前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期， 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位...

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则E为铬元素，D其基态原子外围电子排布为msⁿmpⁿ⁺²，则D为第ⅥA族元素，原子序数小于铬大于钠，则D为硫元素，F基态F⁺各能层电子全充满，则F为铜元素，
（1）E为铬元素，基态原子核外有7种能量不同的电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹，F为铜元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基态原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，
故答案为：7； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹；四；ⅠB；3d¹⁰4s¹；
（2）B为氧元素，C为钠元素，形成一种同时含有共价键和离子键的化合物为过氧化钠，它的电子式为，
故答案为：．
（3）元素随着非金属性的增强，第一电离能也增大，但由于氮元素最外层p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能高于相邻的同周期元素，所以A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞S＞Na，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：N＞O＞S＞Na； S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）可以根据氧和硫的单质的氧化性强弱比较元素的非金属性强弱，氧气能将硫化氢中的硫氧化成硫单质，方程式为2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．
（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，是因为激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，
故答案为：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．

现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素性~

（1）C为N元素，基态原子核外电子排布图为：；Fe为d区；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，N元素的d能级有3个电子，处于半充满稳定状态，第一电离能最大，故第一电离能大小顺序为：N＞O＞C，故答案为：；d；N＞O＞C；（2）化合物CH2O2是甲酸，由于甲酸形成分子间氢键，实际密度大于理论测算密度，故答案为：甲酸形成分子间氢键；（3）SO2中S原子的价层电子对数=2+6?2×22=3，S原子采取sp2杂化，S原子有1对孤电子对，分子空间构型为V形，SO2是极性分子，H2O是极性分子，根据相似相容原理可知由极性分子组成的溶质容易溶解于极性分子组成的溶剂中，此外SO2会和水发生反应SO2+H2O=H2SO3，反应不断消耗SO2也使它不断的溶解，因此SO2易溶于水，故答案为：sp2；V形；①②；（4）有人推测化合物NH5的存在，应是NH4H，属于离子化合物，含有化学键应为：离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．

（1）C<O<N(2分)(2)ACD(2分)(3)低(1分) Fe 2+ 半径比Fe 3+ 大，所带电荷也小于Fe 3+ ，FeO的晶格能比Fe 2 O 3 的小(2分)（4） （5）①3d 10 4s 1 （1分） （2分） ②sp 2 、sp 3 （2分） 试题分析：B元素含有3个能级1s、2s、2p，且每个能级所含的电子数相同，都是2个电子，则B为C元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，所以D是O元素；则C是N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，说明E、F是第四周期元素，因为前三周期相邻主族元素的原子序数只差1，E元素的基态原子有4个未成对电子，则E为26号元素Fe，F为29号元素Cu。（1）同周期元素第一电离能随核电荷数增大而升高，但N的2p轨道电子是半充满，比较稳定，不易失去，所以C、N、O三种元素的第一电离能由低到高的顺序是C<O<N；（2）A、二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，所以沸点：SiO 2 ＞CO 2 ，A错误；B、同周期元素随核电荷数增大而增强，正确；C、N 2 与CO为等电子体，具有相似的化学结构，错误；D、氢键与熔沸点高低有关，因为O的原子半径小于S的原子半径，所以H 2 O分子中共价键比H 2 S强，所以水更稳定，错误，答案选ACD；（3）FeO的沸点比Fe 2 O 3 低，是因为Fe 2+ 半径比Fe 3+ 大，所带电荷也小于Fe 3+ ，FeO的晶格能比Fe 2 O 3 的小的缘故；（4）该晶胞中有8×1/8+6×1/2+4=8个C原子，设晶胞的棱长是acm,则ρ="8×12" N A /a 3 , 晶体中最近的两个原子是以面对角线一半的两端的C原子构成的正四面体中心与顶点的距离，利用数学知识课求解，答案为 。（5）①F为29号Cu，外围电子的排布式为3d 10 4s 1 ，N为氨气，向硫酸铜溶液中通入过量氨气，生成四氨合铜络离子，其结构式为 ②C与N(或C)以不饱和键结合时是sp 2 杂化，以饱和键结合时为sp 3 杂化。

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#长怪素# 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期.B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核... - 作业帮
(18312557076)：[答案] (1)C
#长怪素# 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素.其中A的核外电子总数与其周期数相等,B原子核外有三个能级,每个能级上的... - 作业帮
(18312557076)：[答案] A的核外电子总数与其周期数相等,则A为H元素;B原子核外有三个能级,每个能级上的电子数相同,原子核外电子排布式为1s22s22p2,则B为C元素;D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍,则D为O元素、E为S元素;C原子序数介于碳、...

#长怪素# 有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,其原子序数依次增大.已知A原子核外有三个未成对电子;A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气... - 作业帮
(18312557076)：[答案] 周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体,该气体为NO2,则A为N元素、B为O元素;E原子核外的M层中只有两对成对电子,E原子核外电子排布式为1s22s22p...

#长怪素# 现有W、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素,原子序数依次增大.目前公认W、A都各自形成的化合物种类最多.A、B、C位于同周期且第一电离能按A、... - 作业帮
(18312557076)：[答案] C、H元素各自形成的化合物种类最多,故W为H,A为C,A、B、C同周期,由第一电离能大小顺序知,B为N,C为O,D、E同主族,且D的原子序数为12,则D为镁,E为钙、F为铜,综上所述:W为H、A为C、B为N、C为O、D为Mg、E为Ca、F为Cu, ...

#长怪素# 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素.它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的... - 作业帮
(18312557076)：[答案] A、C原子的L层有2个未成对电子,电子排布图分别为 、 ,原子序数A小于C,则A为C元素,C为O元素,则B为N元素,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,D应为Mg元素,D与E同主族,则E应为Ca元素,F 3+ ...

#长怪素# 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13.B的化合物种类繁 -
(18312557076)： 根据B形成的化合物种类繁多,确定B为C元素;根据C、D为空气中含量最多的两种元素,且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,所以C为N元素,D为O元素;D、E形成两种不同的离子化合物,则E为Na;F为同周期半径最小的元素,E、...

#长怪素# (2014•河南模拟)A、B、C、D、E、F六种元素位于周期表前四周期且原子序数依次增大.①A元素的一种核素中子数是质子数的2倍;②基态B原子核外有两... - 作业帮
(18312557076)：[答案] A、B、C、D、E、F六种元素位于周期表前四周期且原子序数依次增大.由③大气中C的游离态含量最高,则C为N元素;根据④D原子基态核外电子运动状态共8种,则D为O元素;再根据②基态B原子核外有两个未成对电子,且原子序数小于N,故B...

#长怪素# A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素.A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层, -
(18312557076)： A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素.E为前四周期电负性最小的元素,则E为K元素;A、B、C三种元素的基态原子具有相同的能级和能层,三种处于同一周期,其中C原子基态时2p轨道有两个未成对电子,则三元素处于第...

#长怪素# 有A、B、C 、D、E、F、G 六种前四周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表: 请回答下 -
(18312557076)： (1)5:1;sp 2 (2)O>N>C (3)高;强 (4)四面体; H 2 S (5) (6)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1

#长怪素# 现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大.A的原子半径最小;B的原子有6个运动状态不同的电子;D、E两元素同... - 作业帮
(18312557076)：[答案] A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大.A的原子半径最小,则A为H元素;B的原子有6个运动状态不同的电子,则B为碳元素;D、E两元素同主族,且E的原子核外电子数是D的2倍,则D为O元素、E为S元素;...