初三化学！

纯净物就是只有一种物质，能写出相应的化学式的。比如氧气（O2）、二氧化碳（CO2 不能根据元素有几个去判断）
混合物是指有多种“物质”，比如说空气，空气里有氧气、二氧化碳等等，有多种物质
希望帮到你！！！

二氧化碳这种物质是由一个个的二氧化碳分子组合在一起形成的！

稳定结构是指最外层达到8个电子的稳定结构（第一周期除外），金属一般外面都只有1、2、3个左右，他更容易丢掉这外面的电子，从而去达到8个电子稳定结构，电子又是负电荷，所以 丢掉几个显正几价；同理如果最外层是6、7个，那么更容易等到1、2个电子，所以得到几个电子，显示负几价！！！

二氧化碳是由二氧化碳分子组成，只有二氧化碳一种物质，所以是纯净物，要是二氧化碳和氧气组成就是混合物，区分纯净物和混合物不看元素种类，哪怕是由10种元素组成，只要可以写出化学式如CO2，就是纯净物。
希望选为最佳答案

好吧 我基本上明白你想问什么了
二氧化碳、五氧化二磷 它们只是由不同原子构成的分子 但他们构成的是一种物质 只要是由同一种分子物质 原子物质 放在一起 那就是纯净物
当两种或两种以上物质放在一起时 那就是混合物了

二氧化碳是有碳元素和氧元素构成的，但是这是一个整体啊，不是游离出来的，你把单质和纯净物混在一起了，那两个概念是没有联系的。

纯净物是指由一种分子的集合，化学反应涉及到的最小单位是分子，分子内部可以由不同的原子组成，在宏观上表现为一个物质集合内含有多种元素！而纯净物只涉及到分子，所以那些多原子多元素分子的单一集合就是纯净物！其实纯净物是不存在的！
大部分主族元素的核子核外最外层达到8电子结构即达到稳定结构，即达到能量稳定！因为元素在周期表中的位置不同（本质原因是核电荷数不同）所以最外层电子数不同即要达到稳定结构所经过程不同，金属元素原子最外层电子多在4及以下，非金属元素原子最外层电子多在4或以上，而化学反应过程中转移的电子数多在4以下所以非金属元素原子得电子，金属元素原子失电子！失电子的就在元素符号右上角标正号，失几个电子就标几；得电子的就在右上角标负号，的几个电子就标几。

有一种物质组成的叫做纯净物，一种物质可以是分子 原子等。氧气氮气都是分子，O2,，N2。二氧化碳、五氧化二磷也是分子，CO2，P2O5。铁 原子 Fe。这样应该能理解了

初三化学~

分析：刚开始是Zn过量，硫酸不足量，因此产生的H2的量跟硫酸有关，到第四次开始，产生的H2跟硫酸加的量不成比例关系，说明Zn已反应完，因此12g就是铜的量，第五次时Zn已反应完，因此m值为12
（2） Zn的质量为20-12=8g 质量分数 8/20=40%
(3) H2SO4-----Zn
98 65
X 2.6 X=3.92g 也就是说20g硫酸溶液中含有3.92g硫酸，因此质量分数为
3.92/20=19.6%

（1）7
（2）U形管的液面左边低于右边
（3）
防止反应太快，温度太高使HCl挥发
使盐酸于氢氧化钠完全反应
NaOH变质生成的Na2CO3与盐酸反应生成的CO2
Na2CO3、NaHCO3

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