从原子结构上说：铅比锡活泼，但是在水溶液中锡比铅活泼，为什么？ 为什么锡比铅活泼？
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-16
从原子结构上说，Sn和Pb处于同一主族，最外层电子数相同，Pb比Sn多一层电子层，原子半径比Sn大，故对最外层电子吸引力比Sn弱，很容易失去最外层电子，所以比Sn活泼。所以说从原子结构说，Pb比Sn活泼。水溶液中，指的是金属置换氢的难易程度，金属性活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢，锡在铅前面，比铅活泼。
从原子结构角度来看，铅原子的原子半径更大，原子核对外层自由价电子的束缚更弱，从得失电子的角度来看，铅表现出更强的活泼性，并且原子结构的活泼性是从气态原子出发，和水溶液中的活泼性比较不一样，水溶液中的活泼性，反应了其与水发生化学反应的剧烈程度，受到水溶液中“离子氛”的影响，实验结果是锡比铅活泼。这两者不矛盾。
你的第一句话就是错的，没有任何理由说“从原子结构上说，铅比锡活泼”，同族元素从上到下活泼性增强本来就是错误的结论，只对几个族成立，反例太多了。
从IB族开始，铜比银活泼、锌比镉活泼、铝比镓活泼、锡比铅活泼、锑比铋活泼，全部都是反例。
按照元素周期律铅应比锡活泼为什么在金属活动性顺序中锡比铅活泼?~
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(18813791818)： 从元素周期表的位置看,铅的金属性比锡的强,而在金属活动性顺序里,铅反而排在锡的后面,为什么?从金属结构看,铅的晶体结构与金属铜相似,为面心立方晶格.而在灰锡晶体中,锡原子的排布与金刚石相似,属于共价晶体类型,所以铅...
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(18813791818)： 关于锡和铅的金属性的探讨 从元素周期表的位置看,铅的金属性比锡强,而在金属活动性顺序里,铅反而排在锡的后面,为什么? 从金属结构看,铅的晶体结构与金属铜相似,为面心立方晶格.而在灰锡晶体中,锡原子的排布与金刚石相似,属于共价晶体类型,所以铅的金属性比锡强.在化学性质上,金属性可从它的氧化物的水化物的酸碱性强弱来比较,金属性强的,它的水化物的碱性较强,酸性较弱.锡和铅都能形成两类氢氧化物——R(OH)2和R(OH)4,这些氢氧化物都是两性的,但它们的酸性和碱性是有差别的.R(OH)2型氢氧化物的碱性,比相应的R(OH)4型的碱性要强一些,相反地,酸性却要弱一些,而且按Ge—Sn—Pb的顺序递变. 这也说明了铅的金属性比锡强.
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(18813791818)： 锡铅活动性反常 根据元素周期律知识可知:同主族元素的金属性从上至下逐渐增强,即 .但金属活动顺序表中 .原因是比较的条件不同,前者指气态原子失电子时铅比锡容易,而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易. 主族元素越是...
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(18813791818)： 1. 弱酸能制强酸 在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸.但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸: ,此反应为弱酸制强酸的反常规情况.其原因为 难溶于强酸中.同理用 与 反应可制 ,因为 常温下难与 反应. 2. 还原性弱的物质可制还原性...
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(18813791818)： 金属活泼性按金属活动顺序来 锡比铅活泼 化学元素周期表不是按金属活动顺序排的 而是按分子结构 主族内的活泼性只是一个普遍规律 不是绝对规律
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(18813791818)： 首先,铜不是分子结构,而是原子结构(铜单质).因为锡铅在金属活动性顺序中的位置比铜靠前,所以用一般的酸,如盐酸、硫酸只能溶解锡铅,但这样可以过滤出不溶的铜,再往滤液中加入过量的铁或锌(这2种金属比锡铅活泼,能置换后者)
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(18813791818)： 化学元素的活泼性,是指元素与其他物质反应的难易程度.越易和别的物质反应,元素越活泼.越难与其他物质反应,元素越不活泼,即越稳定. 注意一下,你所说的氮气...
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(18813791818)： 这个会涉及到的是大学里的化学知识了,是原子最外层电子的跃迁问题了,由于电子的能级不同才使之,就你目前的学的内容没有解释的必要,也不用去钻这个牛角尖,好好学,如里你考上化学系你会明白你今天的问题,别的系那就两说了..
#仰胁潘# 什么是金属的活动性? -
(18813791818)： 是指金属的活泼性,电负性越大则金属越稳定,非金属电负性越大越活泼,大概就是这样,常见元素电负性:氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98 钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
从原子结构角度来看，铅原子的原子半径更大，原子核对外层自由价电子的束缚更弱，从得失电子的角度来看，铅表现出更强的活泼性，并且原子结构的活泼性是从气态原子出发，和水溶液中的活泼性比较不一样，水溶液中的活泼性，反应了其与水发生化学反应的剧烈程度，受到水溶液中“离子氛”的影响，实验结果是锡比铅活泼。这两者不矛盾。
你的第一句话就是错的，没有任何理由说“从原子结构上说，铅比锡活泼”，同族元素从上到下活泼性增强本来就是错误的结论，只对几个族成立，反例太多了。
从IB族开始，铜比银活泼、锌比镉活泼、铝比镓活泼、锡比铅活泼、锑比铋活泼，全部都是反例。
按照元素周期律铅应比锡活泼为什么在金属活动性顺序中锡比铅活泼?~
你好，
元素周期律中活动性的比较根据是原子核对最外层电子的引力大小，其比较科学的数据是第一电离能（1mol基态原子失去第一个最外层电子所吸收的能量）和第一电子亲和能（1mol基态原子得到1个电子变成-1价的阴离子所释放的能量）。
而金属活动顺序却不尽然，这个不但要考虑原子核对最外层的电子的引力大小，还需要考虑形成的离子在形成水合离子过程的能量变化，举一个简单例子，理论上来说，Cu+比Cu2+离子更加稳定，但是在水溶液中，Cu+极易歧化得到Cu2+和Cu，这是因为Cu2+具有很高的水合能，这个能量足以使Cu+失去一个电子变成Cu2+。
两个顺序是在不同环境、不同标准下产生的，其中自有矛盾之处。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
求好评！
金属性是指金属的活泼性，表现在化学反应中及易失去电子。所以金属都有还原性。根据失去电子的难易程度来判断金属性的强弱。但是，也有很多的非金属具有还原性，例如：碳、硫等与氧反应时，均表现出还原性。
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锡铅活动性反常
根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即Pb>Sn 。但金属活动顺序表中Sn>Pb 。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。
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(18813791818)： 1. 弱酸能制强酸 在复分解反应的规律中,一般只能由强酸制弱酸.但向 溶液中滴加氢硫酸可制盐酸: ,此反应为弱酸制强酸的反常规情况.其原因为 难溶于强酸中.同理用 与 反应可制 ,因为 常温下难与 反应. 2. 还原性弱的物质可制还原性...
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(18813791818)： 首先,铜不是分子结构,而是原子结构(铜单质).因为锡铅在金属活动性顺序中的位置比铜靠前,所以用一般的酸,如盐酸、硫酸只能溶解锡铅,但这样可以过滤出不溶的铜,再往滤液中加入过量的铁或锌(这2种金属比锡铅活泼,能置换后者)
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