中考所有化学方程式 初中所有化学方程式汇总
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6 + 6O2点燃6CO2 + 6H2O
二．几个分解反应：
14. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
15. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
16. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2O2 = 2H2O + O2 ↑
17. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
19. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
20. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑
三．几个氧化还原反应：
21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
23. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热 Cu + CO2
26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
30. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
32. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56．硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．氨水和硫酸反应：2NH3•H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
附加：含氨根盐与碱反应放出氨气：NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
78．光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
磷在氧气中燃烧：4P＋5O2===2P2O5
硫在氧气中燃烧:
S＋O2===SO2
铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2===2Al2O3
铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2＝＝Fe3O4
木炭在氧气中燃烧:
C＋O2＝＝CO2
镁条在氧气中燃烧：2Mg＋O2＝＝2MgO
氢气在氧气中燃烧:
2H2＋O2＝＝2H2O
氧化汞受热分解：
2HgO
===
2Hg
+
O2↑
加热高锰酸钾制取氧气：
2KMnO4＝＝K2MnO4+MnO2+
O2↑
用双氧水和二氧化锰制取氧气：2H2O2 == 2H2O+O2↑
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气:
2KClO3
==
2KCl
+
3O2↑
电解水:2H2O
===
2H2↑＋O2↑
铁钉和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
碳完全燃烧（氧气充足）:C＋O2＝＝CO2
碳不完全燃烧（氧气不充足）：2C＋O2＝＝2CO
碳的还原性:C+2CuO
==
2Cu+CO2↑
3C+2Fe2O3
==
4Fe+3CO2↑
2C+Fe3O4
==
3Fe+2CO2↑
实验室制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀盐酸）:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(二氧化碳的检验方法)：CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
二氧化碳通入紫色石蕊溶液使石蕊变红：CO2+H2O==H2CO3
碳酸不稳定分解：H2CO3
==
CO2↑+H2O
高温锻烧石灰石：CaCO3
==
CaO+
CO2↑
煤炉中发生的主要化学反应：
上层：（一氧化碳的可燃性）2CO＋O2===2CO2
中层：CO2＋C===2CO
下层：C＋O2===CO2
一氧化碳的还原性:
CO
+
CuO
==
Cu+CO2
3CO+Fe2O3
==
2Fe+3CO2
水煤气的形成:
C+H2O===CO+H2
碳酸钠溶液和盐酸反应(灭火器原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
甲烷燃烧:CH4
+
2O2
==
CO2+2H2O
酒精（乙醇）燃烧:C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+
H2↑
下面有个网址，里面的方程式比较齐全：
http://qinhan.cnpkm.com/ArticlePrint.aspx?DetailID=256222
九 年 级 化 学 方 程 式
化 学 反 应 化 学 方 程 式
1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2
3 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O3
4 碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO2
5 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
6 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
7 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
8 水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
9 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑
10 铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
11 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO
12 氢气还原氧化铜 H2 + CuO △ Cu + H2O
13 盐酸和氧化铜反应 2HCl + CuO △ Cu Cl2+ H2O
14 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O
15 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
16 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑
17 用石灰石烧生石灰 CaCO3高温 CaO + CO2↑
18 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO
19 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑
20 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑
21 碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O
22 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
23 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3
24 二氧化碳和石灰水反应（检验CO2） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
25 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2
26 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO加热Cu + CO2
27 甲烷（沼气）在空气中燃烧 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O
28 酒精（乙醇）在空气中燃烧 C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O
29 镁和盐酸反应 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
30 镁和硫酸反应 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑
31 锌和盐酸反应 Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑
32 实验室制氢气 Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
33 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑
34 铁和硫酸反应 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
35 铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu
36 铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag
37 一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
38 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
39 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
40 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2
41 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
42 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
43 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O
44 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
45 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
46 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
47 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
48 用碳酸钠制取氢氧化钠 Na2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH
49 碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应 CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)2
50 碳酸氢钙遇热或减压分解 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
其中包括一些高中的，你自己选择吧！
一.
