什么叫非金属？水是不是非金属？为什么？ 水是液态非金属元素吗？
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-16
首先要搞清一点，金属和非金属都指的是元素或者单质，而水是化合物，所以既称不上金属，也称不上非金属。
一般来说：第一，金属都具有特殊的金属光泽，大部分是灰白色的，而非金属则各式各样，颜色复杂；第二，除了汞在常温下是液体以外，其他金属一般都是固体，而且都比较重，难熔，而非金属有很多在常温下是气体或液体；第三，金属大都善于导电传热，非金属往往不善于导电传热，所以，很多电器和锅、壶等都是用金属来做的；第四，大部分金属都可以打成薄片或者抽成细丝，如锡箔、铜丝等，而固体非金属通常很脆。
当然，上面所讲的只是“一般来说”，没有截然的界限。实际上，有不少非金属很像金属，又有些金属却具有非金属的性质。例如石墨的化学成份是碳，不是金属，但它却与金属一样，具有灰色的金属光泽，善于传热导电。而锑呢，它虽然是金属，却非常脆，又不易传热导电，具有非金属的某些性质。
摘 要：元素的金属性与非金属性是一个看似简单，却有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。
关键词：金属性、非金属性、氧化性、还原性
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＜Al，非金属性Cl＞S＞P＞Si。
同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I。
综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K＞Na＞Mg，非金属性O＞S＞P。
二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应3中的表现的关系
一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对于的碱的碱性也越强。例如：金属性Na＞Mg＞Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。例如：非金属Cl＞S＞P＞Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定；氢化物的稳定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4。
因此，在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据。另外，还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。
三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系
元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性越越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，还原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。
四、元素的金属性强弱与金属单质的熔、沸点等的关系
在金属晶体中，金属原子的自由电子在整个晶体中移动，依靠此种流动电子，使金属原子相互结合成为晶体的键称为金属键。对于主族元素，随原子序数的递增，金属键的强度逐渐减弱，因此金属单的熔、沸点逐渐降低。
金属和指的是元素或者单质，而水是化合物，所以称不上金属，是非金属.
具特有光泽而不透明（对可见光强烈反射的结果），富有展性、延性及导热性、导电性的这一类物质 被定义为金属
显然水是透明的 且没有展性、延性
水不是非金属的氧化物吗？为什么不能与烧碱发生反应？~
#边峰罗# 什么是非金属性? -
(13838365124)： 非金属性的比较规律:1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强. 2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强. 3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强. ...
#边峰罗# 水算非金属氧化物吗? -
(13838365124)： 算是啊!如果没有杂质,水就是氧化物,自然是非金属的了
#边峰罗# 什么是非金属 -
(13838365124)： 非金属嘛 顾名思义 就是除金属以外的元素 元素周期表中深色的部分 非金属目前已发现的109 种元素中,非金属元素占106 种.非金属元素原子结构的特征,最外层电子一般为4—7 个(氢为1 个,硼B 是3 个),所以在化学反应中,容易结合电...
#边峰罗# 什么是金属非金属
(13838365124)： 金属是指具有良好导电性的元素组成的物体,而非金属是指没有导电性的元素组成的物体.区别就在于是否能够导电.最典型的区别是金属能导电,但非金属材料大部分不导电. 实际上金属与非金属之间没有绝对的界限,它们的性质也不是截然分开的.有些非金属具有一些金属的性质,如石墨是非金属,但具有灰黑色的金属光泽,是电的良导体,在化学反应中可做还原剂;又如硅是非金属,但也具有金属光泽,硅既不是导体也不是绝缘体,而是半导体.也有某些金属具有一些非金属的性质,如锑虽然是金属,但它的性质非常脆,灰锑的熔点低、易挥发等,这些都属于非金属的性质. 金属只带正价,没有负价,而非金属可以带正价也可带负价. 同时金属一般都可导电,非金属就不一定.
#边峰罗# 非金属性是什麽 -
(13838365124)： 非金属性:元素的原子得到电子的能力的大小.同周期元素的非金属性随原子序数增加而增加;同主族元素的非金属性随原子序数增加而递减.非金属性强弱的原因在于元素的原子半径及最外层电子数,一般是原子半径小,最外层电子数多的原子的元素,非金属性强.非金属性强弱判断的实验事实:单质和氢气化合的难易及生成气态氢化物的稳定性,越易和氢气化合,形成的气态氢化物越稳定,则非金属性越强;最高氧化物相应水化物的酸性越强,则非金属性越强.
#边峰罗# 非金属只能是单质吗? -
(13838365124)： 不是.有非金属化合物,像水等由非金属元素组成的化合物是非金属化合物
#边峰罗# 什么是非金属氧化物,非金属氧化物可分为什么?
(13838365124)： 氧化物是指有两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物.如水、二氧化碳、... 我们熟悉的非金属氧化物中,一氧 化碳不是酸性氧化物. 酸性氧化物大多数能跟水直...
#边峰罗# 在化学上是怎么区分金属与非金属的? -
(13838365124)： 现在人们已经发现了109种元素,按照这些元素的原子结构和性质,把它们分为金属和非金属两大类.金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面: (l)从原子结构来看,金属元素的原子最外层电子数较少,一般小于4;而非金属元素的原子...
#边峰罗# 金属与非金属的划分是依据什么啊,是不是没有绝对的金属或非金属啊,谢谢! -
(13838365124)： 金属是化学反应中易被氧化失去电子和酸反应生成氢气和盐、非金属元素氧化物显酸性可以和水生成酸、化学反应中易得到电子被还原
#边峰罗# 什么是金属性与非金属性 -
(13838365124)： 元素的非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向.元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含...
