CO和CO2的物理化学性质是什么 CO和CO2的化学性质的区别
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-01
答：一氧化碳的性质：
一氧化碳
carbon monoxide
化学式CO。无色、无臭、无味的气体。熔点－199℃，沸点－191.5℃，密度1.25克／厘米，25℃时在水中的溶解度为0.0026克／100克水。室温下，一氧化碳不被氧气氧化，高温下能在空气中燃烧，生成二氧化碳，并放出大量热，这一反应必须有微量水蒸气存在，才能发生。一氧化碳与水作用，并不生成甲酸，因此它不是甲酸酐。一氧化碳很容易溶解在乙醇内。在高温下，一氧化碳是一种很强的还原剂，它能将金属氧化物还原为金属，最典型的例子是一氧化碳在高炉内将氧化铁还原为金属铁。一氧化碳还能与许多金属或非金属发生加合作用。在高温和加压下，与铁、镍、铬形成金属羰基化物，如四羰基镍Ni(CO)4。在日光或铂粉的催化下，一氧化碳与氯气发生反应，生成碳酰氯，俗称光气。一氧化碳在140℃和加压下与氢氧化钠溶液反应，生成甲酸钠。在300～600℃，1×107～2×107帕压力下和混合金属氧化物做催化剂，与氢反应生成甲醇和苯。
一氧化碳是有毒气体，空气中含量为0.1％，就会引起中毒，如果含量大于1％，有可能致人死亡。致毒的原因是一氧化碳与人体血液中的血红蛋白发生加合作用，生成羰合血红蛋白，使血红蛋白失去输氧能力，使人体严重缺氧，煤气中含有一氧化碳，称为煤气中毒。一氧化碳的检测方法为与氯化钯溶液发生反应，被还原出黑色金属钯：
CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋Pd＋2HCl
一氧化碳的实验室制法为甲酸与浓硫酸作用。很纯的一氧化碳用四羰基镍在200℃下热分解制取：
Ni(CO)4Ni+4CO
一氧化碳的工业制法主要从煤气中分离出来 。用石油、煤等含碳物质作燃料的工业，机动车等交通工具都会排放有毒的一氧化碳，造成空气污染，要用催化装置将它转化为二氧化碳。一氧化碳用作冶金工业的燃料，也是有机合成工业的原料，用于合成甲醇、苯、甲烷等，研究这种合成方法的称为C1化学，被认为是解决能源短缺问题的又一途径。
详细资料：
http://www.hnep.com.cn/hbjyShow.aspx?id=230
二氧化碳的性质：
在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。在空气中通常含量为0．03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的浓度较高，所以在进入之前，应先用灯火试验，如灯火熄灭或燃烧减弱，就不能贸然进入，以免发生危险。
二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3
CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：
二氧化碳的性质：
物理性质：在通常状况下是一种无色、略带酸味（不易察觉）的气体能溶于水，一体积水能溶解一体积的二氧化碳（101千帕，25℃时）。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。
二氧化碳的化学性质：二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。在空气中通常含量为0．03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的浓度较高，所以在进入之前，应先用灯火试验，如灯火熄灭或燃烧减弱，就不能贸然进入，以免发生危险。
二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧。
CO2能与水反应生成碳酸，而使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O = H2CO3
（H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O ）
CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O （此反应常用于检验CO2）
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
CO2＋NH3.HO = NH4HCO3
CO2与水及难溶碳酸盐作用还可生成可溶性酸式碳酸盐
CO2＋CaCO3＋H2O = Ca(HCO3)2
CO2具有氧化性，其中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2＋C=2CO （加热）
CO2＋2Mg=2MgO＋C（点燃）
二氧化碳参与绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物并放出氧气。
一氧化碳的性质
物理性质：
无色、无味的气体。熔点－199℃，沸点－191.5℃，密度1.25克／厘米，25℃时在水中的溶解度为0.0026克／100克水。
化学性质：
室温下，一氧化碳不被氧气氧化，
高温下能在空气中燃烧，生成二氧化碳，并放出大量热，2CO+O2=2CO2（点燃）
一氧化碳具有很强的还原性，如：
CuO+CO=Cu+CO2（高温）
一氧化碳有毒性，空气中含量为0.1％，就会引起中毒，如果含量大于1％，有可能致人死亡。致毒的原因是一氧化碳与人体血液中的血红蛋白发生加合作用，生成羰合血红蛋白，使血红蛋白失去输氧能力，使人体严重缺氧，煤气中含有一氧化碳，称为煤气中毒。
一氧化碳的检测方法为与氯化钯溶液发生反应，被还原出黑色金属钯：
CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋Pd＋2HCl
附：一氧化碳的实验室制法：
甲酸与浓硫酸作用HCOOH=CO+H2O。
一氧化碳的工业制法：
主要从煤气或中分离出来
C+H2O=CO+H2（高温）（水煤气）
CO无色无味有毒气体，不溶于水，可燃烧，火焰为蓝色，生成CO2
CO2无色无味无毒气体，易溶于水，生成H2CO3,不支持燃烧，本身不燃烧，不供给呼吸~
CO和CO2的物理性质~
#全哄疮# co和co2的化学性质及他们的化学性质对应的用途? -
(15180529708)： 1.CO:(1)CO具有可燃性,因此可以用做燃料;(2)CO具有还原性,因此可以用来冶炼金属.(3)CO具有毒性.这一点要让我们注意防止CO中毒. 2.CO2:(1)CO2既不能燃烧,也不能支持燃烧,因此可用于灭火;(2)CO2可与水反应生成碳酸.用于制汽水.(3)CO2可与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水.
