8NH3======== 7N2+12H2O NO2比NH3少 6............8.................................................8-6=2 X............Y.................................................2mL X=6mL Y =8mL 6mL+8mL=14mL <20mL 过量的6mL ,不清楚是哪一种反应物,因此有两种可能原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是 NO2:NH3=6:14=3:7 NO2:NH3=12:8=3:2
#督花奇# 化学问题求详解
(15596428906)： 压强不变,固体所占体积不予考虑,碳和氧气反应产物可能为CO2,CO,CO+CO2,仅仅生成CO2则可能有O2剩余,据方程式C + O2 = CO2,2C + O2 = 2CO,,再根据克拉博龙方程PV=nRT,恒温恒压恒容则气体物质的量不变,据此分析可知,产物只可能为CO2(生成CO则方程两侧气体物质的量发生改变),所以最终容器中存在的物质可能为:CO2、O2或者仅有CO2(CO2与C反应会生成CO导致气体物质的量发生改变),所以.O2不足的情况被排除,因此有两种情况O2适量或O2过量,所以物质的量的关系n(C)小于或等于n(O2),转换成质量关系应为:12a小于或等于32b——3a小于或等于8b
#督花奇# 化学题目几题 请解析
(15596428906)： ⒈ A 因为B核外本身早就是去一个电子处于稳定状态. ⒉ A 因为CO.N2.O2均是原子数为2的分子.分子数相同原子数也相同..至于其他的.因为N2和O2,明显质量就不一样..又不是同一种物质.什么质子数.电子数都不一样.. ⒊ (100-3a)% 氧元素所...
#督花奇# 化学问题,求详解
(15596428906)： (1)烃A的分子式___C6H12_____,B、C的分子式分别是__CO2和H2O_______. (2)若取一定量的烃A燃烧后生成B、C各3mol,则有____42______g烃A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下氧气100.8L. 3)环己烷,就是正六边形 (4)如果该烃能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,则A的结构式为 不好画,我大概表示一下有点像这个样子>=
#督花奇# 化学问题,求详解.
(15596428906)： 为了表达更清楚,我们可以把方程拆成还原反应和氧化反应两个部分(副产物略):6NO2 24e → 3N2(还原产物) ①8NH3-24e → 4N2(氧化产物) ②所以当还原产物比氧化产物少1mL时,参加反应的N02为6mL, NH3为8mL当氨气过量时,NO2:NH3=6:(8 6)=3:7当N02过量时,NO2:NH3=(6 6):8=3:2
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(15596428906)： 1.AB 2 AB 先将反应方程式写出如Na2O+CO2=Na2CO3,气体体积缩小瓶内压强减小,气球膨胀,2 Na2O2 + 2 CO2= 2 Na2CO3 + O2 压强减小, 4 KO2 + 2 CO2=2 K2CO3 + 3 O2 压强变大 同理可知RbO3与CO2是压强变大的反应 由压强减小...
#督花奇# 化学问题,需要详细的解析
(15596428906)： 应当选A. CaC2制C2H2,实际上是一个+2价的Ca被2个+1价的H取代掉了,将Ca换成两个H就是C2H2. 那么,同理, A:Mg2C3,两个+2价的Mg换成4个H即可,得到C3H4(正是丙炔); B:ZnC2,一个+2价的Zn换成2个H,得到C2H2(乙炔),只有两个C,没法得到丙炔的; C:Al4C3,4个+3价的Al换成12个H,得到C3H12?此时是3个CH4; D:Li2C2,两个+1价的Li换成两个H,得到C2H2(乙炔). 关键:金属离子的价态*个数=换成H的个数,再与C配起来看是C几H几.化合价要守恒.
