范德华键和氢键有何特点和区别 范德华力和氢键有什么区别，怎么判断？

氢键有两个主要特点：具有方向性和饱和性。

范德华键特点：只存在于分子间，包括单原子分子；一般没有饱和性和方向性。

两者的区别是

1、作用对象

范德华键：是分子间作用键，一般来说比较小，比较容易破坏。

氢键：由于氢原子产生的键，两个分子之间由于某一个原子特别活泼，而对另一个分子中的氢原子产生了吸引力。

2、形成原因不同

范德华键：分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩，这种相互耦合产生静电吸引作用。

氢键：由于氢原子和强电负性原子键合而引起电子云极度偏移，而使分子间产生类似配位的较强静电作用。

3、饱和性

范德华键：没有饱和性。

氢键：具有饱和性，氢原子只能和一个原子结合形成氢键，同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子就难于再接近氢原子。

4、方向性

范德华键：没有方向性。

氢键：具有方向性，是由于电偶极矩A-H与原子B的相互作用。

参考资料来源：百度百科--分子间作用力

参考资料来源：百度百科--氢键

范德华键又叫范德华力，指的是分子间的相互作用力，一般来说比较小，比较容易破坏。如氧气分子之间就存在范德华键。而氢键，指的是两个分子之间由于某一个原子特别活泼，而对另一个分子中的氢原子产生了吸引力。如酒精能以任意比与水互溶就是因为水分子中的氧原子太活泼，对酒精中羟基上的氢原子有吸引力。一般来说，一些简单的含有N , O ,F的分子之间会有氢键，如水分子之间，氨气与水分子之间等。
结构相似的分子，相对分子质量越大，则范德华力越大，从而溶沸点越高
而因为某些分子，如水分子，氨分子之间存在氢键，使得这些分子组成的物质的熔沸点会更高，如水的熔沸点就高于H2S，NH3的熔沸点高于PH3...

范德华力和氢键同属分子间作用力，但是后者的强度比前者大得多。这是因为两者的形成原因不同，后者是由于氢原子和强电负性原子键合而引起电子云极度偏移，而使分子间产生类似配位的较强静电作用，而前者由于没有这样剧烈，所以强度不够。

范德华力：色散力、诱导力、取向力；
氢键是分子间的另一种重要的力

范德华键是分子间作用键
氢键是指由于氢原子产生的键

氢键与范德华力的区别是什么？~

范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关。氢键是H原子和其他原子结合的力。范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种，分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。
范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。
范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力称为分子间力或范德华力。分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。
在物质的聚集态中，分子间存在着一种较弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学键的键能小1～2个数量级，亦称范德华引力或范氏力。
氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合，若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子，如水分子之间的氢键;也可以是不同种类分子，如一水合氨分子(NH3·H2O)之间的氢键
氢键具有方向性则是由于电偶极矩A-H与原子B的相互作用，只有当A-H…B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定

范德华力是分子之间的作用力，而氢键是分子内，氢键比范德华力强一点，又比共价键弱很多。含氢键的物质，高中只需要记住三个，水.氨气.氟化氢，其它不会考。

---

#浦胁屈# 化学键 氢键 范得华力 三者有什么关系 -
(19562031534)： 化学键是原子与原子间的相互作用力,存在分子内;氢键和范德华力都是分子间作用力.三者作用力大小关系为:化学建》氢键》范德华力

#浦胁屈# 分子内氢键和分子间氢键的共同点和区别
(19562031534)： 都具有饱和性和方向性,键能比化学键小分子氢键使物质熔沸点升高,因为不仅需要克服分子间的范德华力,还有克服氢键,而分子内氢键使其熔沸点降低

#浦胁屈# 范德华力和氢键和化学键是什么关系?我一直分不清它们,或者详细的介绍一下它们. - 作业帮
(19562031534)：[答案] 简单说就是,范德华力就是分子间的引力,该力不是化学键造成的.氢键是含氢的极化分子间的库仑力,它属于范德华力的范筹.化学键只有三种:离子键,共价键,金属键.

