CO的分子轨道 CO的分子轨道图是什么样呀？

1s2 1s2
2s轨道杂化σ2 σ*2
2p轨道杂化π2x π2y π2z
*为反键轨道

一个δ键，一个π键，一个由碳原子提供空轨道，氧原子提供孤对电子的反馈配位键

和N2的一样，pi成键比西克马（不会打）能量低

CO的分子轨道是什么啊？~

CO的分子轨道，有两种看法：
一是认为，轨道混杂的程度小，2s和2pz倾向于分开，宋天佑的无机化学上是这样写的：
电子排布就写成KK (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2p)4 (σ2p)2。
二是认为，轨道的混杂程度大，这种理解在国外教材上多见一些。
电子排布就写成KK (n2s)2 (σsp)2 (π2p)4 (nsp)2。

扩展资料：
组成分子轨道的原则：
（1）能量近似原则：当参与组成分子轨道的原子轨道之间能量相差太大时候，不能有效的组成分子轨道。原子轨道之间的能量相差越小，组成的分子轨道成键能力越强，称为“能量近似原则”。
（2）最大重叠原则：原子轨道发生重叠时，在可能的范围内重叠程度越大，形成的成键轨道能量下降就越多，成键效果就越强，即形成的化学键越牢固，这就叫最大重叠原则。
例如两个原子轨道各沿x轴方向相互接近时，由于Py和Px轨道没有重叠区域，所以不能组成分子轨道；s与s以及Px与Px之间有最大重叠区域，可以组成分子轨道；而s和Px轨道之间只要能量相近也可以组成分子轨道。
参考资料来源：百度百科-分子轨道

CO和N2是等电子体，它们的分子轨道图也是相似的。差别只有一点：N2的两个原子相应的原子轨道能级相同，而CO中O的原子轨道能级低于C的相应原子轨道能级

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