如表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出③的原子结构示意图 下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素...

根据元素周期表知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨所代表的元素分别为C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl．
（1））③代表O元素，O原子质子数=核外电子数=8，K层2个电子、L层6个电子，原子结构示意图：，
故答案为：；
（2））③、④、⑦、⑧四种元素分别代表O、F、P、S，其中非金属性最强的元素是F，因此HF最稳定，
故答案为：HF；
（3）⑥代表Al元素，位于第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族；
（4）⑧、⑨元素分别代表S、Cl，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性：
HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（5）⑤、⑨元素分别为：Na、Cl，形成的化合物为NaCl，是一种离子化合物，电子式为：，
故答案为：．

（6）④、⑤、⑥分别代表元素：F、Na、Al，根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Al＞Cl，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：Cl＞F，因此原子半径：Na＞Al＞F，
故答案为：Na；Al；F；
 （7）①由反应关系图可知：甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO₂气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO₂，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O₂，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na₂O₂，则F为NaOH，G为Na₂CO₃，
故答案为：H₂SO₄；Na₂O₂；Na₂CO₃；
②水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，化学方程式为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

如表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题： H &n.~

（1）G为Cl，质子数为17，电子层数为3，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：；（2）A、B、E、F、G五种元素中F的非金属性最强，则形成的气态氢化物HF最稳定，故答案为：HF；（3）C为Na，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，则在元素周期表中的第三周期第ⅠA族，故答案为：ⅠA；（4）F、G元素的非金属性为Cl＞S，则Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性强，该酸为HClO4，故答案为：HClO4；（5）C为Na，B为F，形成离子化合物，其电子式为，故答案为：．

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是C、O、F、Na、Al、S元素，（1）由上面分析可知②是O元素，其元素的名称为氧元素，其氢化物为水或双氧水，电子式分别为、，故答案为：氧；或；（2）同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，所以C、O、F的非金属性依次增强，则F的非金属性最强，故答案为：F；（3）⑥为S元素，其最低负价为-2，则S的氢化物的化学式为H2S，故答案为：H2S；（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

---

#史矿曲# 如表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素.A B D E F C G H (1)上述元素的单质中熔点最高的可能是___(填名称).(2)比... - 作业帮
(15573692387)：[答案] 由元素在短周期中的位置,可知A为氢,B为He,C为Na,D为碳,E为氮,F为氧,G为Al,H为Cl.(1)Si单质、碳的单质都可以形成原子晶体,单质的沸点可能高于其它主族,但C-C键键长比Si-Si键键长短,C-C键更强,故碳单质...

#史矿曲# 下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题:(1)画出C的原子结构示意图______.(2)E在元素周期表中的位置是第... - 作业帮
(15573692387)：[答案] (1)C为O元素,原子序数为8,原子核外有两个电子层,最外层电子数为6,则原子结构示意图为, 故答案为:; (2)E为P元素,原子序数为15,核外有3个电子层,最外层电子数为5,则位于周期表第三周期ⅤA族, 故答案为:第ⅤA; (3)B、C、D...

#史矿曲# 下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素.请填写下列空白:(1)A与B形成BA4的电子 -
(15573692387)： 由元素在周期表中的位置可知,A为氢、B为碳、C为氧、D为Na、E为Si, (1)A与B形成CH4,分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对,电子式为 ;C为O元素,原子核外有2个电子层,各层电子数为2、6,原子结构示意图为 , 故答案为: ; ; (2)钠与氧元素可以形成氧化钠、过氧化钠,化学式分别为Na2O、Na2O2,故答案为:Na2O;Na2O2; (3)E为Si元素,最外层电子数为4,处于ⅣA族;二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水,反应离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O, 故答案为:ⅣA;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.

#史矿曲# 下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题: (1)画出C的原子结构示 -
(15573692387)： (1)C为O元素,原子序数为8,原子核外有两个电子层,最外层电子数为6,则原子结构示意图为 ,故答案为: ;(2)E为P元素,原子序数为15,核外有3个电子层,最外层电子数为5,则位于周期表第三周期ⅤA族,故答案为:第ⅤA;(3)B、C、D、F四种元素中非金属性最强的是F元素,对应的氢化物的稳定性最强,故答案为:HF;(4)同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,故答案为:HClO 4 ;(5)A、B、G三元素形成的化合物为NH 4 Cl,为离子化合物,含有离子键和共价键,电子式为 ,故答案为: ;离子键和共价键.

#史矿曲# 如表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素.a           d f g     b   c e     h   请回答下列问题:(1)g与b可形成离子化合物b... - 作业帮
(15573692387)：[答案] 由短周期元素在周期表中的位置可知,a为H、b为Na、c为Al、d为C、e为Si、f为N、g为O、h为Cl,(1)g与b可形成离子化合物b2g为Na2O,属于离子化合物,由钠离子与氧离子构成,电子式为:,故答案为:;(2)同周期自左...

#史矿曲# 下面是元素周期表的一部分,表中的每个字母表示一种短周期元素,请回答下列问题:(1)D在元素周期表中的位置是第三周期______族.(2)A、E两种元... - 作业帮
(15573692387)：[答案] 由元素在周期表中的位置可知,A为氟、B为Na、C为Mg、D为Si、E为Cl; (1)D元素处于第三周期ⅣA族,故答案为:ⅣA; (2)同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性F>Cl,非金属性越强氢化物越稳定,故氢化物稳定性:HF>HCl,故答案为:HF; ...

#史矿曲# 如表是元素周期表的一部分.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们的质 子数之和为46.下列说法正确的是( -
(15573692387)： X、Y、Z、W均为短周期元素,由元素在周期表中的位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,令X的质子数为a,则Y的质子数为a+2、Z的质子数为a+7、W的质子数为a+9,四元素质子数之和为46,则a+a+2+a+7+a+9=46,解得a=7...

#史矿曲# 如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍.下列说法正确的是( ) XYZWT - 作业帮
(15573692387)：[选项] A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D. 根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

#史矿曲# 下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表短周期中的一种元素:(1)B元素在周期表中的位置是第 - --
(15573692387)： 由短周期元素在周期表中的位置可知,A为氮元素,B为氧元素,C为Na元素,D为Mg元素,E为Al元素,F为硫元素,(1)B为氧元素,氧原子核外电子数为8,有2个电子层,最外层电子数为6,处于周期表中第二周期第ⅥA族,故答案为:二...

#史矿曲# 如表是元素周期表的一部分.X、Y、Z均为短周期元素,X、Z的质子数之和为23.下列说法正确的是( ) -
(15573692387)： 表是元素周期表的一部分.X、Y、Z均为短周期元素,由位置关系可知,X处于第二周期,Y、Z处于第三周期,W处于第四周期.令X的原子序数为a,则Y的原子序数为a+7,Z的原子序数为a+9,W的原子序数为a+28.X、Z的质子数之和为23,所以a+a...