理想气体分子运动速率的分布 理想气体的速率分布，高手进

是
因为是理想气体
宏观符合高斯分布
微观符合热平衡态运动的麦克斯韦速度分布和麦克斯韦—波尔兹曼密度分布
以及与分子自由度，能量均分定理，如果不是理想气体则麦克斯韦速度分布
是最概然分布，而具体的分布由物质的能级简并度决定
主要取决于自旋和泡利不相容定理
理想情况是等概率的上诉简化版符合波尔兹曼分布
布朗运动一样可以由公式推出
属于连续随机分布

理想气体分子速率分布~

不对,应该是在相同的温度下，同一种理想气体无论气体物质的量多还是少
分子的运动速率分布概率都相同.
因为对理想气体而言
Mv2==3RT
M相对分子量,v平均速率,R=8.314j/mol.K
T为温度
不同气体的M不同,所以v也不同,所以速度分布不同.
若为同种气体,M相同,当温度相同时,v相同,速率分布也相同

你的表达式是不错的，但是物理意义并不是表达式。换成最直面意义的上的物理意义就应该是：方均速率与最概然速率平方的差值，我不确定对不对。还有一点值得注意：你写的表达是的前一个也等于3RT/M，后一个也等于2RT/M，差值就是RT/M，根据理想气体状态方程可以得出RT/M=PV/m，但是我并不知道PV/m到底是什么东西。希望能帮到你。

---

#佘烁禄# 理想气体在t=50k左右分子的速度是多少 -
(13296553939)： 平均速率可按正式来计算.v均 =1.6 √(RT/μ) T——为热力学温度,R——为普适气体常数,μ——为摩尔质量.

#佘烁禄# 理想气体温度越高平均速率是否越大? -
(13296553939)： 不对,应该是在相同的温度下,同一种理想气体无论气体物质的量多还是少分子的运动速率分布概率都相同.因为对理想气体而言mv2==3rtm相对分子量,v平均速率,r=8.314j/mol.kt为温度不同气体的m不同,所以v也不同,所以速度分布不同.若为同种气体,m相同,当温度相同时,v相同,速率分布也相同

#佘烁禄# 空气中分子的平均运动速率最接近于: - 上学吧普法考试
(13296553939)： 总分子数N、气体分子速率v和速率分布率函数:Nf(v)dv在v0到正无穷上积分,vf(v)dv在v0到正无穷上积分/f(v)dv在v0到正无穷上积分,f(v)dv在v0到正无穷上积分. 速率分布函数也采用依动量和依动能分布的形式,虽然形式上有所不同但因为动量动能和速率的相关关系,这些表达方式本质上和依速率表示的速率分布函数还是一样的. 扩展资料: 在处理某些特殊体系的情况下可能会用到二维和一维的速率分布函数,如固体表面吸附的理想气体就可以看做是在二维平面上运动的一个二维独立粒子体系. 当处理这个体系有关分子运动速率的问题的时候就要用到二维速率分布函数任何(宏观),物理系统的温度都是组成该系统的分子和原子的运动的结果.

#佘烁禄# 2、已知一定量的某种理想气体,在温度为T1与T2时的分子最概然速率...
(13296553939)： 在无外力场的情况下,从宏观上看,气体达到平衡态时分子数密度、压强和温度处处相同.但从微观上看,气体中各个分子的速率和动能是各不相同的,在某一特定时刻个别分子的速度具有怎样的方向和量值,完全是偶然的.但对大量的分子实验和理论都表明,其速率服从确定的统计分布规律.早在1859年麦克斯韦就用概率论证明了在平衡态下,理想气体的分子按速度分布是有确定的规律的,这个规律现在就叫麦克斯韦速度分布律.如果不管分子运动速度的方向如何,只考虑分子按速度的大小即速率的分布,则相应的规律叫做麦克斯韦速率分布律

#佘烁禄# 相同状态下的任何理想气体都具有相同的算术平均速率对吗 -
(13296553939)： 相同的压强,温度下,不同摩尔质量的理想气体速率平均值是不一样的.温度是分子热运动的剧烈程度的反映,即分子平均动能有关,分子平均动能与分子质量有关.质量大的速度小.

#佘烁禄# 平衡态时 分子速度按照方向的分布是均匀的 这句话是什么意思? -
(13296553939)： 比如一杯水 平衡的时候就平稳的在那 它里面有无数水分子 在运动 但是综合起来 不会动

#佘烁禄# 一般情况下,一种气体中原子或分子的运动速率都一样吗? -
(13296553939)： 严格说,在同等温度下,应该一样.理由:气体一般都是分子.它们运动是杂乱无章的,如同阳光下看到的灰尘颗粒,每个分子质量相同,面临环境相同,没有特殊之处,所以速率表现都一样.