描述化学中的分子 原子 离子什么样子，它们有哪些共同特征，又有哪些不同？ 化学中，原子和离子有什么共同点和不同点?
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-31
分子和原子和离子都可以构成物质，所以都能决定物质的化学性质。
由分子构成的有：水、二氧化碳
由原子构成的有：碳
由离子构成的有：氯化钠
--------------------------------------------
分子与原子的根本不同处就是：分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不可以再分。
原子与离子的根本不同处就是：原子对外是不显电性的，因为它的质子所带的正电荷与电子所带的负电荷相等。但是离子因为失去或得到电子，导致对外显电性（如Na+、Cl-）
分子与离子那就太不相同了。
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还有，分子构成物质时，分子与分子之间靠范德化华力吸引。
离子构成物质时，是靠静电力吸引的。
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你只要知道。原子可以组成分子，原子可以变成离子，分子可以原子，也可以变成离子。
1.分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力;分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒:原子.
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子的同位素，是没有中子的氢分子,称为氕,质量是1.大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子组成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子，双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构，形状不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直径大小为10－10m数量级．分子质量的数量级约为10－26千克
2.1.英文：atom
原子是人类最经典的、使用最为广泛的基本假设。原子的假设，可用来精确的解释物理学中力学、热力学、光学、量子力学、统计力学等等几乎物理方方面面的问题，以及同为自然科学的生物学（用物理学家的眼光看，一切生物过程都是原子的运动）、化学（化学可以使用量子力学等解释）等等，在未来，或许会延伸到各个学科。
原子的假设建立时是基于人类直观的感觉-物质的粒子性。但在物质波动性上也可以神奇地找到它的影子。也许就是因为原子的假设，使物理学有现在这样辉煌的成果。
原子可看作地球一样大的体育馆里的一颗乒乓球（原子半径的数量级在10的-10次方），研究原子的方法也好比在这个体育馆里放置10的23次方以上的乒乓球，并且让这些球不停地跳动起来。
原子核是由质子和中子构成,更外层有电子围着原子核高速转动.
原子是构成自然界各种元素的基本单位，由原子核和核外轨道电子（又称束缚电子或绕行电子）组成。原子的体积很小，直径只有10的-8次cm，原子的质量也很小，如氢原子的质量为1.673 56*10的-24g，而核质量占原子质量的99%以上。原子的中心为原子核，他的直径比原子的直径小很多。
原子核带正电荷，束缚电子带负电荷，两者所带电荷相等，符号相反，因此，原子本身呈中性。束缚电子按一定的轨道绕原子核运动，当原子吸收外来能量，使轨道电子脱离原子核的吸引而自由运动时，原子便失去电子而显电性，成为离子。
原子是构成元素的最小单元，是物质结构的一个层次．原子一词来自希腊文，“意思是不可分割的．”公元前4世纪，古希腊物理学家德谟克利特提出这一概念，并把它当作物质的最小单元，但是差不多同时代的亚里士多德等人却反对这种物质的原子观，他们认为物质是连续的，这种观点在中世纪占优势，但随着科学的进步和实验技术的发展，物质的原子观在16世纪之后又为人们所接受，著名学者伽利略、笛卡儿、.牛顿等人都支持这种观点．著名的俄国化学家门捷列夫所发现的周期律指出各种化学元素的原子间相互关联的性质是建立原子结构理论时的一个指导原则．从近代物理观点看，原子只不过是物质结构的一个层次，这个层次介于分子和原子核之间．
3. ion
基本概念
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数较少的原子、或半径较大的原子，较易失去电子；反之，则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定。
分类
当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。
当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。
（络离子是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子，例如水合离子。络离子本身可以属于阳离子或阴离子。）
