离解度的计算公式？
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-28
1、离解度，就是弱电解质电离的程度，一般会用α （阿尔法）表示，=已经电离的/原来的。
若是一元弱酸HA，HA <=> H+ + A-，α =[H+]/c，c就是原来的酸的浓度，[H+]就是溶液中的H+的浓度。
2、当满足ca/Ka>=400时，c(H+)=根号(Ka*ca)成立。（由此得到公式中第二个等号成立）
公式为：离解度=c(H+)/ca=根号（Ka/ca）
这是一个经过近似后的计算式，只适用于一元弱酸或者一元弱碱，我们可以从头开始推导：
HA <=> H+ + A-
弱酸可以电离出H+，
这里有第一个近似--------水也可以极微弱的电离出H+，但是和HA相比，H2O的电离受到了抑制，使得H2O电离出的H+几乎可以忽略不计，所以，就认为H+只来自HA的电离
HA <=> H+ + A-
c
cα-----------cα-----cα
c(1-α)--------cα------cα
Ka=(cα)^2/c(1-α)
若要实实在在的计算，就是解一元二次方程式，求α了，所以就有了第二个近似---------当ca/Ka>=400时，这里的ca就是酸的起始浓度，即酸有一定的浓度，但是Ka又较小，这个时候，1-α约等于1，所以得到，Ka=(cα)^2/c，即，α=根号(Ka/c)
即，离解度α=c(H+)/ca=根号（Ka/ca），此处的ca即酸的起始浓度
注意，你后面问的问题中，明显跟题中的：“离解度=c(H+)/ca*100%=((1.76*10^-5)/0.10)”不相等，注意到没有，看漏了一个根号，前面没有根号，后面的计算有根号。
这个计算式同样适用于一元弱碱。
3、有道例题没看懂
例题：0.20mol/L的HAc溶液，加入等体积0.20mol/L的NaAc溶液。计算pH和HAc离解度。
书中：查表：HAc的Ka=1.76*10^-5，pKa=4.75
等体积混合，浓度冲稀一倍ca=cb=0.10mol/L-----------因为是等浓度等体积混合，所以浓度都减半
pH=pKa-lg(ca/cb)=4.75-lg(0.10/0.10)=4.75-------这是缓冲溶液的pH计算公式
离解度=c(H+)/ca*100%=((1.76*10^-5)/0.10)*100%=0.018%
注意，这是一个缓冲溶液，不是单一的酸溶液，所以HAc的电离是受到NaAc盐的影响的，就不能用后一个近似的式子计算了，只能用它原来的定义计算，即[H+]/c，可以认为溶液中的[H+]就是来自HAc的电离，所以，代入数据=(10^-4.75)/0.1=0.0178%
~
#奚艺诸# 物质的解离率怎么算? -
(19882723190)： 化学的电离方程式解离百分率=解离的分子数/分子总数X100%
#奚艺诸# 解离常数怎么计算公式
(19882723190)： 解离常数的计算公式是K=[H+][AC-]/[HAC],解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数.解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加.解离常数(pKa)是有机化合物非常重要的性质,决定化合物在介质中的存在形态,进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性.
