原子轨道排布为全满，半满，全空为稳定结构， 但又说最外层8电子时为稳定结构。 这两种稳定结构有区别吗？ 为什么原子的最外层是八电子结构稳定？从原子轨道解释。
当然，原子轨道的结构实际上直接影响到原子的稳定性。 如24号铬元素，按构造原理，其基态组态可以为：[Ar]3d44s2（这种排布不违背保里原理），在此组态中，4s处于全满状态，属于稳定结构，而3d处于非稳定结构。如果将4s中的一个电子排布到3d上，即[Ar]3d54s1（这种排布也不违背保里原理），这样3d、4s同为半满状态，均获得稳定结构，则原子将自发以[Ar]3d54s1组态为其基态结构。
最外层8电子稳定结构并不违背 “原子轨道排布为全满，半满，全空为稳定结构”的说法，它属于全满状态的特例，当原子最外层达到8电子结构时，其内层所有已占轨道实际上均为全满状态，也就是说，其所有轨道都获得了稳定结构（未占轨道处于全空态也是最稳定态），所以整个原子处于一个非常稳定的结构，其化学性质也就相对比较稳定了。如所有稀有气体的原子，又如氟原子的基态为[He]2s22p5，其中2p处于一个不稳定状态，当它得到一个电子后，最外层便获得了8电子稳定结构，因此F-的化学性质是比较稳定的。
全满是属于稀有气体一族表示不能再得到电子，结构为最合理状态
半满是根据元素周期表每一层电子分别为2,8,18,18......最外层是该层最大饱和状态的一般，次外层达到饱和状态，这样的核外电子排布状态使得他既能得到电子也容易失去电子，这样的元素师金属元素与非金属元素之间的过渡元素：硼、硅、砷。。。。。
没有全空结构的
原子轨道排布全满、半满、全空为稳定结构这种说法概括性更高。最外层8电子稳定结构是全满的一种情况，因为它只描述了最外层的稳定结构，没有描述次外层。例如：第四周期元素从Sc开始，次外层第三层的d亚层开始排电子，那么全满是18个。
不晓得哦
为什么说最外层电子达到8就是稳定结构？~
稳定就是不容易反应，而反应化学反应的本质是旧化学键的断裂与此同时新化学键的生成。化学键能不能形成就是核心问题了。是否能成键，有三个条件：1、分子轨道由原子轨道组合而成，组合前后轨道总数不变。而且原子轨道要有线性组合。简单地说，不是每个原子轨道随意组合都可以形成成键轨道，这里面有个线性公式，如果有需要，可以慢慢解释。2、两个原子轨道线性组合得到两个分子轨道。若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量之和低，所得的分子轨道叫成键轨道，（也就是A出一个电子，B出一个电子的去成键）反之，……之和高，就叫反键轨道。……没有明显差别，就叫非键轨道。（也就是，如果A出两个去别人的等能量的轨道，是不可能成键的，因为成键后能量没有变。）反键轨道和非键轨道是不能成键的。这里面也有图，如果有需要，也可以慢慢解释。3、能量相近的原子轨道才可以组合成分子轨道。 你说的达到8个电子结构以后，比原来跟容易失电子。从以上的三个成键的条件可以看出，8个电子已经满了，也就是比原来不是8个的要稳定，那么其它的原子或离子要从那么稳定的结构中夺取一个电子，得提供多大的能量呢？生成新的键会比原来的8电子结构更稳定，能量更低吗？而且，要夺去这样一个电子要符合三个条件。在8个电子稳定结构的中是不容易做到的（首先难的就是给出一个电子） 你看看我的解释适不适合你吧。如果你的意见跟我的不同，欢迎提出来。 追问： 我现在是高一学生，化学键还没学，勉强理解你说的话吧。你说的是形成分子之后会更稳定，那如果是A原子得到了几个电子，形成了离子，这个离子并没有跟其它的离子结合，那不就变成原子核的电荷与核外电子的电荷不平衡吗？那不平衡又怎样解释它比原来更稳定呢？ 回答： 只要它在一个体系中能稳定存在，不管是水溶液体系还是其它体系，它都是一个平衡状态。你说的形成离子就属于电离平衡。它已经跟水中的水分子、氢离子、氢氧根离子之间共存而达到稳定状态，也就是平衡。还有，A原子不会无故地得到电子，它一定会有电子供给体。例如发生氧化还原反应，达到反应平衡时，Al离子就能稳定存在。 追问： 我举个例子，例如Fe与HCl溶液反应，生成Fe2+离子，虽然Fe2+离子不再与HCl反应，按你的意思就应该是比之前更稳定咯，但是本来的Fe原子不易与Zn原子反应，而Fe原子变成了Fe2+后却更易与Zn原子反应了。这不是因为Fe得到了2个电子，使得电子层的电荷与原子核的电荷不平衡，便易于失去这两个电子吗？这又怎么说它变稳定了呢？那么说，稳定性只是看相对谁而言的，那又为什么绝对的说达到8个电子就是稳定结构呢？ 回答： 我觉得你理解问题不应该执着某个字眼，如果你要抓住某个字眼去理解，就应该整体把握，而且，你理解问题显得有点简单。如果一个新的问题你不能用旧的知识去解释，就应该接受新思想。而不是用旧有的知识去跟新的问题辩驳。Fe与HCl反应生成Fe2+后，这已经是一个平衡了。Fe在这个体系中生成离子比原子更稳定，所以它能以离子的形式存在。哪个状态稳定得看它放在哪个体系。这是一个化学反应平衡。Fe2+比Fe更容易与Zn成键，所以以二价铁离子形式反应。成键以后整个化合物体系能量降低，更稳定。你先弄清楚整个反应的方程式，体系，条件再说，整体把握，不要单独拿出来讨论。达到八个电子稳定结构是指中心原子成键以后。而且这只是对于在P轨道上成键来说的。如果是在d轨道上成键，那8个电子肯定不是稳定结构。还有，8个电子稳定结构的本质是什么？是全满状态。全满状态和半满状态就是最稳定的。 追问： 暂且抛开上面的不说，那么人们说最外层达到8个电子就是稳定结构是因为原子反应时总是趋向达到全满状态，而不是趋向达到其它价态吗？如果不是的话，得到这个结论的缘由是什么呢？ 回答： 原因就是上面讲的这些。你不理解的原因不是在于你很难理解，而是你不肯接受。给你一个小小的建议，你去好好看一下原子核外电子排布规律。还有《无机化学》中“原子结构”和“分子结构”那两章。但是看的时候，先把你所有的疑问都放下，试着去接受。寻找新的知识去回答你的疑问，而不是抱着原有的知识去质疑它。
首先最外层最多只能容纳8个电子，其理由楼主可参见本人对下列问题的解答。http://zhidao.baidu.com/question/393497770.html?an=0&si=1
然后根据洪特规则全满或全空是最稳定的排布，如果全空，这一层自然就不是最外层了（它的下一层才是最外层，不符合我们的讨论），因此最稳定最外层的结构只能全满，即四个轨道（一个s，三个p）各填充两个电子。
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