#全哄疮# CO的化学性质和物理性质 -
(15180529708)： CO一氧化碳(carbon monoxide) 一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃.标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生...
#全哄疮# 二氧化碳和氧气的物理性质和化学性质分别有哪些, 求解! -
(15180529708)： 物理性质的区别:密度不同二氧化碳的密度比氧气大(都大于空气),溶解性不同,二氧化碳能溶于水,而氧气不易溶于水,其他的初中就不需要掌握了(如熔点,沸点等都不同) 化学性质的区别:氧气支持燃烧,二氧化碳不支持燃烧,(不是绝对的,初中可以这样理解),氧气能供给呼吸,二氧化碳不供给呼吸.二氧化碳能与石灰水反应且能使石蕊溶液变红,,氧气不能.
#全哄疮# 氧气与二氧化碳的物理性质和化学性质 -
(15180529708)： 氧气 在通常状况下,氧气是一种没有颜色、没有气味的气体.在标准状况①下,氧气的密度是1.429g/L,比空气略大(空气的密度是1.293g/L).它不易溶于水,1L升水中只能溶解约30mL氧气. 在压强为101kPa②时,氧气在约-183℃(90K)时...
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(15180529708)：[答案] 二氧化碳的物理性质和化学性质: 一、物理性质: 二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体,密度比空气大,微溶于水,二氧化碳固体俗称干冰,可做致冷剂,用于保藏食品、人工降雨. 二、化学性质:“三不二水” 二氧化碳不能燃烧,不能助燃,...
#全哄疮# 二氧化碳的化学性质是什么?物理性质又是什么? -
(15180529708)： 二氧化碳 物理性质 在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977克/升,密度比空气密度大,能溶于水,且溶液显弱酸性反应.二氧化碳无毒,但不能供给动物呼吸,是一种窒息性气体.在空气中通常含量为0.03%(体积),若含量达到10%时,就会...
#全哄疮# 一氧化碳的化学性质和物理性质 -
(15180529708)： 物理性质: 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃.标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一.它为中性气体.分...
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(15180529708)： 一氧化碳1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒.3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)1)可燃性:2CO+O2点燃...
#全哄疮# 氧气和二氧化碳的物理性质和化学性质分别是什么? -
(15180529708)： 氧气的化学性质:支持燃烧,使带火星的木条复燃. 氧气的物理性质:氧是一种无色,无味,密度略大于空气的气体,微容于水.在-183摄氏度时变为蓝色液体,在-218摄氏度时变成淡蓝色雪花状的固体. 二氧化碳的物理性质: 1、二氧化碳常温下是无色无味的气体,固体叫干冰; 2、二氧化碳能溶于水; 3、二氧化碳的密度比空气密度大. 二氧化碳的化学性质: 1、二氧化碳本身不燃烧,不支持燃烧,不供呼吸; 2、二氧化碳与水反应生成碳酸;3、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水
#全哄疮# 为什么二氧化碳与一氧化碳的物理性质与化学性质有那么大的差异 -
(15180529708)： 原子间的结合方式不同其分子结构不同,分子结构不同则其化学性质就不同了.
