几道化学题初三的
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-01
（23）1.甲
理由一：
溶质会发生反应，生成碳酸钙沉淀
理由二：腌制松花蛋不可能用不可食用的石灰水（Ca（0H）2）
2.产生白色沉淀
3.存在NaOH，由于加入的稀盐酸量不够，没能够中和完全试剂中的NaOH溶质，因此稀盐酸不会和Na2CO3反应产生气泡。
24.
（忘记初三学过摩尔没有。。如果不懂我可以补充）
碳酸钡（BaCO3)的分子量是197（137+12+3*16）。
1.97g的碳酸钡就是1.97/197=0.01
mol
融入了5g溶质的溶剂里含有的碳酸根的量也是0.01mol。即碳酸钠的量也是0.01mol
所以碳酸钠的质量就是106g/mol
*0.01mol=1.06g
所以氢氧化钠的质量就是5g-1.06g=3.94g
所以氢氧化钠的质量分数就是3.94g/5g*100%=78.8%。
25.（1）15
（10Kg的地方是与盐酸反应完毕，10-15是碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，pH值不会改变，15Kg之后是因为碳酸钠是弱碱性，所以pH值会大于7【已忽略一些碳酸之类的因素】）
（2）由于0-10Kg是与盐酸反应，10-15Kg是与氯化钙反应，所以有15Kg的碳酸钠溶液参与了反应，留下的是氯化钠和水。所以参与反应的碳酸钠的含量是15Kg
X
21.2%
/（106g/mol）=30mol，所以钠原子的含量是2
X
30mol=
60mol。
所以最后剩下的氯化钠也是60mol。所以氯化钠的质量是58.5g/mol
*60mol=3510g=3.51Kg。由于反应式中会产生CO2和CaCO3。其中20mol的碳酸钠产生了CO2，10mol的碳酸钠产生了CaCO3，所以根据化学式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
产生的CO2是20mol，产生的CaCO3是10mol。所以CO2的质量就是48g/mol
*20mol=960g=0.96Kg
CaCO3的质量就是100g/mol*10mol=1000g=1Kg
所以氯化钠的质量分数就是氯化钠的质量除以溶液质量【原试剂质量+碳酸钠溶液质量-m(CO2)-m(CaCO3)】，为3.51Kg/
（11.88Kg+15Kg-0.96Kg-1Kg）*100%≈14.09%，在10%和20%之间，所以可以作为该校生物兴趣小组的小麦选种。
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#鄢怨雍# 急求几道初三的化学题!!
(15694661785)： 第二条不对,水的化学式是两个氢分子和一个氧分子组成的,也就是说5g氢气只能和2.5g氧气充分反应,生成7.5g水
#鄢怨雍# 各位帮忙几道初三化学题啊啊~~ -
(15694661785)： 白色------( AgCl或BaSO4)[不溶于酸] 白色------( CaCO3或BaCO3)[能溶于稀硝酸] 红褐色----( 氢氧化铁) 兰色------(氢氧化铜 ) 绿色------( 碱式碳酸铜) 紫黑色-----( 高锰酸钾固体或单质碘固体) 黄色-------( 氯化铁溶液)[溶液] 兰色-------(硫酸铜溶液 )[溶液] 浅绿色-----(硫酸亚铁溶液 )[溶液] 紫红色-----( 高锰酸钾溶液)[溶液] 常见的盐-钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都( 易溶).不溶的氯化物(氯化银AgCl ),不溶的硫酸盐( 硫酸钡BaSO4),可溶的硫酸盐(硫酸钠等Na2SO4 ). 〔以上填溶解性〕
#鄢怨雍# 初三化学题几道
(15694661785)： 一、3 二、 过氧化氢→(在箭头上写“二氧化锰”)水+氧气 氯酸钾→(在箭头上写“加热”)氯化钾+氧气高锰酸钾→(箭头上写“加热”)锰酸钾+氧化锰+氧气 属于:化合反应. 分离液态空气法 三、1、都是化合反应; 2、都是物质与氧气的反应; 3、反应都需要加热.
