高分求解热稳定性，非金属性，金属性，酸性，碱性等性质都与原子半径有什么关系啊？ 理工学科 -> 化学
然后,同周期元素原子序数越大,原子半径越小,非金属性越强,其氢化物热稳定性越强,其最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)酸性越强。例如原子半径Cl<S<P<Si,热稳定性HCl>H2S>H3P>SiH4,酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。再例如原子半径F<O<N<C,热稳定性HF>H2O>NH3>CH4,这里要注意O和F不存在最高价含氧酸,所以只能酸性比较HNO3>H2CO3。所以虽然Cl非金属性不是最强，但是HClO4酸性最强。同主族元素原子序数越大,原子半径越大,非金属性越弱,其氢化物热稳定性越弱,其最高价氧化物的水化物酸性越弱。例如原子半径I>Br>Cl>F,热稳定性HI<HBr<HCl<HF,酸性HIO4<HBrO4<HClO4。
注意氢化物酸性与非金属性没有直接关系！
同样,同周期元素原子序数越大,原子半径越小,金属性越弱,其最高价氧化物的水化物碱性越弱,例如原子半径Na>Mg>Al,碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,同主族元素原子序数越大,原子半径越大,金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强,例如原子半径Ba>Ca>Mg,碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2。
总而言之,在元素周期表中,越往左往下元素原子半径越大,金属性越强,非金属性越弱。反之,越往右往上,元素原子半径越小,金属性越弱,非金属性越强。
金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强。
非金属性越强,其氢化物的热稳定性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强。
下面提供金属活动顺序表,金属性由强到弱:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
非金属活动顺序表,非金属性由强到弱:
F O Cl N Br I S P C
理工学科->化学~
解：
在温度压强相同的情况下，同样体积的氮气与氧气质量比为其相对分子质量之比，氮气的相对分子质量是 14.0067×2 = 28.0134 。氧气的相对分子质量是 15.9994×2 = 29.9988 。也就是说，同样体积氮气与氧气质量比为 28.0134 : 29.9988 。
在空气中，氮气与氧气的质量比为 75.47 : 23.20
设氧气体积为 V ，氮气体积是氧气体积的 x 倍。那么氮气体积是 Vx
(V·氮气密度) : (V·氧气密度) = 28.0134 : 29.9988
(Vx·氮气密度) : (V·氧气密度) = 75.47% : 23.20%
二式相除，得到
1/x = (28.0134 ÷ 29.9988) ÷ (75.47% ÷ 23.20%)
算得 x = 3.483(6)
有效数字应该是四位，多留一位以便之后计算。
如果使用整数的相对原子质量，x = 3.48538……
设其它气体体积分数 a% ，密度为 ρ 。
氧气体积分数为 (1 - a%)/(x + 1)，则氮气体积分数为 x(1 - a%)/(x + 1) 。这里边 x 是已经求出来的，是系数，a 才是未知数。
所有气体的体积分数分别乘以其密度之和，等于空气的密度。根据条件，可以列出方程组
ρa% + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
ρa% / ρ空气 = 1.33%
由下边这个方程得到 ρ = 0.0133ρ空气 / a%
于是上边那个方程变成如下形式
1.33ρ空气 + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
其中ρ空气、ρ氧气、ρ氮气 还有 x 都是已知的了。带入所有已知量，得到 a% = 1.154% ；
如果使用整数的相对原子质量，a% = 0.01152984…… ≈ 1.15%
氮气体积分数 x(1 - a%)/(x + 1) = 76.80%
氧气体积分数 (1 - a%)/(x + 1) = 22.05%
如果使用整数相对原子质量，氮气体积分数为76.81%，氧气体积分数为22.04%
(1)设原溶液中硫酸质量为X.
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
X=98*20*17.1%/171=1.96
所以，原溶液中硫酸质量分数为1.96/20*100%=9.8%
(2) ph=7时，溶质为氯化钡，设为y
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+H2O
y=208*40*17.1%/171=8.32
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