如何根据这种图写出化学反应方程式？ 高二化学题，根据这个图，怎么写电极方程式
原题：
答案：X＋Y⇋2Z。
解析过程：
1、确定反应物和生成物。物质的量减少的是反应物，物质的量增加的是生成物。在此反应中，X、Y是反应物，Z是生成物。
2、确定化学计量数。化学反应是按照化学计量数进行反应的，也就是说反应物和生成物的物质的量比等于化学计量数比。在此反应中：X减少0.79mol，Y减少0.79mol，Z增加1.58mol。它们的物质的量比=1：1：2，故化学计量数比也是1：1：2。
3、确定反应的可逆性。因为 10分钟时，X、Y、Z的物质的量不再变化，且三者共存，所以此反应是可逆反应。
综上分析，此反应的化学方程式为：X＋Y⇋2Z。
1、根据反应中：反应物的量减少，产物的量增加
则X Y为反应物，Z是生成物
X: 1.2－0.41＝0.79mol Y:1-0.21=0.79mol
Z: 1.58-0=1.58mol
根据化学方程式中，各物质的计量系数之比等于物质的量之比
0.79：0.79：1.58＝1：1：2
则：X＋Y＝2Z
2、根据反应的微观构成示意图和质量守恒定律可知，及各物质反应的微粒个数关系
由上述反应可知，反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，反应的方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO．
故答为：Cl2+H2O=HCl+HClO
3、Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
1.根据反应中：反应物的量减少，产物的量增加
则X Y为反应物，Z是生成物
X: 1.2－0.41＝0.79mol Y:1-0.21=0.79mol
Z: 1.58-0=1.58mol
2.根据化学方程式中，各物质的计量系数之比等于物质的量之比
0.79：0.79：1.58＝1：1：2
则：X＋Y＝2Z
1.因为反应达到平衡状态后，反应物未反应完，所以为可逆反应，注意符号。
2.反应物减少，生成物增加，所以X,Y为反应物，Z为生成物
3.反应平均速率之比=物质的量的变化之比=物质浓度变化之比=化学计量数之比
因为X: 1.2－0.41＝0.79mol ，Y:1-0.21=0.79mol ， Z: 1.58-0=1.58mol
所以X：Y：Z=0.79：0.79：1.58＝1：1：2
所以X＋Y＝(可逆符号)2Z
没有图啊。
当点击了“提交回答”才会出现图，且图是不完整的，可事先看不到图心里也没数啊。
有人可以告诉我怎样根据电极电势图写化学反应方程式?~
回答：鸟之诗
学长
5月27日 11:02 ICl＋H2O＝HCl＋HIO
做这道题，要遵守一个很重要的原则，就是在没有强的氧化剂或者强的还原剂存在的情况下，元素的化合价尽量保持不变。水即不是强氧化剂，也不是强还原剂，所以ICl中元素的化合价保持不变。在ICl中，Cl的非金属性强，为—1价，变为HCl；I的化合价为＋1价，变为HIO。
实际上，HIO是不存在的，它会迅速分解为HIO3和HI，不过高中阶段没有学过所以不用考虑这种情况，仍写成HIO。另外，在高中阶段根据Cl2跟水反应的产物有HClO推断出应也写成HIO。由于来这里回答问题的很多都是大学的，我怕它们挑我的错误，所以我说明一下，呵呵。
对了，我忘了一个很重要的问题：楼主是高中生吧。
答案：A。
A、由图可知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；
B、葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；
C、通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；
D、该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应方程式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确。
故选A。
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