一般来说：第一，金属都具有特殊的金属光泽，大部分是灰白色的，而非金属则各式各样，颜色复杂；第二，除了汞在常温下是液体以外，其他金属一般都是固体，而且都比较重，难熔，而非金属有很多在常温下是气体或液体；第三，金属大都善于导电传热，非金属往往不善于导电传热，所以，很多电器和锅、壶等都是用金属来做的；第四，大部分金属都可以打成薄片或者抽成细丝，如锡箔、铜丝等，而固体非金属通常很脆。
当然，上面所讲的只是“一般来说”，没有截然的界限。实际上，有不少非金属很像金属，又有些金属却具有非金属的性质。例如石墨的化学成份是碳，不是金属，但它却与金属一样，具有灰色的金属光泽，善于传热导电。而锑呢，它虽然是金属，却非常脆，又不易传热导电，具有非金属的某些性质。
摘 要：元素的金属性与非金属性是一个看似简单，却有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。
关键词：金属性、非金属性、氧化性、还原性
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＜Al，非金属性Cl＞S＞P＞Si。
同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I。
综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K＞Na＞Mg，非金属性O＞S＞P。
二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应3中的表现的关系
一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对于的碱的碱性也越强。例如：金属性Na＞Mg＞Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。例如：非金属Cl＞S＞P＞Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定；氢化物的稳定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4。
因此，在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据。另外，还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。
三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系
元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au，而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+。元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，还原性越弱，而它阴离子的还原性越越弱。例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，还原性Cl2＜Br2＜I2＜S，它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。
四、元素的金属性强弱与金属单质的熔、沸点等的关系
在金属晶体中，金属原子的自由电子在整个晶体中移动，依靠此种流动电子，使金属原子相互结合成为晶体的键称为金属键。对于主族元素，随原子序数的递增，金属键的强度逐渐减弱，因此金属单的熔、沸点逐渐降低。
金属和指的是元素或者单质，而水是化合物，所以称不上金属，是非金属.
具特有光泽而不透明（对可见光强烈反射的结果），富有展性、延性及导热性、导电性的这一类物质 被定义为金属
显然水是透明的 且没有展性、延性
水不是非金属的氧化物吗？为什么不能与烧碱发生反应？~
不是所有非金属氧化物都能和烧碱反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
不是，不是元素
#边峰罗# 什么是非金属性? -
(13838365124)： 非金属性的比较规律:1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强. 2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强. 3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强. ...
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(13838365124)： 算是啊!如果没有杂质,水就是氧化物,自然是非金属的了
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#边峰罗# 什么是金属非金属
(13838365124)： 金属是指具有良好导电性的元素组成的物体,而非金属是指没有导电性的元素组成的物体.区别就在于是否能够导电.最典型的区别是金属能导电,但非金属材料大部分不导电. 实际上金属与非金属之间没有绝对的界限,它们的性质也不是截然分开的.有些非金属具有一些金属的性质,如石墨是非金属,但具有灰黑色的金属光泽,是电的良导体,在化学反应中可做还原剂;又如硅是非金属,但也具有金属光泽,硅既不是导体也不是绝缘体,而是半导体.也有某些金属具有一些非金属的性质,如锑虽然是金属,但它的性质非常脆,灰锑的熔点低、易挥发等,这些都属于非金属的性质. 金属只带正价,没有负价,而非金属可以带正价也可带负价. 同时金属一般都可导电,非金属就不一定.
#边峰罗# 非金属性是什麽 -
(13838365124)： 非金属性:元素的原子得到电子的能力的大小.同周期元素的非金属性随原子序数增加而增加;同主族元素的非金属性随原子序数增加而递减.非金属性强弱的原因在于元素的原子半径及最外层电子数,一般是原子半径小,最外层电子数多的原子的元素,非金属性强.非金属性强弱判断的实验事实:单质和氢气化合的难易及生成气态氢化物的稳定性,越易和氢气化合,形成的气态氢化物越稳定,则非金属性越强;最高氧化物相应水化物的酸性越强,则非金属性越强.
#边峰罗# 非金属只能是单质吗? -
(13838365124)： 不是.有非金属化合物,像水等由非金属元素组成的化合物是非金属化合物
#边峰罗# 什么是非金属氧化物,非金属氧化物可分为什么?
(13838365124)： 氧化物是指有两种元素组成,且其中一种元素为氧元素的化合物.如水、二氧化碳、... 我们熟悉的非金属氧化物中,一氧 化碳不是酸性氧化物. 酸性氧化物大多数能跟水直...
#边峰罗# 在化学上是怎么区分金属与非金属的? -
(13838365124)： 现在人们已经发现了109种元素,按照这些元素的原子结构和性质,把它们分为金属和非金属两大类.金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面: (l)从原子结构来看,金属元素的原子最外层电子数较少,一般小于4;而非金属元素的原子...
#边峰罗# 金属与非金属的划分是依据什么啊,是不是没有绝对的金属或非金属啊,谢谢! -
(13838365124)： 金属是化学反应中易被氧化失去电子和酸反应生成氢气和盐、非金属元素氧化物显酸性可以和水生成酸、化学反应中易得到电子被还原
#边峰罗# 什么是金属性与非金属性 -
(13838365124)： 元素的非金属性是元素化学术语的一种,非金属性常表示获得电子的倾向.元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含...