非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）
1、氧化性：
F2+H2===2HF
F2+Xe(过量)===XeF2
2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl
3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P4+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2、还原性
S+O2===SO2
S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、（碱中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二．金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
氧化反应，还原反应，氧化还原反应，化合反应？
初三化学人教版的所有化学方程式 中考必背~
初中化学方程式汇总
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5
7. 硫粉在空（氧）气中燃烧： S + O2 SO2
8. 碳在空（氧）气中充分燃烧：C + O2 CO2
9. 碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C + O2 2CO
10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
16．过氧化氢在二氧化锰催化下分解反应：2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
24. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
25．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
26． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
同19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．120页第八题：高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2
其它反应：
36.同65. 灭火器的原理（碳酸钠与稀盐酸反应）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
六、金属
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 ==Al2(SO4)3 + 3Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
1、碳还原二氧化碳↓：
C + CO2—高—温2CO
2、二氧化碳和水反应↓：
CO2 +H2O —— H2CO3
3、氧化钙和水反应↓：
CaO + H2O ——Ca(OH)2（反应放出大量的热）
4、磷的燃烧↓：
4P+ 5O2 ——点燃2P2O5（产生大量白烟）
5、硫的燃烧↓：
S+ O2 ——点燃SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）
6、氢气的燃烧↓：
2H2+ O2 ——点燃2 H2O（产生浅蓝色火焰）
7、碳的充分燃烧↓：
C+ O2 ——点燃CO2
8、碳的不充分燃烧↓：
2C+ O2 ——点燃2CO
9、一氧化碳的燃烧↓：
2CO+ O2 ——点燃2CO2（产生浅蓝色火焰）
10、铁的燃烧↓：
3Fe+ 2O2 ——点燃Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）
11、铝在常温下反应↓：
4Al+ 3 O2 ——2Al2O3
12、镁的燃烧↓：
2Mg+ O2 ——点燃2MgO（耀眼的白光）
13、加热铜片↓：
2Cu + O2 ——△ 2 CuO
氧化反应：（注：化合反应中除1.2.3外其他反应也属于氧化反应）
定义：物质与氧气发生反应
14、甲烷在空气中燃烧↓：
CH4+ 2O2 ——点燃 CO2 + 2H2O（产生浅蓝色火焰）
15、酒精在空气中燃烧↓：
C2H5OH+ 3O2 ——点燃2CO2 + 3H2O
16、高锰酸钾分解制取氧气↓：
2 KMnO4——△ K2MnO4+ MnO2+O2↑
17、氯酸钾分解制取氧气↓：
2 KClO3——△、MnO2 2 KCl +3O2↑
18、过氧化氢分解制取氧气↓：
2 H2O2——MnO2 2 H2O +O2↑
19、水的电解↓：
2H2O ——通电 2 H2 ↑+O2 ↑（正氧负氢，1：2）
20、高温煅烧碳酸钙↓：
CaCO3——高温 CaO+CO2 ↑（工业制取二氧化碳）
21、碳酸分解↓：
H2CO3—— H2O+CO2 ↑
22、镁与盐酸的反应↓：
Mg + 2HCl ——MgCl2+H2 ↑
23、镁与硫酸的反应↓：
Mg + H2SO4——MgSO4+H2 ↑
24、锌与盐酸的反应↓：
Zn + 2HCl ——ZnCl2+H2 ↑
25、锌与硫酸的反应↓：
Zn + H2SO4——ZnSO4+H2 ↑（实验室制取氢气）
26、铁与盐酸的反应↓：
Fe + 2HCl ——FeCl2+H2 ↑
27、铁与硫酸的反应↓：
Fe+ H2SO4——FeSO4+H2 ↑
扩展资料：化学方程式是学习化学的基石，也是化学知识的重要载体。在初中阶段所接触到的化学方程式从类型上看有：
化合反应、氧化反应、分解反应、置换反应、还原反应、复分解反应中和反应特殊反应等八种。其中化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应属于四大基本反应类型。
#佴菲宽# 初中所有化学方程式
(17254923390)： 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 ...
#佴菲宽# 求初中阶段用到的所有化学方程式 -
(17254923390)： 初中所有的化学方程式 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 =点燃= 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 =加热= 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4...
#佴菲宽# 初中全部化学方程式
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#佴菲宽# 初中所有化学方程式,要详细!!!!!!!!!!!! -
(17254923390)： 初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放...
#佴菲宽# 求中考常考题型??? 特别是化学经常考哪些化学方程式?? -
(17254923390)： 常考的化学方程式有:化合反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CaO+H2O=Ca(OH)2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCO2+H2O=H2CO3 复分解反应4P+5O2点燃2P2O5 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O3Fe+2O2点燃Fe3O4 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2...
#佴菲宽# 谁能给我初中所有学过的化学方程式 -
(17254923390)： 初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2...
#佴菲宽# 求文档: 2010中考备考初中化学方程式大全 -
(17254923390)： 初中化学公式大全 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3...
#佴菲宽# 中考时化学要记得方程式 -
(17254923390)： 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃...
#佴菲宽# 初三中考常考的化学方程式重点,只要精髓,别给我发那么一大堆,就要精髓! -
(17254923390)： 一、化合反应1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体...
#佴菲宽# 初中全部化学方程式 -
(17254923390)： 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 ...
