急需一道经典的高一化学题，要带详细过程 高一化学 急需过程
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-01
例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11
解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意。而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6，C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式，即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意，答案为D。
例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3¬均转化为沉淀。将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是
A 21.2 g B 10.6 g C 17.2 g D 14.5 g
解析：本题涉及反应主要有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2
②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
③NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
①+②加合约简得：④Na2CO3＋CaO＋H2O＝CaCO¬3↓＋2NaOH
①+③加合约简得：⑤NaHCO3＋CaO＝CaCO3↓＋NaOH
据题意，最后得到的29 g白色固体为CaCO3和NaOH的混合物，根据质量守恒，由④⑤两式可知：固体由27.2g增至29g，所增质量为反应④中参加反应的H2O的质量。据反应④计算有m(Na2CO3)＝10.6g。
一、守恒法
例1．有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1 g该样品放入含有3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？
解析：最后所得固体物质为NaCl，而氯元素全部来自盐酸，且盐酸完全反应，则可由氯元素守恒快速解题。
HCl ～ NaCl
36.5 58.5
3.65g m(NaCl) 解得：m(NaCl)=5.85g
答案：5.85g
二、差量法
例2．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g 。求原混合气体中O2和H2的质量。
解析：先根据差量法，求出使固体增重2 g所需水的质量，再求O2和H2的质量。
设反应生成水的质量为x
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ △m
156g 36g 160g 4g
x 2g
36∶4=x∶2g x=18g
根据2H2+O2=2H2O，要生成18 g水需要氧气16 g，氢气2 g ，剩余气体可能是氢气，也可能是氧气。
答案：16 g、10 g或2 g、24 g
三、方程式叠加法
例3．将7.2 g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定
解析：此题利用“方程叠加法”非常简便，题中整个过程发生四个反应：
①2H2＋O2＝2H2O ②2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑
③2CO＋O2＝2CO2 ④2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑
由①、②叠加得2H2＋2Na2O2＝4NaOH，由③、④叠加得2CO＋2Na2O2＝2Na2CO3，由叠加方程式不难看出，Na2O2将全部的CO和H2吸收，因此增重的质量为CO与H2的质量之和。本题国“O2”起到了“催化”作用。
答案：C
四、中值假设法
例4． 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为15.73g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。
解析：中值假设法是选定变化过程中某点(如恰好完全反应)的量值为参照，分析、推理变化的关系，进而求解的方法。本题的关键是分析出质量减少的原因，由原因再确定所发生的化学反应，进行下一步计算求解。
设18.84gNaOH和NaHCO3恰好完全反应，固体减少为x
NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O↑ △m
(40+84)g 18g 18g
18.4g x
(48+84) g∶18.4g= 18g∶x x=2.67g
固体质量实际减少：18.4g—15.73g=2.67g
即固体质量减少是产生了H2O，且NaOH和NaHCO3恰好完全反应。
混合物中NaOH的质量分数为：40/(40+84)=32.3%
答案：32.3%
例2：把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁与铝的质量比约为 A．1:1 B．3:1 C．7:3 D．1:4
铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成Al3+和Fe2+，加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2—，留在溶液中；Fe3+生成了Fe(OH)3沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的， 质量不变，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则：
m(Fe):m(Al)=m(Fe):m(O)=(2×56):(3×16)=7:3
正确选项为C
例3：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
解析：依题意可知，反应后的溶液溶质只有FeCl2，而Cl―来自盐酸，所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)=1/2×0.1L×1mol/L
=0.05mol，
m(Fe)= 0.05mol ×56g/mol=2.8 g
正确选项为C
将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/L的盐酸100 mL 中，恰好完全溶解,在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ ,则该混合物中铁元素的质量分数为
A．74.1% B．72.4%
C．70.0% D．63.6%
解析：铁的氧化物是由铁和氧两种元素组成，在反应中氧元素转化为水中的氧，由关系式得：H2O～2HCl～O，n(O)=1/2n(HCl)=1/2×7mol/L×0.1L=0.35mol
即：m(O)=0.35mol×16g/mol=5.6g。
最后的溶液为FeCl3，
n(Cl)= 0.56L÷22.4mol/L×2+0.7mol
=0.75mol
n(Fe)=1/3n(Cl)=0.25mol
m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，
w(Fe)=14g÷(14g+5.6g) ×100%=71.4%
正确答案：A
看参考书吧 应该有
但要找不大众的参考书 避免重复
或找到题 你改把经典的知识点都集中到一道题上
如选择
某无色透明溶液，更金属铝反应生成氢气，试判断下列离子：Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,(SO4)2-,(SO3)2-,(HCO3)-,OH-,(NO3)-,那些可能是构成此溶液的成分？
（1）生成Al3+时，可能存在_________________________________
（2）生成AlO2-时，可能存在________________________________
恩~~过量的问题应该还算经典~~
你们学了哪几章?