#奚艺诸# 解离度a的题,解离度要怎么求,请举个例子. - 作业帮
(19882723190)：[答案] 浓度为cmol/L的一元弱酸 HA=H++A-,电离常数为K,氢离子浓度公式[H+]=根号(cK) 电离的分子数量等於H+的数量,因此a=[H+]/c=根号(K/c)
#奚艺诸# 某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. -
(19882723190)： PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10(-3)次方,那么解离度为1.7*10(-3)/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289 用的是稀释定律
#奚艺诸# 浓度为2.0/mol的某一元弱酸溶液250ml中,有,0.040mol溶质发生离解,求溶液的离解度和 -
(19882723190)： 和平衡常数?? 发生离解的溶质物质的量浓度为:c=0.04/0.25mol/L=0.16mol/L 所以离解度为α=0.16/2=8% HA====H++ A- 起 2 0 0 转 0.16 0.16 0.16 平1.84 0.16 0.16 K=0.16*0.16/1.84=0.014
#奚艺诸# 二氧化碳的离解常数如何计算??? -
(19882723190)： 1、配制二氧化碳的溶液:将二氧化碳溶入水中,不一定配成饱和溶,知道浓度就行; 2、测定溶液的pH值(用精密酸度计) 3、CO2.H2O = H(+) + HCO3(-) c(CO2)-x x x Ka1 ~= x^2/c(CO2) 4、要得到第二级解离常数,可以用NaHCO3和Na2CO3的缓冲溶液方法来得到; 5、配制0.10mol/L-0.10mol/L的NaHCO3-Na2CO3溶液,并测其pH值 6、pKa2 = pH
#奚艺诸# 离解率怎么计算 - 如何计算弱酸的解离?如何计算弱酸的解离热
(19882723190)： :解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数.离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;对于质子接受体来说,其碱性增加.pKa是Ka的负对数.Ka越大,pKa越校pH=pK+lg
#奚艺诸# 溶液稀释浓度计算公式 -
(19882723190)： 高浓度向低浓度稀释:C浓*V浓 = C稀*V稀,即稀释前浓度*稀释前体积=稀释后浓 度*稀释后体积 百分比浓度计算: 重量比重量百分浓度:系指100g溶液中所含溶质的克数,以符号%(g/g)表示. 重量比重量百分浓度=溶质重量g/溶液重量g*...
#奚艺诸# 电离度的定义是什么?怎么计算? -
(19882723190)： 电离度的定义:电离度弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数.计算方式:电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%弱电解质的电离= (分子、分...
#奚艺诸# 关于解离平衡的问题:“在解离平衡中,如HA=H+A - ,那么解离度a怎么算出来的?是用解离出的【H+】除以初始浓度,还是用解离出的【A - 】除以初始浓度... - 作业帮
(19882723190)：[答案] 后者更加精确的算出解离度.因为水也会电离出氢离子.
若是一元弱酸HA，HA <=> H+ + A-，α =[H+]/c，c就是原来的酸的浓度，[H+]就是溶液中的H+的浓度。
2、当满足ca/Ka>=400时，c(H+)=根号(Ka*ca)成立。（由此得到公式中第二个等号成立）
公式为：离解度=c(H+)/ca=根号（Ka/ca）
这是一个经过近似后的计算式，只适用于一元弱酸或者一元弱碱，我们可以从头开始推导：
HA <=> H+ + A-
弱酸可以电离出H+，
这里有第一个近似--------水也可以极微弱的电离出H+，但是和HA相比，H2O的电离受到了抑制，使得H2O电离出的H+几乎可以忽略不计，所以，就认为H+只来自HA的电离
HA <=> H+ + A-
c
cα-----------cα-----cα
c(1-α)--------cα------cα
Ka=(cα)^2/c(1-α)
若要实实在在的计算，就是解一元二次方程式，求α了，所以就有了第二个近似---------当ca/Ka>=400时，这里的ca就是酸的起始浓度，即酸有一定的浓度，但是Ka又较小，这个时候，1-α约等于1，所以得到，Ka=(cα)^2/c，即，α=根号(Ka/c)
即，离解度α=c(H+)/ca=根号（Ka/ca），此处的ca即酸的起始浓度
注意，你后面问的问题中，明显跟题中的：“离解度=c(H+)/ca*100%=((1.76*10^-5)/0.10)”不相等，注意到没有，看漏了一个根号，前面没有根号，后面的计算有根号。
这个计算式同样适用于一元弱碱。
3、有道例题没看懂
例题：0.20mol/L的HAc溶液，加入等体积0.20mol/L的NaAc溶液。计算pH和HAc离解度。
书中：查表：HAc的Ka=1.76*10^-5，pKa=4.75
等体积混合，浓度冲稀一倍ca=cb=0.10mol/L-----------因为是等浓度等体积混合，所以浓度都减半
pH=pKa-lg(ca/cb)=4.75-lg(0.10/0.10)=4.75-------这是缓冲溶液的pH计算公式
离解度=c(H+)/ca*100%=((1.76*10^-5)/0.10)*100%=0.018%
注意，这是一个缓冲溶液，不是单一的酸溶液，所以HAc的电离是受到NaAc盐的影响的，就不能用后一个近似的式子计算了，只能用它原来的定义计算，即[H+]/c，可以认为溶液中的[H+]就是来自HAc的电离，所以，代入数据=(10^-4.75)/0.1=0.0178%
~
#奚艺诸# 物质的解离率怎么算? -
(19882723190)： 化学的电离方程式解离百分率=解离的分子数/分子总数X100%
#奚艺诸# 解离常数怎么计算公式
(19882723190)： 解离常数的计算公式是K=[H+][AC-]/[HAC],解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数.解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加.解离常数(pKa)是有机化合物非常重要的性质,决定化合物在介质中的存在形态,进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性.