一氧化碳
carbon monoxide
化学式CO。无色、无臭、无味的气体。熔点－199℃，沸点－191.5℃，密度1.25克／厘米，25℃时在水中的溶解度为0.0026克／100克水。室温下，一氧化碳不被氧气氧化，高温下能在空气中燃烧，生成二氧化碳，并放出大量热，这一反应必须有微量水蒸气存在，才能发生。一氧化碳与水作用，并不生成甲酸，因此它不是甲酸酐。一氧化碳很容易溶解在乙醇内。在高温下，一氧化碳是一种很强的还原剂，它能将金属氧化物还原为金属，最典型的例子是一氧化碳在高炉内将氧化铁还原为金属铁。一氧化碳还能与许多金属或非金属发生加合作用。在高温和加压下，与铁、镍、铬形成金属羰基化物，如四羰基镍Ni(CO)4。在日光或铂粉的催化下，一氧化碳与氯气发生反应，生成碳酰氯，俗称光气。一氧化碳在140℃和加压下与氢氧化钠溶液反应，生成甲酸钠。在300～600℃，1×107～2×107帕压力下和混合金属氧化物做催化剂，与氢反应生成甲醇和苯。
一氧化碳是有毒气体，空气中含量为0.1％，就会引起中毒，如果含量大于1％，有可能致人死亡。致毒的原因是一氧化碳与人体血液中的血红蛋白发生加合作用，生成羰合血红蛋白，使血红蛋白失去输氧能力，使人体严重缺氧，煤气中含有一氧化碳，称为煤气中毒。一氧化碳的检测方法为与氯化钯溶液发生反应，被还原出黑色金属钯：
CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋Pd＋2HCl
一氧化碳的实验室制法为甲酸与浓硫酸作用。很纯的一氧化碳用四羰基镍在200℃下热分解制取：
Ni(CO)4Ni+4CO
一氧化碳的工业制法主要从煤气中分离出来 。用石油、煤等含碳物质作燃料的工业，机动车等交通工具都会排放有毒的一氧化碳，造成空气污染，要用催化装置将它转化为二氧化碳。一氧化碳用作冶金工业的燃料，也是有机合成工业的原料，用于合成甲醇、苯、甲烷等，研究这种合成方法的称为C1化学，被认为是解决能源短缺问题的又一途径。
详细资料：
http://www.hnep.com.cn/hbjyShow.aspx?id=230
二氧化碳的性质：
在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。在空气中通常含量为0．03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的浓度较高，所以在进入之前，应先用灯火试验，如灯火熄灭或燃烧减弱，就不能贸然进入，以免发生危险。
二氧化碳表现的化学性质非常常见。CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O = H2CO3
H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3
CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：
二氧化碳的性质：
物理性质：在通常状况下是一种无色、略带酸味（不易察觉）的气体能溶于水，一体积水能溶解一体积的二氧化碳（101千帕，25℃时）。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。
二氧化碳的化学性质：二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。在空气中通常含量为0．03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的浓度较高，所以在进入之前，应先用灯火试验，如灯火熄灭或燃烧减弱，就不能贸然进入，以免发生危险。
二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧。
CO2能与水反应生成碳酸，而使紫色石蕊试液变成红色：
CO2十H2O = H2CO3
（H2CO3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O ）
CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2＋Na2O = Na2CO3
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O （此反应常用于检验CO2）
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
CO2＋NH3.HO = NH4HCO3
CO2与水及难溶碳酸盐作用还可生成可溶性酸式碳酸盐
CO2＋CaCO3＋H2O = Ca(HCO3)2
CO2具有氧化性，其中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳：
CO2＋C=2CO （加热）
CO2＋2Mg=2MgO＋C（点燃）
二氧化碳参与绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物并放出氧气。
一氧化碳的性质
物理性质：
无色、无味的气体。熔点－199℃，沸点－191.5℃，密度1.25克／厘米，25℃时在水中的溶解度为0.0026克／100克水。
化学性质：
室温下，一氧化碳不被氧气氧化，
高温下能在空气中燃烧，生成二氧化碳，并放出大量热，2CO+O2=2CO2（点燃）
一氧化碳具有很强的还原性，如：
CuO+CO=Cu+CO2（高温）
一氧化碳有毒性，空气中含量为0.1％，就会引起中毒，如果含量大于1％，有可能致人死亡。致毒的原因是一氧化碳与人体血液中的血红蛋白发生加合作用，生成羰合血红蛋白，使血红蛋白失去输氧能力，使人体严重缺氧，煤气中含有一氧化碳，称为煤气中毒。
一氧化碳的检测方法为与氯化钯溶液发生反应，被还原出黑色金属钯：
CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋Pd＋2HCl
附：一氧化碳的实验室制法：
甲酸与浓硫酸作用HCOOH=CO+H2O。
一氧化碳的工业制法：
主要从煤气或中分离出来
C+H2O=CO+H2（高温）（水煤气）
CO无色无味有毒气体，不溶于水，可燃烧，火焰为蓝色，生成CO2
CO2无色无味无毒气体，易溶于水，生成H2CO3,不支持燃烧，本身不燃烧，不供给呼吸~