以水为例吧！水是由N多个水分子组成，水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成，水中又有氢离子和氢氧根离子（分子、原子、离子都是很微小的肉眼无法看见，这个很抽象，化学书上有分子图可以借鉴，化学要多记多背，抓重点，希望你对化学敢兴趣
原子 英文：atom 构成化学元素的基本单元和化学变化中的最 小微粒，即不能用化学变化再分的微粒。原 子由带正电的原子核和带负电的核外电子组 成，原子核非常小，它的体积约为整个原子 体积的10-15，但原子质量的 99.95％以上都 集中在原子核内。质量很小的电 子在原 子 核 外的空间绕核作有规 律的高速运动，原 子核和核外电子相互吸引，组成中性的原 子。在科学昌盛的20世纪，科学家已经能够 利用场发射显微镜直接观察到原子图像，这 是证明原子存在的最有力的证据。 近代原子概念是在1803年由英国J.道尔顿提 出的，主要内容有 3点：① 一切化学元素都 是由不能再分割、不能毁灭的微粒组成的， 这种微粒称为原子。②同一种元素的原子的 性质和质量都相同 ， 不同元素的原子的性 质和质 量都不同。③两种不同元素的化合作 种 的 定数 的 种个分子。自从放射性元素发现以后，原子是 可以蜕变和分裂的，因此，道尔顿关于原子 不可分割的说法应该加以修正，只能说在普 通的化学反应中，原子不可分。同位素的发 现也改变了同一种元素的原子的性质和重量 都相同的说法，因为同一种元素的各种同位 素的质量是不同的。1913 年英国 H.G.J. 莫 塞莱提出原子序数概念，指出同一种元素的 各原子的质量可能不等（ 即各同位素的质量 可以不等 ，但它们的核电荷一定相等），由 此可见，一种元素所有的原子的基本特征仍 是原子序数。 分子 分子是独立存在而保持物质化学性质的最小 粒子。 分子有一定的大小和质量；分子间有一定的 间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的 作用力。 高分子。 离子 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去 或得到一个或几个电子使其达到最外层电子 数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电 离。电离过程所需或放出的能量称为电离 能。 在化学反应中,金属元素原子失去最外层电 子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的 原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带 正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子 叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形 成不带电性的化合物。 元素指自然界中一百多种基本的金属和非金 属物质，它们只由一种原子组成，其原子中 的每一核子具有同样数量的质子，用一般的 化学方法不能使之变得更为简单，并且单独 地或组合地构成一切物质。
在你心目中分子原子离子是什么样子的？它们有哪些共同的特征和不同？~
#贺荆查# 化学中分子 原子和离子的概念? -
(15071398785)： 原子中质子数等于电子数,而离子质子数与电子数不相等;离子是原子得电子(或失电子)形成的带负(或正)电荷微粒.
#贺荆查# 在化学变化中,分子原子离子各有什么表现? -
(15071398785)： 分子数量可能变 种类一定变 原子数量不变 种类不变 离子和原子一样 就是原子 离子的组成方式不同
#贺荆查# 分子,原子,离子是什么样子的 -
(15071398785)： 原子就像太阳系一样分子就是银河系离子就像地球,要看几价的离子
#贺荆查# 什么叫原子,什么叫分子? -
(15071398785)： 原子 构成化学元素的基本单元和化学变化中的最小微粒,即不能用化学变化再分的微粒.原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成,原子核非常小,它的体积约为整个原子体积的10-15,但原子质量的 99.95%以上都集中在原子核内.质...
#贺荆查# 化学分子,原子和离子怎么区分?它们用化学符号怎么写?
(15071398785)： 分子:由多个原子构成的粒子,一般右下角有一个数字或由多种元素组成.原子:只由一种元素的一个原子构成的.记住定义:它是化学反应中的最小粒子.离子:带电荷的粒子(原子、原子团)叫离子.一般右上角有一个数字和下正负号.希望你再把这和书上的例子和我的归纳结合起来背一背,理科背概念很重要!!!
#贺荆查# 分子、原子、离子的性质、概念、表示方法、大小、本质、结构、以及形成方式的总概括. -
(15071398785)： 字长是一定是字节的整数倍吗分子结构,或称分子立体结构、分子形状、分子几何,建立在光谱学数据之上,用以描述分子中原子的三维排列方式.分子结构在很大程度上影响了化学分子结构,或称分子立体结构、分子形状、分子几何,建立在光谱学数据之上,用以描述分子中原子的三维排列方式.分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性.
#贺荆查# 化学中分子,原子,离子,中子,电子都有什么区别 -
(15071398785)： 分子是保持物质化学性质一种微粒. 原子是化学变化中最小微粒. 离子是带电的原子或原子团. 中子不带电.电子带负电.一个电子带一个单位负电荷.