Al2(SO4)3 +3Na2CO3 +3H2O = 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 +3CO2↑
2.可以，碳碳不饱和键就是碳碳双键和碳碳三键，这两种键都不稳定，容易被氧化
3.溶液是混合物，电解质和非电解质是指化合物，所以溶液既不是电解质、也不是非电解质
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1.盐与盐反应生成相应的酸和碱是双水解反应，比如泡沫灭火器主要化学物质是碳酸氢铝与硫酸铝。互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而产生大量的泡沫。
Al(HCO3)3=Al(OH)3↓+3CO2↑
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
“双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系（溶解度非常小）的物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：(NH4)2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和H2S（气体）。
2.可以，产物为醇、醛或酮。所有的不饱和键，都可以被打开一个，进而和其他原子成键。
3.溶液不是电解质。首先电解质是指溶解之后能完全电解的物质。比如NaCl，Na2SO4等强酸强碱盐。也就是说，电解质是指一种物质，而不是指溶液，电解质溶解后的水叫电解液。其次，溶液不一定是电解液。比如FeCl2和FeCl3这两种物质的溶液，由于Fe(OH)2、Fe(OH)3是弱碱，所以其溶解之后Fe并不能完全电离成Fe2+或Fe3+，而是部分变成Fe(OH)2、Fe(OH)3。电解液是一种溶液，但是溶液不一定是电解液
1、可以，如泡沫灭火器中发生反应为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4。盐与盐的反应主要有复分解反应（如硫酸钠和氯化钡）、氧化还原反应（如氯化铁和碘化钾）、双水解（硫酸铝和碳酸氢钠）等类型。
2、能，碳碳双键或碳碳三键可以发生氧化反应，既可以燃烧，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、溶液既不是电解质，也不是非电解质。电解质的定义是熔融或溶于水能导电的化合物，要求是化合物，而溶液是混合物。
1、盐和盐能生成弱碱，是双水解原理。如：Al(NO3)3+3NaHCO3=3NaNO3+Al(OH)3↓+3CO2↑
2、能发生氧化反应，例如说乙烯燃烧
3、溶液是混合物，而电解质是纯净物，所以溶液不是电解质。
1、盐与盐反应能生成碱吗？是双水解原理吗？请举例说明
要想生成碱，一定得有氢氧根，反应前如果是2个盐，没氢氧根是不行的，所以只能考虑水解的问题了，如：CaC2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH+C2H2↑ （电石与碳酸钠溶液反应）
2、含碳碳不饱和键，就能发生氧化反应吗？
一般情况下是的，因为不饱和，所以可以认为C的化合价不为+4，可以升高，所以能发生氧化反应。
3、溶液是电解质，还是非电解质，还是既不是电解质、也不是非电解质？
溶液不是电解质，溶液是混合物，电解质是化合物
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1\冷却后就不再流动，呈现凝固态，如热的话，琼胶就会从U形管中流出。无法成型。
2、KCL是饱和的，有利于KCL扩散到琼脂内，如不是饱和的话，扩散速度慢且效果差。最后效果就是琼脂内KCL也是饱和的。
3\CU片上有气泡产生,产生的是H2。CU电极为正，此电极上有H+离子得到电子，成为H2.当然会有气泡冒出。CU是排在金属活动标H后，但是ZN是排在H前，整个反应实际上是ZN+2H+=ZN2+ H2.
但是这个是原电池反应，要把方程式拆开，阴极反应ZN-2e=Zn2+,阳极2e+2H+=H2.。
CU在这个反应中不参与，只是作为导电电极而已。
1.AB
2 AB 先将反应方程式写出如Na2O+CO2=Na2CO3,气体体积缩小瓶内压强减小，气球膨胀，2 Na2O2 + 2 CO2= 2 Na2CO3 + O2 压强减小， 4 KO2 + 2 CO2=2 K2CO3 + 3 O2 压强变大 同理可知RbO3与CO2是压强变大的反应 由压强减小，气球膨胀得 AB
3. D 11.2L Cl2与4.25g NH3 因为不知道氯气的状态（是否在标况下）故11.2L Cl2 不一定是0.5摩尔 18.0g重水（D2O）分子矢量20 有16 电子与20g Ne 1摩尔 20 电子 标准状况下36g H2O 是固态 冰 与1.204*10^24个 O2 2摩尔 体积不等 故选D 1摩尔Al 变成Al3+ 转移电子数一定
4.B 先设容器质量X 体积 V 列方程 X+29V=55.8 X+44V=58.8 解得 X=50 V=0.2 再算CH4 X+16V=53.2
5. B 题目意思是反应前后物质的量不变 B
6.（1）CO=5L H2=5L CO H2 反应都要消耗5L O2 则原 O2 还剩 10L 那么必 有 5L CO2 氢气变成水 有原子守恒的 5L CO
（2）剩余a升 剩余的氧气为10L a-10 co2 即co的量 氢气10-（a-10)=20-a
故比值为a-10/20-a
(3)因为比值为正数，所以10<a<20
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(15596428906)： 有题目中的图,可以看出产物为CO2和H2O,A为气体燃料,所以所含元素应该是C和H,(不会含有O元素,含氧有机物中只有甲醛是气体,而甲醛一般不用于气体燃料)132g+72g - 160g = 44g,故A在反应中消耗了1mol.n(CO2) = 132g/44(g/mol) = 3mol ,n(H2O) = 72g/18(g/mol) = 4mol ,n(H) = 8mol,所以A的分子式为C3H8,质量比为C:H = 9:2 ,该反应的化学方程式为 C3H8 + 5O2 =点燃= 3CO2 + 4H2O.(箭号自己写上就行了.)
