气体分子热运动的平均速率与热力学温度的关系为？ 关于热机和热力学定律的讨论，下列叙述正确的是（ ）A．气体...
气体分子热运动的平均速率与热力学温度的关系为温度越高，分子热运动越剧烈。
分子的热运动（thermal motion），物体都由分子、原子和离子组成（水由分子组成，铁由原子组成，盐由离子组成），而一切物质的分子都在不停地运动，且是无规则的运动。
分子的热运动跟物体的温度有关 （0℃的情况下也会做热运动，内能就以热运动为基础），物体的温度越高，其分子的运动越快。
悬浮微粒不停地做无规则运动的现象叫做布朗运动（Brownian movement，Brownian motion）。 例如，在显微镜下观察悬浮在水中的藤黄粉、花粉微粒可以看到这种运动，温度越高，运动越激烈。
扩展资料：
分子的运动与温度和分子质量有关，但如果想真正了解，只能在电子显微镜下看到。
分子的运动还与分子的间隔有关，比如说，在常温下，气体与气体之间的运动会很快，要观察其运动现象，最多只需1天；而液体需要1个月左右；而固体需几年。并且我们会发现在分子的间隙上看：气体大于液体大于固体（分子间隙），因此，分子的运动与分子的间隔有关。
平均速率是第二个，详见麦克斯韦速度分布率
平均速率（教材上有这个公式）：
<v> = ( 2 R T / Mmol )^(1/2)
∝ √T
附注：我的回答常常被“百度知道”判定为违反“回答规范”，但是我一直不知道哪里违规，也不知道对此问题的回答是否违规。
温度越高，分子热运动越剧烈，实验已经证明了的。～
气体温度和气体分子的平均热运动速率关系公式是什么?~
v平均=根号(8kT/(п*m))=根号(8RT/(п*M))≈1.6*根号(RT/M)
k为玻尔兹曼常数,k=1.38*10^-23J/K
T为热力学温度
m为气体的质量
M为摩尔质量
R为气体常量.R=8.31J/(mol*K)
п是派,圆周率.
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我也不清楚..那个是按统计所得...
A、一定质量的理想气体的温度升高时，分子的热运动变得剧烈，分子的平均动能增大，由于不清楚体积的变化，根据气体状态方程知道气体的压强变化无法确定．故A错误．B、根据等温变化的公式PV=C，当V减小，P一定增大．即一定质量的理想气体经等温压缩后，其压强一定增大．故B正确．C、物体放出热量，根据热力学第一定律的表达式△U=Q+W，由于不清楚W的变化，所以内能无法确定，从而无法判断温度的升降．故C错误．D、热机在内能转化为机械能时，不可避免的要要有一部热量被传导出，所以热机效率达不到100%，即任何热机都不可以把得到的全部内能转化为机械能．故选D错误．故选B．
#赏享顺# 气体分子运动论中三个速率的比较条件为什么是不同温度????
(15910692699)： 分子的平均动能与热力学温度成正比 同温度就没得比较了
#赏享顺# 根据热力学定律和分子动理论,下列说法正确的是( )A.气体的温度升高,每个气体分子运动的速率都增 -
(15910692699)： A、气体温度升高,分子平均动能增大,每个分子运动的速率不一定都增加,故A错误;B、一定质量的气体膨胀对外做功,如果气体同时吸收热量,且吸收的热量大于对外做的功,则物体的内能增加,温度升高,故B正确;C、当分子间的距离等于平衡距离时,分子势能最小,如果分子间距离小于平衡距离,随分子间距离增大,分子势能减小,故C错误;D、第二类永动机违反了热力学第二定律,故D错误;故选B.
#赏享顺# 关于分子动能的几个疑问 -
(15910692699)： 没有直接联系. 温度可以衡量大量分子作无规则热运动的剧烈程度.物质的温度是它的分子热运动的平均动能的标志. 由于分子作无规则运动,单个分子的动能是不确定的,可能大,也可能小. 分子平均动能与分子平均速率的平方成正比 分子势能与分子间距离有关,一般气体不考虑(离得太远),液体、固体需考虑.具体的你看高中选修3—3,作为基础理论可以了.