#贺荆查# 高中化学里的10电子微粒.?分子、原子、离子都有哪些.?我实在记不到了.... -
(15071398785)： 十电子的有甲烷CH4,氨NH3,水H2O,氟化氢HF 十八电子的有硅甲烷SiH4,磷化氢PH3,硫化氢H2S,氯化氢HCl,还有乙烷CH3-CH3,甲胺CH3-NH2,甲醇CH3-OH,一氟甲烷CH3-F,羟胺NH2-OH,联氨NH2-NH2,过氧化氢H2O2次氟酸HFO, 希望有帮助.....
#贺荆查# 化学关于原子,分子,元素,宏观,微观,离子…… -
(15071398785)： 构成物质的微粒:分子,原子,离子 这些都是微观的. 元素也构成物质,但是宏观的.要区分 物质:1 混合物 2 纯净物 : (1)单质 (只有一种元素构成,如Ca O2 H2 ……) (2) 化合物 (两种或两种以上元素构成,如NaCl,CO2 H2O ……) ...
#贺荆查# 原子和分子离子的概念..简单易懂的!!!谢谢了,我主要是想理解.. -
(15071398785)： 单个的是原子,多个原子组成分子(稀有气体直接由一个原子组成).离子是原子得失电子形成的,带电.原子、分子都不带电.
由分子构成的有：水、二氧化碳
由原子构成的有：碳
由离子构成的有：氯化钠
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分子与原子的根本不同处就是：分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不可以再分。
原子与离子的根本不同处就是：原子对外是不显电性的，因为它的质子所带的正电荷与电子所带的负电荷相等。但是离子因为失去或得到电子，导致对外显电性（如Na+、Cl-）
分子与离子那就太不相同了。
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还有，分子构成物质时，分子与分子之间靠范德化华力吸引。
离子构成物质时，是靠静电力吸引的。
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你只要知道。原子可以组成分子，原子可以变成离子，分子可以原子，也可以变成离子。
1.分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力;分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒:原子.
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子的同位素，是没有中子的氢分子,称为氕,质量是1.大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子组成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子，双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构，形状不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直径大小为10－10m数量级．分子质量的数量级约为10－26千克
2.1.英文：atom
原子是人类最经典的、使用最为广泛的基本假设。原子的假设，可用来精确的解释物理学中力学、热力学、光学、量子力学、统计力学等等几乎物理方方面面的问题，以及同为自然科学的生物学（用物理学家的眼光看，一切生物过程都是原子的运动）、化学（化学可以使用量子力学等解释）等等，在未来，或许会延伸到各个学科。
原子的假设建立时是基于人类直观的感觉-物质的粒子性。但在物质波动性上也可以神奇地找到它的影子。也许就是因为原子的假设，使物理学有现在这样辉煌的成果。
原子可看作地球一样大的体育馆里的一颗乒乓球（原子半径的数量级在10的-10次方），研究原子的方法也好比在这个体育馆里放置10的23次方以上的乒乓球，并且让这些球不停地跳动起来。
原子核是由质子和中子构成,更外层有电子围着原子核高速转动.