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(15596428906)： 氢气不能还原碱金属和碱土金属,因为单质的钠和钡的还原性强于氢气,A和D错误.铝的还原性也强于氢气.所以只能选B2 硫酸铜和三氯化铁,只需观察颜色就能鉴别出来,关键是后面三个.加氨水...
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(15596428906)： 1. 解:设CO2的物质的量为xmol,CO有ymol.就有, 44x+28y=32(x+y) 可以得到 x:y=1:3 2. 64g该混合物可以看做 64/32=2mol COx 有2molC 也就是24g C m(O)=64-24=40g n(O)=40/16=2.5mol
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(15596428906)： 选AC 【解析】 6NO2+8NH3======== 7N2+12H2O NO2比NH3少 6............8.................................................8-6=2 X............Y.................................................2mL X=6mL Y =8mL 6mL+8mL=14mL <20mL 过量的6mL ,不清楚是哪一种反应物,因此有两种可能原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是 NO2:NH3=6:14=3:7 NO2:NH3=12:8=3:2
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(15596428906)： 压强不变,固体所占体积不予考虑,碳和氧气反应产物可能为CO2,CO,CO+CO2,仅仅生成CO2则可能有O2剩余,据方程式C + O2 = CO2,2C + O2 = 2CO,,再根据克拉博龙方程PV=nRT,恒温恒压恒容则气体物质的量不变,据此分析可知,产物只可能为CO2(生成CO则方程两侧气体物质的量发生改变),所以最终容器中存在的物质可能为:CO2、O2或者仅有CO2(CO2与C反应会生成CO导致气体物质的量发生改变),所以.O2不足的情况被排除,因此有两种情况O2适量或O2过量,所以物质的量的关系n(C)小于或等于n(O2),转换成质量关系应为:12a小于或等于32b——3a小于或等于8b
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(15596428906)： ⒈ A 因为B核外本身早就是去一个电子处于稳定状态. ⒉ A 因为CO.N2.O2均是原子数为2的分子.分子数相同原子数也相同..至于其他的.因为N2和O2,明显质量就不一样..又不是同一种物质.什么质子数.电子数都不一样.. ⒊ (100-3a)% 氧元素所...
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(15596428906)： (1)烃A的分子式___C6H12_____,B、C的分子式分别是__CO2和H2O_______. (2)若取一定量的烃A燃烧后生成B、C各3mol,则有____42______g烃A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下氧气100.8L. 3)环己烷,就是正六边形 (4)如果该烃能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,则A的结构式为 不好画,我大概表示一下有点像这个样子>=
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(15596428906)： 为了表达更清楚,我们可以把方程拆成还原反应和氧化反应两个部分(副产物略):6NO2 24e → 3N2(还原产物) ①8NH3-24e → 4N2(氧化产物) ②所以当还原产物比氧化产物少1mL时,参加反应的N02为6mL, NH3为8mL当氨气过量时,NO2:NH3=6:(8 6)=3:7当N02过量时,NO2:NH3=(6 6):8=3:2
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(15596428906)： 1.AB 2 AB 先将反应方程式写出如Na2O+CO2=Na2CO3,气体体积缩小瓶内压强减小,气球膨胀,2 Na2O2 + 2 CO2= 2 Na2CO3 + O2 压强减小, 4 KO2 + 2 CO2=2 K2CO3 + 3 O2 压强变大 同理可知RbO3与CO2是压强变大的反应 由压强减小...
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(15596428906)： 应当选A. CaC2制C2H2,实际上是一个+2价的Ca被2个+1价的H取代掉了,将Ca换成两个H就是C2H2. 那么,同理, A:Mg2C3,两个+2价的Mg换成4个H即可,得到C3H4(正是丙炔); B:ZnC2,一个+2价的Zn换成2个H,得到C2H2(乙炔),只有两个C,没法得到丙炔的; C:Al4C3,4个+3价的Al换成12个H,得到C3H12?此时是3个CH4; D:Li2C2,两个+1价的Li换成两个H,得到C2H2(乙炔). 关键:金属离子的价态*个数=换成H的个数,再与C配起来看是C几H几.化合价要守恒.