#鄢怨雍# 几道初三的化学题不会.帮帮我.有分! -
(15694661785)： 二、碱1 、可溶于水的碱烧碱 NaOH 熟石灰 Ca(OH)2 氢氧化 __?____ 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化钾 KOH2、不溶于水的碱氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝 色 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐 色氢氧化铝 Al(OH)3 白 色 氢氧化镁 Mg(OH)2 白 色三、盐1、可溶于水的盐食盐 NaCl 纯碱 Na2CO3 硫酸钠 Na2SO4 氯化钡 BaCl2 硫酸铜 CuSO4 蓝 色 氯化铜CuCl2 蓝 色 氯化铁FeCl3 黄 色氯化亚铁FeCl2 浅绿 色2、不溶于水的盐碳酸钙 CaCO3 白 色 硫酸钡BaSO4 白 色氯化银AgCl 白 色 碳酸钡BaCO3 白 色
#鄢怨雍# 问几道初三化学题
(15694661785)： 如果是氯化铁的话,滤液中剩氯离子,不可能和氯化钡生成沉淀,硝酸铁也一样. 2. 看各物质会不会发生反应,然后在酸中就看物质会不会和氢离子反应,在碱中就看各物质会不会和氢氧根离子反应.大多数人要注意的是可能氧化还原反应掌握的不是很好.如果题中有说无色溶液又可以看有没有铜离子,铁离子,高锰酸根离子等.
#鄢怨雍# 几道初三化学题
(15694661785)： 1题--液态氧 2题--纯净物 纯净物就是一种物质只含有一种原子或分子 混合物就是一种物质由多种物质混合而成 比如说空气含有氧气 氮气等等 所以空气是混合物
#鄢怨雍# 初三几道化学题
(15694661785)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 44 10.6g 7.3g 4.4g 1、 10.6/50=21.2% 2、 7.3g/20%=36.5g
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(15694661785)： 解答:希望你满意! CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑ 100 73 111 44 X Y Z 8.8克 x =20克 ,y= 14.6克 z= 22.2克 石灰石中碳酸钙的质量分数 20克/ 22克 = 90.9% 稀盐酸中溶质的质量 14.2克/100克 =14.2% 反应后溶液中溶质的质量分数 22.2克 /(20克+100克-8.8克)=20%
#鄢怨雍# 有几道初三的化学题 求解~~~~ -
(15694661785)： 1 考察相对原子质量的概念A 碳原子质量为Mg,由于已知其相对原子质量为12,所以有M/12=1＂单位的相对原子质量＂所以W/(M/12)化简得A2 考察质量守恒C 先看生成物,...
#鄢怨雍# 几个初三的化学题 -
(15694661785)： 1.H20,由这个化学式可知:一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成.这种说法是对的.脚码代表的是该分子中所含这种原子的个数.分子只能由原子组成,不能由其他分子组成.2.各电子层最大容下2*n^2个电子,所以第二层最多少个电子.3.决定元素种类的是质子数(定义)4.决定原子种类的是质子数和中子数,因为决定元素种类的是质子数,中子数决定它是该元素的哪个同位素
理由一：
溶质会发生反应，生成碳酸钙沉淀
理由二：腌制松花蛋不可能用不可食用的石灰水（Ca（0H）2）
2.产生白色沉淀
3.存在NaOH，由于加入的稀盐酸量不够，没能够中和完全试剂中的NaOH溶质，因此稀盐酸不会和Na2CO3反应产生气泡。
24.