恩
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(15739915641)： A2O不一定是水,只要是第一主族都可以,初步认定A是Na,那B就是Mg,Mg(OH)2是58g/mol,11.6g0.2mol,正好跟0.4mol盐酸反应,那C就是Al. B相对原子质量24 A是钠,C是铝 是铝,2Na--1H2,1Mg--1H2,1Al--1.5H2,所以是铝 标准状况下是33.6L
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(15739915641)： CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + (y/2)H2O 由题意,x+y/4=8, y=2x+2(对烷烃适用) 解得x=5 y=12 所以,该烷烃为C5H12(戊烷) 以上是一个通法,适用于各种烃,其他的与此方法类似.
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(15739915641)： 为什么要喊哥哥姐姐?咱高一的也不是吃素的,而且这不算太难吧- - 我来告诉你: 首先,所有的反应的方程式先为你写出来 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 过氧化钠一定是先跟水反应再来跟盐酸反应(过氧化钠不太稳定) 所以就应该是反应后生成...
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(15739915641)： 简单 Ag+ + Cl- ~ AgCl 1mol 1mol 0.02*0.15 x 得x=0.003mol 所以参加反应的氯化物应含有0.003mol的Cl-才能使AgNO3溶液反应完全 设氯化物化学式为RCly 那么Y=0.003mol/(0.02L*0.05mol/L)=3 所以应为RCl3 RCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + R(NO3)3 后面就应该知道怎么算了吧!~ 没猜错的话应该是 AlCl3 你算一下 应该是的
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(15739915641)： Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2|^ Fe+2Fe+3=3Fe+2 因为反应后无三价铁离子,必会发生反应三由氢气与单质铁反映的比是1:1,所以反应三中三价铁离子必是系数上的三,设为三摩尔,即反应的单质铁是2mol,Fe2O3为1摩尔,反应的硫酸是4摩尔. 即比例是1:2:4
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(15739915641)： A为碳,B为氧,C为钠,D为硫,D的最高价氧化物的水化物是硫酸.A、B的化合物与E反应的化学方程式:2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
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(15739915641)： 设参加反应的Na2SiO3的物质的量为X Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3 1 2 X 5X20\1000 解得X=0.05mol 参加反应的Na2SiO3的质量为0.05X122=6.1g 说以Na2SIO3溶液的质量分数为6.1\20=0.305
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(15739915641)： 铝不反应 2NA+2H2O=2NAOH+H2↑ 46-----------------------2 5g-----------------------x x=0.2174g 氢气密度0.089g/L 所以约为2.44L ALCL3+3NAOH====AL(OH)3+3NACL -----------120-------------78 ------------Y--------------3.9g Y=6g 即0.15mol 0.15/0.4=0.375L 体积为0.375L
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(15739915641)： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 棕黄色 (1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(沉淀符号)+3NaCl 复分解反应 (2)红褐色 (3)乙 胶体和溶液 (4)1、氢氧化铁胶体带正电,加入少量的HI中的碘离子带负电,使得氢氧化铁胶体的电荷中和并发生聚沉作用 2、 Fe(OH)3+3HI=(Fe3+ )+3I- +3H2O 3、碘离子被氧化成碘单质,使得溶液颜色加深.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 4、1现象和2现象 5、KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体)+ 3H+ 氢氧化铝胶体有吸附性,能吸附杂质.