#奚艺诸# 解离度a的题,解离度要怎么求,请举个例子. - 作业帮
(19882723190)：[答案] 浓度为cmol/L的一元弱酸 HA=H++A-,电离常数为K,氢离子浓度公式[H+]=根号(cK) 电离的分子数量等於H+的数量,因此a=[H+]/c=根号(K/c)
#奚艺诸# 某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. -
(19882723190)： PH值为2.77,氢离子的浓度为1.7*10(-3)次方,那么解离度为1.7*10(-3)/0.1=0.017,解离常数为0.017的平方*0.1=0.0000289 用的是稀释定律
#奚艺诸# 浓度为2.0/mol的某一元弱酸溶液250ml中,有,0.040mol溶质发生离解,求溶液的离解度和 -
(19882723190)： 和平衡常数?? 发生离解的溶质物质的量浓度为:c=0.04/0.25mol/L=0.16mol/L 所以离解度为α=0.16/2=8% HA====H++ A- 起 2 0 0 转 0.16 0.16 0.16 平1.84 0.16 0.16 K=0.16*0.16/1.84=0.014
#奚艺诸# 二氧化碳的离解常数如何计算??? -
(19882723190)： 1、配制二氧化碳的溶液:将二氧化碳溶入水中,不一定配成饱和溶,知道浓度就行; 2、测定溶液的pH值(用精密酸度计) 3、CO2.H2O = H(+) + HCO3(-) c(CO2)-x x x Ka1 ~= x^2/c(CO2) 4、要得到第二级解离常数,可以用NaHCO3和Na2CO3的缓冲溶液方法来得到; 5、配制0.10mol/L-0.10mol/L的NaHCO3-Na2CO3溶液,并测其pH值 6、pKa2 = pH
#奚艺诸# 离解率怎么计算 - 如何计算弱酸的解离?如何计算弱酸的解离热
(19882723190)： :解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数.离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;对于质子接受体来说,其碱性增加.pKa是Ka的负对数.Ka越大,pKa越校pH=pK+lg
#奚艺诸# 溶液稀释浓度计算公式 -
(19882723190)： 高浓度向低浓度稀释:C浓*V浓 = C稀*V稀,即稀释前浓度*稀释前体积=稀释后浓 度*稀释后体积 百分比浓度计算: 重量比重量百分浓度:系指100g溶液中所含溶质的克数,以符号%(g/g)表示. 重量比重量百分浓度=溶质重量g/溶液重量g*...
#奚艺诸# 电离度的定义是什么?怎么计算? -
(19882723190)： 电离度的定义:电离度弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数.计算方式:电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%弱电解质的电离= (分子、分...
#奚艺诸# 关于解离平衡的问题:“在解离平衡中,如HA=H+A - ,那么解离度a怎么算出来的?是用解离出的【H+】除以初始浓度,还是用解离出的【A - 】除以初始浓度... - 作业帮
(19882723190)：[答案] 后者更加精确的算出解离度.因为水也会电离出氢离子.
