怎样判断化学的金属性、非金属性，气态氢化物的稳定性、酸性、碱性、还有原子半径？ 高分求解热稳定性，非金属性，金属性，酸性，碱性等性质都与原子...
要记元素周期表，各元素位置。就能判断化学的金属性、非金属性，气态氢化物的稳定性、酸性、碱性、还有原子半径。
金属性是指的活泼性 还原性质
非金属性是氧化性
稳定性看化学结构
原子半径看分子量
酸碱性就是看是酸性还是碱性咯
怎样判断化学的金属性，非金属性，气态氢化物的稳定性~
原子结构那个不用说咯
2、同一周期，同一主族，可以根据周期表知识知晓。
3、越容易生成气态氢化物，说明非金属性越强
气态氢化物越稳定，对应的元素非金属性越强
单质氧化性越强（或离子的还原性越弱），则非金属性越强
A单质如果能把B从其化合物里置换出来，说明A的非金属性强
最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强
先把稀有气体排除出我们讨论范围。
然后,同周期元素原子序数越大,原子半径越小,非金属性越强,其氢化物热稳定性越强,其最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)酸性越强。例如原子半径ClH2S>H3P>SiH4,酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。再例如原子半径FH2O>NH3>CH4,这里要注意O和F不存在最高价含氧酸,所以只能酸性比较HNO3>H2CO3。所以虽然Cl非金属性不是最强，但是HClO4酸性最强。同主族元素原子序数越大,原子半径越大,非金属性越弱,其氢化物热稳定性越弱,其最高价氧化物的水化物酸性越弱。例如原子半径I>Br>Cl>F,热稳定性HI<HBr<HCl<HF,酸性HIO4<HBrO4<HClO4。
注意氢化物酸性与非金属性没有直接关系！
同样,同周期元素原子序数越大,原子半径越小,金属性越弱,其最高价氧化物的水化物碱性越弱,例如原子半径Na>Mg>Al,碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,同主族元素原子序数越大,原子半径越大,金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强,例如原子半径Ba>Ca>Mg,碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2。
总而言之,在元素周期表中,越往左往下元素原子半径越大,金属性越强,非金属性越弱。反之,越往右往上,元素原子半径越小,金属性越弱,非金属性越强。
金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强。
非金属性越强,其氢化物的热稳定性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强。
下面提供金属活动顺序表,金属性由强到弱:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
非金属活动顺序表,非金属性由强到弱:
F O Cl N Br I S P C
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(19484395986)： 稳定性主要是断键难易,键能大断键难,键长是键能直观体现,楼主可以根据与氢成键元素半径来判断键长,越短越稳定.希望有帮到楼主.