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(15739915641)： 将Cl2通入碳酸钠,硝酸银,氢氧化钠,硝酸钾下列溶液中,溶质不发生变化的是
解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意，agH2也满足，可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意。而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6，C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式，即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意，答案为D。
例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3¬均转化为沉淀。将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体29 g，则原混合物中Na2CO3的质量是
A 21.2 g B 10.6 g C 17.2 g D 14.5 g
解析：本题涉及反应主要有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2
②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
③NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
①+②加合约简得：④Na2CO3＋CaO＋H2O＝CaCO¬3↓＋2NaOH
①+③加合约简得：⑤NaHCO3＋CaO＝CaCO3↓＋NaOH
据题意，最后得到的29 g白色固体为CaCO3和NaOH的混合物，根据质量守恒，由④⑤两式可知：固体由27.2g增至29g，所增质量为反应④中参加反应的H2O的质量。据反应④计算有m(Na2CO3)＝10.6g。
一、守恒法
例1．有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1 g该样品放入含有3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？
解析：最后所得固体物质为NaCl，而氯元素全部来自盐酸，且盐酸完全反应，则可由氯元素守恒快速解题。
HCl ～ NaCl
36.5 58.5
3.65g m(NaCl) 解得：m(NaCl)=5.85g
答案：5.85g
二、差量法
例2．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g 。求原混合气体中O2和H2的质量。
解析：先根据差量法，求出使固体增重2 g所需水的质量，再求O2和H2的质量。
设反应生成水的质量为x
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ △m
156g 36g 160g 4g
x 2g
36∶4=x∶2g x=18g
根据2H2+O2=2H2O，要生成18 g水需要氧气16 g，氢气2 g ，剩余气体可能是氢气，也可能是氧气。
答案：16 g、10 g或2 g、24 g
三、方程式叠加法
例3．将7.2 g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定
解析：此题利用“方程叠加法”非常简便，题中整个过程发生四个反应：
①2H2＋O2＝2H2O ②2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑
③2CO＋O2＝2CO2 ④2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2↑
由①、②叠加得2H2＋2Na2O2＝4NaOH，由③、④叠加得2CO＋2Na2O2＝2Na2CO3，由叠加方程式不难看出，Na2O2将全部的CO和H2吸收，因此增重的质量为CO与H2的质量之和。本题国“O2”起到了“催化”作用。
答案：C
四、中值假设法
例4． 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为15.73g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。
解析：中值假设法是选定变化过程中某点(如恰好完全反应)的量值为参照，分析、推理变化的关系，进而求解的方法。本题的关键是分析出质量减少的原因，由原因再确定所发生的化学反应，进行下一步计算求解。
设18.84gNaOH和NaHCO3恰好完全反应，固体减少为x
NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O↑ △m
(40+84)g 18g 18g
18.4g x
(48+84) g∶18.4g= 18g∶x x=2.67g
固体质量实际减少：18.4g—15.73g=2.67g
即固体质量减少是产生了H2O，且NaOH和NaHCO3恰好完全反应。
混合物中NaOH的质量分数为：40/(40+84)=32.3%
答案：32.3%
例2：把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁与铝的质量比约为 A．1:1 B．3:1 C．7:3 D．1:4
铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成Al3+和Fe2+，加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2—，留在溶液中；Fe3+生成了Fe(OH)3沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的， 质量不变，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则：
m(Fe):m(Al)=m(Fe):m(O)=(2×56):(3×16)=7:3
正确选项为C
例3：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
解析：依题意可知，反应后的溶液溶质只有FeCl2，而Cl―来自盐酸，所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)=1/2×0.1L×1mol/L
=0.05mol，
m(Fe)= 0.05mol ×56g/mol=2.8 g
正确选项为C
将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/L的盐酸100 mL 中，恰好完全溶解,在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ ,则该混合物中铁元素的质量分数为
A．74.1% B．72.4%
C．70.0% D．63.6%
解析：铁的氧化物是由铁和氧两种元素组成，在反应中氧元素转化为水中的氧，由关系式得：H2O～2HCl～O，n(O)=1/2n(HCl)=1/2×7mol/L×0.1L=0.35mol
即：m(O)=0.35mol×16g/mol=5.6g。
最后的溶液为FeCl3，
n(Cl)= 0.56L÷22.4mol/L×2+0.7mol
=0.75mol
n(Fe)=1/3n(Cl)=0.25mol
m(Fe)=0.25mol×56g/mol=14g，
w(Fe)=14g÷(14g+5.6g) ×100%=71.4%
正确答案：A
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或找到题 你改把经典的知识点都集中到一道题上
如选择
某无色透明溶液，更金属铝反应生成氢气，试判断下列离子：Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,(SO4)2-,(SO3)2-,(HCO3)-,OH-,(NO3)-,那些可能是构成此溶液的成分？
（1）生成Al3+时，可能存在_________________________________
（2）生成AlO2-时，可能存在________________________________
恩~~过量的问题应该还算经典~~
你们学了哪几章?