#赏享顺# 关于理想气体的温度、分子平均速率、内能的关系,下列说法正确的是( ) - 作业帮
(15910692699)：[选项] A. 温度升高时,气体分子的平均速率增大 B. 温度相同时,各种气体分子的平均速率都相同 C. 温度相同时,各种气体分子的平均动能相同 D. 温度相同时,各种气体的内能都相同
#赏享顺# 气体分子的 平均动能 和 平均速率 的关系 原题:氢气和氧气温度相同,正确的是 - 作业帮
(15910692699)：[选项] A. 两种气体分子的平均动能相同 B. 氢气分子的平均速率等于氧气分子的平均速率 C. 两种气体分子热运动的总动能相同 D. 两种气体中每个分子热运动的速率相同 我不懂bc选项
#赏享顺# 请问温度的本质物理意义到底是什么请问温度的物理意义到底是什么?物
(15910692699)： 温度的微观意义:温度是表征物体冷热程度的物理量,但这是带有主观性质的描述方法;客观地表示温度,可引入克拉珀龙方程与阿伏伽德罗定律,此处不具体阐述. 由物理公式可得出一下结论:宏观量的温度只与气体分子的平均平动动能有关,它与热力学温度成正比,所以温度成为表征物质分子无规则热运动剧烈程度的物理量,这就是温度的微观解释,对气体、液体、固体均使用.由于温度描述的是大量分子无规则热运动剧烈程度的统计平均效果,故对单个分子来说,温度并无意义. 所以,理论真空状态下没有任何物质,实际真空中物质分子也极少,讨论温度的概念是没有意义的. 以上仅是个人的理解,可能有不正确或不完善的地方,望高手指正.
#赏享顺# 试题难度:一般试题类型:选择题试题内容:题文 - 下列关于热现象的?
(15910692699)： 试题答案:【答案】BCD 试题解析:【解析】试题分析:一定质量的100 ℃的水吸收热量后变成100 ℃的水蒸气,体积增大对外做功,因此吸收的热量大于增加的内能,A错;对某物体做功,可以使该物体的内能增加,B正确;温度是分子热运动平均动能的标志,分子的势能与分子间的距离有关,气体分子热运动的平均动能与分子间势能分别取决于气体的温度和体积,C正确;根据热力学定律可知,温度相同是达到热平衡的标准,D正确;功可以全部转化为热,根据热力学第二定律可知,在外界的影响下热量也可以全部转化为功,E错误.考点:本题考查分子动理论和热力学定律
#赏享顺# 从宏观上看,气体分子热运动的平均动能取决于气体的 - -----,分子间势能取决于气体的------.(填“温度” -
(15910692699)： 由于温度是分子平均动能的标志,所以气体分子的动能宏观上取决于温度;分子势能是由于分子间引力和分子间距离共同决定,宏观上取决于气体的体积. 故答案为:温度,体积
#赏享顺# 分子热运动,标况下分子的平均速度 -
(15910692699)： 每个分子的运动速率都是不尽相同的.它们满足一定的分布.但为作一个粗略的比较而估计一下分子运动的平均速率是很容易的. 以O2分子在室温下的运动为例,根据能量均分定理,分子平动能mv^2/2=3kT/2.因此v=(3kT/m)^0.5=(3RT/M)^0.5=(3*8.314*298
#赏享顺# 分子热运动 -
(15910692699)： 要考察微观粒子的分子动能,其实看它的现象就可以了,什么是分子动能,我们无法计算.但它表现为(等效于)整个气体的压强,所以问题就有眉目了:理想气体不是有一个方程式吗,PV/T=C ,P是压强,V是体积,C是恒量.题目已知,温度T相同,现在要使分子动能(压强)相同,必须确保体积V也相同:n(H2)=m/M(H2)=2g/2g·mol-¹ = 1 mol V(H2)=n(H2)·Vm=1mol*22.4L·mol-¹ = 22.4 L V(H2)=V(○2)=22.4 L n(○2)=V(○2)/Vm=1 mol m(○2)=n(○2)·M(○2)=36g 个人思路,不知对否.就是这样了.
