化学键强弱的比较方法或者说决定因素？（式量，原子半径，带电量？）如：怎么比C-C键，C-Si键，Si-Si键和 化学键对物质性质的影响(500字)

键长，C-C键键能最大。

因为C原子半径小于Si原子半径，两个C的距离就比C-Si或Si-Si短，F=kQq/r²，也就是说C-C作用力大，其间势能E=kQq/r就大。

根据上式可以看出，与键能大小直接相关的是键长(离子半径)、电量(离子电荷)相关。

当然，一般而言，对于同族元素，式量越大，则半径越大，形成的键键长就越大，键能就越小。

比如H-F就比H-I稳定！因为I原子半径大，键能小，打断这个键所需要的能量就小。

先分情况：
1 共价键的情况下，原子半径大小与键的强弱有关，键能也能看出来。
要注意的是：H-H，Cl-Cl键的键能中会发现，HH键反而强，说明与非金属性无直接关系。
键有单双叁，后者键强
在类型相同的情况下，之和半径小的键强。所以，C-C键>C-Si>Si-Si
2 离子键的情况下，离子半径小，电荷多的键能就大

决定因素是原子的有效核电荷及半径
C Si是一个主族，价电子结构相同，影响的就是半径，硅的半径大，对外层电子约束能力差，所以非金属性差一些，电负性也弱一些，这样CC；就比SiSi的结合要强

离子晶体,原子晶体看熔沸点
分子晶体看分子的稳定性.

键能！

如何比较离子键的强弱？ 我知道的方法有比较电负性的差值和用库仑力公式F=q1q2/r2 但是对于N~

q1、q2、r都不知道啊 ，怎么用F=q1q2/r2
电负性差值可以判断化学键是离子键还是共价键，一般差值大于1.7就是离子键，小于1.7就是共价键，电负性差值与化学键的强弱没有必然联系
不同的化学键其强弱有不同的判断标准
对于离子键(1)离子所带电荷量越大键越强(2)离子半径越小键越强
(1)比(2)影响更大
NaCl晶体由Na+和Cl-构成，MgCl2晶体由Mg2+和Cl-构成，Mg2+比Na+所带电荷量多，比Na+半径小，Mg-Cl键比Na-Cl键强

化学键的概念：指分子或者晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。 化学键有3种极限类型，即离子键、共价键和金属键。化学键主要影响物质的化学性质，因为化学反应的本质就是旧的化学键的断裂和新化学键形成的过程。 化学键强弱对物质性质的影响:①对于离子化合物（或离子晶体），离子键的强弱影响物质的稳定性、熔沸点。离子半径越大其熔沸点就越高，带电荷越多熔沸点也越高（MgO Al2O3的熔点较高就是离子键较强）。②对于共价化合物或非金属单质，共价键的强弱会影响物质的稳定性。共价键强的分子稳定，如氮气分子很稳定就是这个原因。但是要注意氢键的影响。而对于原子晶体（C、Si、SiO2、SiC等）会影响熔沸点，键能越大，熔沸点越高。③对于金属晶体，金属键的强弱会影响熔沸点、单质的还原性和离子氧化性。金属离子半径越大其熔沸点就越高，带电荷越多熔沸点也越高。半径大小和带电荷多少还影响金属的导电导热性，硬度，延展性等。无化学键的物质：稀有气体，如氦、氖、氩等，它们的性质比较稳定，由此可知有化学键对物质化学性质的影响。

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#莫皇兰# 如何判别化学键的极性强弱? -
(18724286611)： 是看共用电子对偏的程度 偏越大的极性越强.例如:n2,sic,cf4,cs2,ccl4这一组 n2是双原子分子,化学键为非极性键 cf4,cs2,ccl4组c都是正价,结构相同,f、cl、s氧化性由强到弱排列,所以cf4,ccl4,cs2化学键极性依次减弱 sic中两者均为碳族元素,氧化性强弱相似,所以其化学键极性很弱 所以cf4,ccl4,cs2,sic,n2化学键强弱依次递减 ch4,nh3,hf,sih4,h2o h+都显正价,f,o,n,c,si氧化性依次递减,所以hf,h2o,nh3,ch4,sih4化学键氧化性依次减弱

#莫皇兰# 共价键强弱怎么比较? -
(18724286611)： 两种元素的非金属性越强,共价键越强;键能越大,共价键越强

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(18724286611)： 1、离子键:比较阴阳离子得失电子的能力. 2、共价键:比较非金属性强弱. 3、金属键:比较金属性强弱. 三种一般不直接比较强弱,必须给出具体物质比较才最好. 但是一般情况下:原子晶体的共价键>离子键>金属键. 如共价键如果属于...

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(18724286611)： 离子键:比较阴阳离子得失电子的能力. 共价键:比较非金属性强弱.金属键:比较金属性强弱. 答案补充 键能的大小,一般是由键长决定的. 键长越大,键能越小,键...

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(18724286611)： 可以从键能 键长角度分析 1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体(金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析). 2、若晶形相同,则比较晶体内部离子...

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(18724286611)： 亲,您这个问题提炼的,有一点瑕疵哦,这个化学键的沸点问法是错误的,应该说是化学键的稳定性吧,这个离子键的稳定性,可以看离子晶体,离子晶体的半径越大,也就是阳离子与阴离子之间的距离越大,那么它沸点熔点低相对应的稳定性也会低,这个是在离子晶体的范围上说的 化学键包括离子键和共价键 然后来说,共价键 共价键比的也是,离子之间的半径 但是离子鉴别共价键多了一种判断方法就是离子键,有一种判断是判断它的价电子数 电子数越大,其对应的,稳定性熔沸点等就会大

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(18724286611)： 离子晶体,原子晶体看熔沸点 分子晶体看分子的稳定性.

#莫皇兰# 高二化学化学键强弱比较 -
(18724286611)： A正确,SIC是原子晶体,键能大 B正确,CL比I的非金属性强 C正确,C的非金属性比SI强,且c和si的结构相同 D错误,SI是四面体构型,每个硅成4根键,每根键2个SI公用,所以1molSI 有2molsi-si键,所以为352KJ 望采纳