（忘记初三学过摩尔没有。。如果不懂我可以补充）
碳酸钡（BaCO3)的分子量是197（137+12+3*16）。
1.97g的碳酸钡就是1.97/197=0.01
mol
融入了5g溶质的溶剂里含有的碳酸根的量也是0.01mol。即碳酸钠的量也是0.01mol
所以碳酸钠的质量就是106g/mol
*0.01mol=1.06g
所以氢氧化钠的质量就是5g-1.06g=3.94g
所以氢氧化钠的质量分数就是3.94g/5g*100%=78.8%。
25.（1）15
（10Kg的地方是与盐酸反应完毕，10-15是碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀，pH值不会改变，15Kg之后是因为碳酸钠是弱碱性，所以pH值会大于7【已忽略一些碳酸之类的因素】）
（2）由于0-10Kg是与盐酸反应，10-15Kg是与氯化钙反应，所以有15Kg的碳酸钠溶液参与了反应，留下的是氯化钠和水。所以参与反应的碳酸钠的含量是15Kg
X
21.2%
/（106g/mol）=30mol，所以钠原子的含量是2
X
30mol=
60mol。
所以最后剩下的氯化钠也是60mol。所以氯化钠的质量是58.5g/mol
*60mol=3510g=3.51Kg。由于反应式中会产生CO2和CaCO3。其中20mol的碳酸钠产生了CO2，10mol的碳酸钠产生了CaCO3，所以根据化学式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
产生的CO2是20mol，产生的CaCO3是10mol。所以CO2的质量就是48g/mol
*20mol=960g=0.96Kg
CaCO3的质量就是100g/mol*10mol=1000g=1Kg
所以氯化钠的质量分数就是氯化钠的质量除以溶液质量【原试剂质量+碳酸钠溶液质量-m(CO2)-m(CaCO3)】，为3.51Kg/
（11.88Kg+15Kg-0.96Kg-1Kg）*100%≈14.09%，在10%和20%之间，所以可以作为该校生物兴趣小组的小麦选种。
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(15694661785)： 第二条不对,水的化学式是两个氢分子和一个氧分子组成的,也就是说5g氢气只能和2.5g氧气充分反应,生成7.5g水
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(15694661785)： 白色------( AgCl或BaSO4)[不溶于酸] 白色------( CaCO3或BaCO3)[能溶于稀硝酸] 红褐色----( 氢氧化铁) 兰色------(氢氧化铜 ) 绿色------( 碱式碳酸铜) 紫黑色-----( 高锰酸钾固体或单质碘固体) 黄色-------( 氯化铁溶液)[溶液] 兰色-------(硫酸铜溶液 )[溶液] 浅绿色-----(硫酸亚铁溶液 )[溶液] 紫红色-----( 高锰酸钾溶液)[溶液] 常见的盐-钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都( 易溶).不溶的氯化物(氯化银AgCl ),不溶的硫酸盐( 硫酸钡BaSO4),可溶的硫酸盐(硫酸钠等Na2SO4 ). 〔以上填溶解性〕
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(15694661785)： 一、3 二、 过氧化氢→(在箭头上写“二氧化锰”)水+氧气 氯酸钾→(在箭头上写“加热”)氯化钾+氧气高锰酸钾→(箭头上写“加热”)锰酸钾+氧化锰+氧气 属于:化合反应. 分离液态空气法 三、1、都是化合反应; 2、都是物质与氧气的反应; 3、反应都需要加热.
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(15694661785)： 如果是氯化铁的话,滤液中剩氯离子,不可能和氯化钡生成沉淀,硝酸铁也一样. 2. 看各物质会不会发生反应,然后在酸中就看物质会不会和氢离子反应,在碱中就看各物质会不会和氢氧根离子反应.大多数人要注意的是可能氧化还原反应掌握的不是很好.如果题中有说无色溶液又可以看有没有铜离子,铁离子,高锰酸根离子等.
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(15694661785)： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 44 10.6g 7.3g 4.4g 1、 10.6/50=21.2% 2、 7.3g/20%=36.5g
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(15694661785)： 解答:希望你满意! CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑ 100 73 111 44 X Y Z 8.8克 x =20克 ,y= 14.6克 z= 22.2克 石灰石中碳酸钙的质量分数 20克/ 22克 = 90.9% 稀盐酸中溶质的质量 14.2克/100克 =14.2% 反应后溶液中溶质的质量分数 22.2克 /(20克+100克-8.8克)=20%
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(15694661785)： 1 考察相对原子质量的概念A 碳原子质量为Mg,由于已知其相对原子质量为12,所以有M/12=1＂单位的相对原子质量＂所以W/(M/12)化简得A2 考察质量守恒C 先看生成物,...
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(15694661785)： 1.H20,由这个化学式可知:一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成.这种说法是对的.脚码代表的是该分子中所含这种原子的个数.分子只能由原子组成,不能由其他分子组成.2.各电子层最大容下2*n^2个电子,所以第二层最多少个电子.3.决定元素种类的是质子数(定义)4.决定原子种类的是质子数和中子数,因为决定元素种类的是质子数,中子数决定它是该元素的哪个同位素