原子是构成自然界各种元素的基本单位，由原子核和核外轨道电子（又称束缚电子或绕行电子）组成。原子的体积很小，直径只有10的-8次cm，原子的质量也很小，如氢原子的质量为1.673 56*10的-24g，而核质量占原子质量的99%以上。原子的中心为原子核，他的直径比原子的直径小很多。
原子核带正电荷，束缚电子带负电荷，两者所带电荷相等，符号相反，因此，原子本身呈中性。束缚电子按一定的轨道绕原子核运动，当原子吸收外来能量，使轨道电子脱离原子核的吸引而自由运动时，原子便失去电子而显电性，成为离子。
原子是构成元素的最小单元，是物质结构的一个层次．原子一词来自希腊文，“意思是不可分割的．”公元前4世纪，古希腊物理学家德谟克利特提出这一概念，并把它当作物质的最小单元，但是差不多同时代的亚里士多德等人却反对这种物质的原子观，他们认为物质是连续的，这种观点在中世纪占优势，但随着科学的进步和实验技术的发展，物质的原子观在16世纪之后又为人们所接受，著名学者伽利略、笛卡儿、.牛顿等人都支持这种观点．著名的俄国化学家门捷列夫所发现的周期律指出各种化学元素的原子间相互关联的性质是建立原子结构理论时的一个指导原则．从近代物理观点看，原子只不过是物质结构的一个层次，这个层次介于分子和原子核之间．
3. ion
基本概念
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。一般最外层电子数较少的原子、或半径较大的原子，较易失去电子；反之，则较易获得电子。当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时，性质最稳定。
分类
当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。
当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。
（络离子是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子，例如水合离子。络离子本身可以属于阳离子或阴离子。）
以水为例吧！水是由N多个水分子组成，水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成，水中又有氢离子和氢氧根离子（分子、原子、离子都是很微小的肉眼无法看见，这个很抽象，化学书上有分子图可以借鉴，化学要多记多背，抓重点，希望你对化学敢兴趣
原子 英文：atom 构成化学元素的基本单元和化学变化中的最 小微粒，即不能用化学变化再分的微粒。原 子由带正电的原子核和带负电的核外电子组 成，原子核非常小，它的体积约为整个原子 体积的10-15，但原子质量的 99.95％以上都 集中在原子核内。质量很小的电 子在原 子 核 外的空间绕核作有规 律的高速运动，原 子核和核外电子相互吸引，组成中性的原 子。在科学昌盛的20世纪，科学家已经能够 利用场发射显微镜直接观察到原子图像，这 是证明原子存在的最有力的证据。 近代原子概念是在1803年由英国J.道尔顿提 出的，主要内容有 3点：① 一切化学元素都 是由不能再分割、不能毁灭的微粒组成的， 这种微粒称为原子。②同一种元素的原子的 性质和质量都相同 ， 不同元素的原子的性 质和质 量都不同。③两种不同元素的化合作 种 的 定数 的 种个分子。自从放射性元素发现以后，原子是 可以蜕变和分裂的，因此，道尔顿关于原子 不可分割的说法应该加以修正，只能说在普 通的化学反应中，原子不可分。同位素的发 现也改变了同一种元素的原子的性质和重量 都相同的说法，因为同一种元素的各种同位 素的质量是不同的。1913 年英国 H.G.J. 莫 塞莱提出原子序数概念，指出同一种元素的 各原子的质量可能不等（ 即各同位素的质量 可以不等 ，但它们的核电荷一定相等），由 此可见，一种元素所有的原子的基本特征仍 是原子序数。 分子 分子是独立存在而保持物质化学性质的最小 粒子。 分子有一定的大小和质量；分子间有一定的 间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的 作用力。 高分子。 离子 离子是指原子由于自身或外界的作用而失去 或得到一个或几个电子使其达到最外层电子 数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电 离。电离过程所需或放出的能量称为电离 能。 在化学反应中,金属元素原子失去最外层电 子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的 原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带 正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子 叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形 成不带电性的化合物。 元素指自然界中一百多种基本的金属和非金 属物质，它们只由一种原子组成，其原子中 的每一核子具有同样数量的质子，用一般的 化学方法不能使之变得更为简单，并且单独 地或组合地构成一切物质。
在你心目中分子原子离子是什么样子的？它们有哪些共同的特征和不同？~
共同特征：都是直接组成物质的最基本的粒子；不同点：分子，原子不带电，离子带电荷。
原子和离子是两种不同的微观粒子，它们既有区别，又密切联系。
1)区别①概念含义不同
化学变化的过程是原子的化分和化合的过程，所以原子被定义为“化学变化中的最小微粒”。
原子得电子或失电子后能带上电荷，这种带电的原子叫做离子(带电的原子团也叫离子，如氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42-等)
②微观结构不同
原子:核电荷数=核外电子数。最外层电子数一般少于8个(只有稀有气体元素的原子除外)。结构不稳定，有得失电子的倾向。
离子:核电荷数≠核外电子数
阳离子:核电荷数>核外电子数
阴离子:核电荷数<核外电子数
③表示方法不同
原子用元素符号表示，如硫原子用元素符号S表示，钠原子用Na表示。
离子则需在元素符号右上角标明电性和电量。如硫离子S2-，钠离子Na+。
④化学性质不同
原子容易发生得电子或失电子的变化(稀有气体元素的原子除外)，化学性质较为活泼。
离子的结构比相应的原子较为稳定，因此性质也较稳定。比如钠原子Na、氯原子Cl的性质十分活泼，而钠离子Na+，氯离子Cl-的性质则很稳定，不容易发生得、失电子的变化。
⑤存在形式不同
原子存在于某些单质分子(如H2、Cl2)或共价化合物分子(如H2O、CO2)中。建议到下面链接看一下，还有一些:
#贺荆查# 化学中分子 原子和离子的概念? -
(15071398785)： 原子中质子数等于电子数,而离子质子数与电子数不相等;离子是原子得电子(或失电子)形成的带负(或正)电荷微粒.
