1~36号元素的电子排布式 1~36号元素电子排布式、排布图

1~36号元素的电子排布式如下。

1、1-6号元素的电子排布式如下。

2、7-12号元素的电子排布式如下。

3、13-18号元素的电子排布式如下。

4、19-24号元素的电子排布式如下。

5、25-30号元素的电子排布式如下。

6、31-36号元素的电子排布式如下。

扩展资料：

电子排布的规则

1、构筑原理

整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。

2、洪德规则

电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。

3、泡利不相容原理

在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。

4、能级交错

电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。

参考资料来源：百度百科-电子排布

H:1s1
He:1S2
Li:1s2 2s1
Be:1s2 2s2
B:1s2 2s2 2p1
C:1s2 2s2 2p2
N:1s2 2s2 2p3
O:1s2 2s2 2p4
F:1s2 2s2 2p5
Ne:1s2 2s2 2p6
Na:1s2 2s2 2p6 3s1
Mg:1s2 2s2 2p6 3s2
Al:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Si:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
P:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
S:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cl:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ar:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Ca:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Sc:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
Ti:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
V:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Mn:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Co:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
Ni:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
Cu:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Zn:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Ga:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
Ge:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
As:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Se:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
Br:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
Kr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

H 1s1
He1s2
Li1s22s1
Pe1s22s2
B 1s12s22p1
C 1s22s22p2
N 1s22s22p3
O 1s22s22p4
F 1s22s22p5
Ne1s22s22p6
Na1s22s22p63s1
Mg1s22s22p63s2
Al1s22s22p63s23p1
Si1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
P1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
S1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cl1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ar1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Ca1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Sc1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
Ti1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
V1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
Cr1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Mn1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
Fe1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Co1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
Ni1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
Cu1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Zn1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Ga1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
Ge1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
As1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Se1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
Br1s22s22p63s23p63d104s24p5
Kr1s22s22p63s23p63d104s24p6

还要吗？我能把周期表的写完。

k
是2881ca
是2882
这两个不遵寻元素核外电子排布规律其他的是最后一层最多8个!第n层是2乘以n的2次方倒数第二层最多是18个

1~36号元素电子排布式、排布图~

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#上修昆# 化学 - 电子排列 -
(17056813071)： 36号元素以后的主族元素和前三周期差不多,副族元素的电子排布铜银金最外层一个电子,另外铬那一族基本上也是最外层一个电子,其他的大多数是最外层两个电子,剩下的电子自己就可以排了.不过有的副族元素会例外 . 核外电子排布有三...

#上修昆# 如何写 、判断核外电子排布式 -
(17056813071)： 通常情况2(1)主量子数n n相同的电子为一个电子层,电子近乎在同样的空间范围内运动,故称主量子数.当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q.当主量子数增大,电子出现离核的平均距离也相应增大,电子的能量增加.例如氢原...

#上修昆# 19到36号元素的电子排布图是怎么样的(就像这样Al 2 8 3),还有,他们的部分离子是按照什么规律写电子排布图的 - 作业帮
(17056813071)：[答案] K2881 CA2882 这两个很特别,因为有4s电子 SC2892 TI28102 V28112 CR28122 MN28132 Fe28142 CO28152 NI28162 CU28171 zn28182 以此类推,一直到 Ar288188 这是根据元素的外层电子排布写出来的

#上修昆# 我们老师叫我们背元素周期表,包括1…36号元素的性质,名称,电子排布式,怎么样划分区域、还有元素金... -
(17056813071)： 需要根据元素周期表上元素的位置记,横的与竖的协同记,还可以根据相邻元素记,这样不仅记住了元素及符号,同时把规律和性质都逐步记住了,这样的记忆很容易超过36个元素了.其二用方格纸填空记忆,非常好的,不要按数字背记.

#上修昆# 元素周期表的所有元素的电子层排布分别是怎样的? -
(17056813071)： 用元素所带电子数依次填充: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p8s······ 其中各阶级最大容纳电子:s-2 p-6 d-10 ···等等 如:(17)Cl: 2 - 8 - 7 (22)Ti: 2 - 8 - 8 - 1 1s2; 2s2,2p6; 3s2,3p5 1s2; 2s2,2p6; 3s2,3p6,3d2; 4s2 此...

#上修昆# 化学中的电子排布式是怎么写的?? -
(17056813071)： 表示原子核外电子排布的图式之一.有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目.如氧原子的电子...

#上修昆# 原子结构根据构造原理写出11,16,35,号元素的基态电子排布式 - 作业帮
(17056813071)：[答案] 11号:钠 [Ne]3s1 16号:硫 [Ne]3s2 3p4 35号:溴 [Ar]3d10 4s2 4p5 每个能级后的数字应写在其右上角.

#上修昆# 元素原子的电子排布式是如何排的
(17056813071)： 元素原子的电子排布式有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目.电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态.稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布.

#上修昆# 化学电子层排布规律是什么 - 作业帮
(17056813071)：[答案] 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布...

#上修昆# 写出下列原子的电子排布式.(1)S (2)29Cu (3)26Fe(1)___(2)___(3)___. - 作业帮
(17056813071)：[答案] (1)S元素为16号元素,原子核外有16个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p4,故答案为:1s22s22p63s23p4;(2)Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,故...