帮我总结一下 元素周期表的规律
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-09
主族元素
越是向右
非金属性
越强，越是向上金属性越强。
同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。
同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。
最后一列上都是
稀有气体
，化学性质稳定
中学化学就讲这些，
过渡元素
不要求。
1
元素周期表
中元素及其化合物的递变性规律
1.1
原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（
惰性气体元素
除外）的原子半径随
原子序数
的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随
电子层数
增多，原子半径增大。
1.2
元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由
碱金属
+1递增到+7，
非金属元素
负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3
单质
的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，
非金属单质
的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4
元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5
最高价氧化物和水化物的
酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6
非金属
气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7
单质的
氧化性
、
还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其
简单阴离子
的还原性越弱。
2.
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于
核外电子
层数；
（2）主族元素的序数等于
最外层电子数
；
（3）确定族数应先确定是主族还是
副族
，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的
差数
来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
~
#姬爽卞# 元素周期表的规律?
(17071622057)： 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表(见书末附表).元素周期表有7个周期,有...
#姬爽卞# 元素周期表有啥规律? -
(17071622057)： 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 1.2 元素化合价 (1)...
#姬爽卞# 元素周期表有什么规律?
(17071622057)： 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 1.2 元素化合价 (1)...
#姬爽卞# 元素周期表中的规律 -
(17071622057)： 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表.元素周期表有7个周期,有16个族和4个区....
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#姬爽卞# 用化学元素周期表图来总结规律规律包括得失电子能力,半径大小,酸碱性,氢化物的形成难易,氧化还原性等,从族和周期两方面进行总结.如果实用, - 作业帮
(17071622057)：[答案] 】填空 周期(左至右) 主族(上至下) 核外电子数 增大 增大 最外层电子数 增大 相等 电子层数 相同 增大 原子半径 减小 增大 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 化合价 升高(分正、负价) 不变
#姬爽卞# 化学元素周期表中的规律有哪些?
(17071622057)： 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表.元素周期表有7个周期,有16个族和4个区....
#姬爽卞# 谁帮我总结下高中化学必修2的元素周期表的规律 -
(17071622057)： 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表.元素周期表有7个周期,有16个族和4个区....
#姬爽卞# 元素周期律逆变规律总结 -
(17071622057)： 元素周期表虽然考得少但是也是必记的这张表很巧的下面我说说我总结的规律元素周期表中竖相临的俩种元素他们的核电荷数相差81到20号元素中凡是核电荷数减2然后除以8可以除尽的就是稀有气体元素...
#姬爽卞# 元素周期表的规律 -
(17071622057)： 主族元素越是向右非金属性越强,越是向上金属性越强. 同主族元素,随着周期数的增加,分子量越来越大,半径越来越大,金属性越来越强. 同周期元素,随着原子系数数的增加,分子量越来越大,半径越来越小,非金属性越来越强. 最后一列上都是稀有气体,化学性质稳定 中学化学就讲这些,过度元素不要求.
越是向右
非金属性
越强，越是向上金属性越强。
同主族元素，随着周期数的增加，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。
同周期元素，随着原子系数数的增加，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。
最后一列上都是
稀有气体
，化学性质稳定
中学化学就讲这些，
过渡元素
不要求。
1
元素周期表
中元素及其化合物的递变性规律
1.1
原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（
惰性气体元素
除外）的原子半径随
原子序数
的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随
电子层数
增多，原子半径增大。
1.2
元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由
碱金属
+1递增到+7，
非金属元素
负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
1.3
单质
的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，
非金属单质
的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
1.4
元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
1.5
最高价氧化物和水化物的
酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
1.6
非金属
气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
1.7
单质的
氧化性
、
还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其
简单阴离子
的还原性越弱。
2.
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于
核外电子
层数；
（2）主族元素的序数等于
最外层电子数
；
（3）确定族数应先确定是主族还是
副族
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差数
来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
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