恩
一道高一化学题，求解答~要详细过程~
1mol的CO2和1mol的SO2中含有O原子分别为2mol，2mol。
所以无论两种气体以何种比例混合，其混合气体共含有O原子为2mol
2mol的O原子个数为2NA个（NA指阿伏伽德罗常数）。
简单
Ag+ + Cl- ～ AgCl
1mol 1mol
0.02*0.15 x
得x=0.003mol
所以参加反应的氯化物应含有0.003mol的Cl-才能使AgNO3溶液反应完全
设氯化物化学式为RCly
那么Y=0.003mol/（0.02L*0.05mol/L）=3
所以应为RCl3
RCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + R（NO3）3
后面就应该知道怎么算了吧！~
没猜错的话应该是 AlCl3
你算一下 应该是的
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(15739915641)： A2O不一定是水,只要是第一主族都可以,初步认定A是Na,那B就是Mg,Mg(OH)2是58g/mol,11.6g0.2mol,正好跟0.4mol盐酸反应,那C就是Al. B相对原子质量24 A是钠,C是铝 是铝,2Na--1H2,1Mg--1H2,1Al--1.5H2,所以是铝 标准状况下是33.6L
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(15739915641)： CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + (y/2)H2O 由题意,x+y/4=8, y=2x+2(对烷烃适用) 解得x=5 y=12 所以,该烷烃为C5H12(戊烷) 以上是一个通法,适用于各种烃,其他的与此方法类似.
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(15739915641)： 为什么要喊哥哥姐姐?咱高一的也不是吃素的,而且这不算太难吧- - 我来告诉你: 首先,所有的反应的方程式先为你写出来 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 过氧化钠一定是先跟水反应再来跟盐酸反应(过氧化钠不太稳定) 所以就应该是反应后生成...
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(15739915641)： 简单 Ag+ + Cl- ~ AgCl 1mol 1mol 0.02*0.15 x 得x=0.003mol 所以参加反应的氯化物应含有0.003mol的Cl-才能使AgNO3溶液反应完全 设氯化物化学式为RCly 那么Y=0.003mol/(0.02L*0.05mol/L)=3 所以应为RCl3 RCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + R(NO3)3 后面就应该知道怎么算了吧!~ 没猜错的话应该是 AlCl3 你算一下 应该是的
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(15739915641)： Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2|^ Fe+2Fe+3=3Fe+2 因为反应后无三价铁离子,必会发生反应三由氢气与单质铁反映的比是1:1,所以反应三中三价铁离子必是系数上的三,设为三摩尔,即反应的单质铁是2mol,Fe2O3为1摩尔,反应的硫酸是4摩尔. 即比例是1:2:4
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(15739915641)： A为碳,B为氧,C为钠,D为硫,D的最高价氧化物的水化物是硫酸.A、B的化合物与E反应的化学方程式:2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
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(15739915641)： 设参加反应的Na2SiO3的物质的量为X Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3 1 2 X 5X20\1000 解得X=0.05mol 参加反应的Na2SiO3的质量为0.05X122=6.1g 说以Na2SIO3溶液的质量分数为6.1\20=0.305
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(15739915641)： 铝不反应 2NA+2H2O=2NAOH+H2↑ 46-----------------------2 5g-----------------------x x=0.2174g 氢气密度0.089g/L 所以约为2.44L ALCL3+3NAOH====AL(OH)3+3NACL -----------120-------------78 ------------Y--------------3.9g Y=6g 即0.15mol 0.15/0.4=0.375L 体积为0.375L
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(15739915641)： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 棕黄色 (1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(沉淀符号)+3NaCl 复分解反应 (2)红褐色 (3)乙 胶体和溶液 (4)1、氢氧化铁胶体带正电,加入少量的HI中的碘离子带负电,使得氢氧化铁胶体的电荷中和并发生聚沉作用 2、 Fe(OH)3+3HI=(Fe3+ )+3I- +3H2O 3、碘离子被氧化成碘单质,使得溶液颜色加深.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 4、1现象和2现象 5、KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体)+ 3H+ 氢氧化铝胶体有吸附性,能吸附杂质.
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(15739915641)： 将Cl2通入碳酸钠,硝酸银,氢氧化钠,硝酸钾下列溶液中,溶质不发生变化的是