#贺荆查# 在化学变化中,分子原子离子各有什么表现? -
(15071398785)： 分子数量可能变 种类一定变 原子数量不变 种类不变 离子和原子一样 就是原子 离子的组成方式不同
#贺荆查# 分子,原子,离子是什么样子的 -
(15071398785)： 原子就像太阳系一样分子就是银河系离子就像地球,要看几价的离子
#贺荆查# 什么叫原子,什么叫分子? -
(15071398785)： 原子 构成化学元素的基本单元和化学变化中的最小微粒,即不能用化学变化再分的微粒.原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成,原子核非常小,它的体积约为整个原子体积的10-15,但原子质量的 99.95%以上都集中在原子核内.质...
#贺荆查# 化学分子,原子和离子怎么区分?它们用化学符号怎么写?
(15071398785)： 分子:由多个原子构成的粒子,一般右下角有一个数字或由多种元素组成.原子:只由一种元素的一个原子构成的.记住定义:它是化学反应中的最小粒子.离子:带电荷的粒子(原子、原子团)叫离子.一般右上角有一个数字和下正负号.希望你再把这和书上的例子和我的归纳结合起来背一背,理科背概念很重要!!!
#贺荆查# 分子、原子、离子的性质、概念、表示方法、大小、本质、结构、以及形成方式的总概括. -
(15071398785)： 字长是一定是字节的整数倍吗分子结构,或称分子立体结构、分子形状、分子几何,建立在光谱学数据之上,用以描述分子中原子的三维排列方式.分子结构在很大程度上影响了化学分子结构,或称分子立体结构、分子形状、分子几何,建立在光谱学数据之上,用以描述分子中原子的三维排列方式.分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性.
#贺荆查# 化学中分子,原子,离子,中子,电子都有什么区别 -
(15071398785)： 分子是保持物质化学性质一种微粒. 原子是化学变化中最小微粒. 离子是带电的原子或原子团. 中子不带电.电子带负电.一个电子带一个单位负电荷.
#贺荆查# 高中化学里的10电子微粒.?分子、原子、离子都有哪些.?我实在记不到了.... -
(15071398785)： 十电子的有甲烷CH4,氨NH3,水H2O,氟化氢HF 十八电子的有硅甲烷SiH4,磷化氢PH3,硫化氢H2S,氯化氢HCl,还有乙烷CH3-CH3,甲胺CH3-NH2,甲醇CH3-OH,一氟甲烷CH3-F,羟胺NH2-OH,联氨NH2-NH2,过氧化氢H2O2次氟酸HFO, 希望有帮助.....
#贺荆查# 化学关于原子,分子,元素,宏观,微观,离子…… -
(15071398785)： 构成物质的微粒:分子,原子,离子 这些都是微观的. 元素也构成物质,但是宏观的.要区分 物质:1 混合物 2 纯净物 : (1)单质 (只有一种元素构成,如Ca O2 H2 ……) (2) 化合物 (两种或两种以上元素构成,如NaCl,CO2 H2O ……) ...
#贺荆查# 原子和分子离子的概念..简单易懂的!!!谢谢了,我主要是想理解.. -
(15071398785)： 单个的是原子,多个原子组成分子(稀有气体直接由一个原子组成).离子是原子得失电子形成的,带电.原子、分子都不带电.
