吸热与放热的公式分别是什么？ 热量的吸收和放热公式分别是什么? 请用文字以及公式回答
热量的吸收和放热公式都是： Q=cm△t
式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热;C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。
物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cm(T初-T末）；
物体在热传递过程中吸热的计算公式Q=cm(T末-T初）；
Q代表热量 C代表比热容 M代表质量。
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。
吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。
扩展资料：
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
例如：C+H2O=（高温）CO+H2
分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。
吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。
不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热
大多数置换反应是放热反应
1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例
钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例
氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO
3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例
在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn
4活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例
金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑
参考资料：百度百科——放热反应
参考资料：百度百科——吸热反应
热量的吸收和放热公式都是： Q=cm△t
式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热;C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。
吸热与放热反应的决定因素
Q=cmt(两个都是）
q吸热与放热的公式~
Q吸=cm(t-t0)Q放=cm（t0-t)c表示比热容，m表示质量，t表示末温，t0表示初温
吸热反应
化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
吸热反应的逆反应一定是放热反应。
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热。
放热反应
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。
是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能：
反应物的总能量大于生成物，放热反应物的总能量小于生成物， 放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应还有水和氢氧化钠也不能发生反应.
当然也能从纯理论上来进行计算，但需要运用大学里才会学到的化学热力学知识，并要求能查到一些常数。运用中学里学到的键能的数据也能计算，不过这种做法在解题实战中意义不大。
放热反应的宏观表现是温度升高,微观表现是反应物总能量高生成物的总能量相对较低。
热量的吸收和放热公式都是：
Q=cm△t
式中
Q为热量,正表示系统吸热,负表示放热；
C为比热；
m为质量；
△t为温度变化,△t=t2-t1,所以,温度升高,△t为正,Q也为正的,这一过程为吸热；温度下降,△t为负,Q也为负的,这一过程为放热.
#亓志红# 我想问下:物理吸收能量和放出能量的公式是什么?还有就是比热容的计算公式, - 作业帮
(18587212921)：[答案] 不好意思,麻烦楼主明确一下问题,到底问的是不是初三物理比热容的问题?如果是的话就一个公式,楼上已经说了,Q吸=cm(T2-T1),吸热量等于温度的增加乘以总热容(总热容就是比热容c乘质量m),这个就是从比热容的定义得到的.比热容定...
#亓志红# 初中物理的所有公式及单位,要详细 -
(18587212921)： 1、热学:物体温度变化吸热(放热):Q=cm△t(Q:吸、放的热量,单位:焦耳(J);c:比热容,单位:J/kg℃;△t:温度变化量,单位:℃) 热平衡方程:Q放=Q吸(不计热损失,高温物体放出的热量等于低温物体吸收的热量) 热机效率 η=Q...
#亓志红# 谁能解释下吸放热怎样计算
(18587212921)： 有这几个公式:Q=cmt Q=I^2Rt Q=qm 物质反应后温度上升就是放热反应
#亓志红# 化学方程式中吸热和放热反应分别有哪些 -
(18587212921)： 吸热反应:八水氢氧化钡与氯化铵的反应、碳与CO2反应、碳与水反应、大部分分解反应等. 放热反应:燃烧、中和反应、活泼金属与酸的反应、铝热反应等.
#亓志红# 关于吸热和放热的化学方程式(初中阶段)都有哪些?
(18587212921)： 吸热:一般的分解反应,盐的水解,八水合氢氧化钡 放热:金属与酸的反应,一般的化合反应,中和反应,化石燃料的燃烧
#亓志红# 初中哪些化学方程式是吸热还是放热啊 -
(18587212921)： 化学方程式是放热或吸热,是通过实验测定的.在化学反应中一般典型的放热反应有:(1)可燃物的燃烧反应.(2)酸碱中和反应.(3)活泼金属与酸或与水反应都是放热. 典型的吸热反应是:H2、C、CO还原金属氧化物等.
#亓志红# 物体在温度升高(或降低)时,吸收或放出热量的计算公式是Q=cm△t,公式中△t的含义是 - ----- -
(18587212921)： 热量公式Q=cm△t中,△t指的是温度的变化值: 当吸热时,△t指的是升高的温度值; 当放热时,△t指的是降低的温度值. 故答案为:升高或降低的温度.
#亓志红# 我不懂比热容的有些公式的意思,求解析!例如放热公式和吸热公式. -
(18587212921)： Q吸=cm(t末-t初) 因为物体吸收了热量,一般情况下温度是升高的所以温度的变化量为 t末-t初 Q放=cm(t初-t末) 因为物体放热了,一般情况下温度是降低的,所以温度的变化量为 t初-t末
#亓志红# 急求高一经典的放热、吸热的化学方程式
(18587212921)： 1.燃烧都放热 -----燃烧热~~ 2.酸碱中和都放热-----中和热~~ 3.化合多数放热 分解多数吸热 4.经典特殊的 水煤气C+CO2=CO+H2s吸热 5.教材中的 Ba(OH)2*8H2O与NH4Cl固体反应是典型的吸热反应 上面是我们老师讲的 网上看到这个比较好1金属和酸的反应 2活泼金属和水的反应 3所有的燃烧反应 4大部分的化合反应 5中和反应 6通常情况下,可自发进行的反应..... 以上都属于放热反应...... 吸热反应:1大部分的分解反应 2氨盐与碱固体的反应 3以氢气.一氧化碳.碳为还原剂的氧化反应......