CO和CO2的物理性质~
一氧化碳的性质：
化学式CO。无色、无臭、无味的气体。熔点－199℃，沸点－191.5℃，密度1.25克／厘米，25℃时在水中的溶解度为0.0026克／100克水。
二氧化碳的性质：
在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。
二氧化碳表现的化学性质非常常见。co2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：
co2十h2o
=
h2co3
h2co3又是二种不稳定的酸，易分解重新释放出co2
h2co3＝co2↑＋h2o
co2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：
co2＋na2o
=
na2co3
co2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：
co2＋ba(oh)2
=
baco3↓＋h2o
co2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验co2的存在：
co2＋ca(oh)2
=
caco3↓＋h2o
co2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：
2co2＋ca(oh)2
=
ca(hco3)2
co2＋nh3＋ho
=
nh4hco3
co2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成co，co2与活泼金属作用被还原成碳：
co2＋c2co
co2＋2mg2mgo＋c
绿色植物的光合作用，把co2和h2o合成碳水化合物：
#全哄疮# co和co2的化学性质及他们的化学性质对应的用途? -
(15180529708)： 1.CO:(1)CO具有可燃性,因此可以用做燃料;(2)CO具有还原性,因此可以用来冶炼金属.(3)CO具有毒性.这一点要让我们注意防止CO中毒. 2.CO2:(1)CO2既不能燃烧,也不能支持燃烧,因此可用于灭火;(2)CO2可与水反应生成碳酸.用于制汽水.(3)CO2可与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水.
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(15180529708)： CO一氧化碳(carbon monoxide) 一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃.标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生...
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(15180529708)： 物理性质的区别:密度不同二氧化碳的密度比氧气大(都大于空气),溶解性不同,二氧化碳能溶于水,而氧气不易溶于水,其他的初中就不需要掌握了(如熔点,沸点等都不同) 化学性质的区别:氧气支持燃烧,二氧化碳不支持燃烧,(不是绝对的,初中可以这样理解),氧气能供给呼吸,二氧化碳不供给呼吸.二氧化碳能与石灰水反应且能使石蕊溶液变红,,氧气不能.
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(15180529708)： 氧气 在通常状况下,氧气是一种没有颜色、没有气味的气体.在标准状况①下,氧气的密度是1.429g/L,比空气略大(空气的密度是1.293g/L).它不易溶于水,1L升水中只能溶解约30mL氧气. 在压强为101kPa②时,氧气在约-183℃(90K)时...
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(15180529708)：[答案] 二氧化碳的物理性质和化学性质: 一、物理性质: 二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体,密度比空气大,微溶于水,二氧化碳固体俗称干冰,可做致冷剂,用于保藏食品、人工降雨. 二、化学性质:“三不二水” 二氧化碳不能燃烧,不能助燃,...
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(15180529708)： 二氧化碳 物理性质 在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977克/升,密度比空气密度大,能溶于水,且溶液显弱酸性反应.二氧化碳无毒,但不能供给动物呼吸,是一种窒息性气体.在空气中通常含量为0.03%(体积),若含量达到10%时,就会...
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(15180529708)： 一氧化碳1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒.3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)1)可燃性:2CO+O2点燃...
#全哄疮# 氧气和二氧化碳的物理性质和化学性质分别是什么? -
(15180529708)： 氧气的化学性质:支持燃烧,使带火星的木条复燃. 氧气的物理性质:氧是一种无色,无味,密度略大于空气的气体,微容于水.在-183摄氏度时变为蓝色液体,在-218摄氏度时变成淡蓝色雪花状的固体. 二氧化碳的物理性质: 1、二氧化碳常温下是无色无味的气体,固体叫干冰; 2、二氧化碳能溶于水; 3、二氧化碳的密度比空气密度大. 二氧化碳的化学性质: 1、二氧化碳本身不燃烧,不支持燃烧,不供呼吸; 2、二氧化碳与水反应生成碳酸;3、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水
#全哄疮# 为什么二氧化碳与一氧化碳的物理性质与化学性质有那么大的差异 -
(15180529708)： 原子间的结合方式不同其分子结构不同,分子结构不同则其化学性质就不同了.