#浦胁屈# DNA双链上的氢键是什么,是化学中所谓的特殊范德华力吗,还是什么特殊的化学键? -
(19562031534)： 分子间作用力有四个,疏水键、氢键、范德华力、盐键(又称静电力) 氢键是指氢原子因为电子被别的原子被吸引而现实出的对负电荷的引力,如果此时有一些原子(通常是O或N)因为吸引了别人的电子云而显示出较强的负电荷,这样氢原子和这样的N或O原子相吸引,但是这种作用力是相对分子内作用力是很弱,相对其他分子间作用力又是很强的. DNA双链之间主要靠A和T,C和G这四种碱基之间的氢键来维持的.A和T之间是两个氢键,C和G之间是3个氢键,因此相对来说CG碱基配对比AT较稳定.

#浦胁屈# 为什么范德华力属于化学键,而比它强的氢键却不属于化 -
(19562031534)： 不对,范德华力,氢键都不是化学键. 化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键.化学键分为共价键,离子键,金属键. 离子键、共价键、金属键各自有不同的成因,离子键是通过原子间电子转移,形成正负离子,由静电作用形成的.共价键的成因较为复杂,各有各的解释,一般认为是通过共用电子对形成的,包括非极性键,极性键,配位键等.金属键是一种改性的共价键,它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的. 范德华力与相对分子质量有关,氢键是X—H·······X,比范德华力稍强,两者都是分子间作用力,影响物质熔沸点、溶解度等性质,比化学键弱的多.

#浦胁屈# 氢键与普通化学键的区别 -
(19562031534)： 第一个区别,氢键属于分子与分子之间的一种相互作用,而普通的化学键即离子键和共价键属于分子内部原子之间的相互作用. 第二个区别,氢键的作用力相比较于普通化学键要弱一些.

#浦胁屈# 高中化学!有关范德华力与氢键的相关规律! -
(19562031534)： 楼上说得对,补充一点点: 1.氟的电负性最强,所以抢夺氢原子电子的能力也最强,氢原子跟趋近裸露的质子,所以氢键更强一点,其次是氧,再是氮 2.分子间力和氢键都不属于化学键,而只有化学键跟键长有关,如离子键,共价键(含分子中的共价键与原子晶体的共价键),键长越长,键能越小.至于分子间力还分为色散力,诱导力,取向力,大学内容,高中不要求理解,只要知道相对分子质量越大,分子间力越大即可 3.分子间力,氢键等都是针对分子晶体而言的,与某一主族,周期都没有关系

#浦胁屈# 范德华力,电偶极矩,氢键之间有什么关系? -
(19562031534)： 范德华力就是一般的分子间作用力(色散力,取向力,诱导力). 电偶极矩是分子中的电极性偏移,也就是,电偶极矩越大,分子极性越大,和其他分子之间的取向力也就越强,对弱极性分子的诱导力也就越大. 氢键是一种特殊的分子间作用力,是分子中氢原子和分子中N、O、F原子中的孤电子对相互吸引的力,这个力要明显比范德华力要强.

#浦胁屈# 化学键 氢键 分子间作用力有什么联系和区别??? -
(19562031534)： 化学键:指物质中结合原子或离子的强烈作用,一般分为共价键、离子键和金属键 氢键:由于氢原子与某非电负性很大的原子以共价键相连,使得它几乎成为裸露的质子,并与另一个电负性大并有孤对电子的原子形成一种特殊的作用,表达方式为X—H----Y(一般的X、Y∈﹛N、O、F﹜) 分子间作用力:顾名思义,就是分子间的相互作用,化学里也称之为范德华力 联系:都是化学领域中各层面的物质间的作用 区别:化学键一般在相同物质的内部,氢键和分子将作用力一般在分子之间,作用力大小一般为化学键>氢键>分子间作用力

#浦胁屈# 氢键与范德华力、化学键的强弱关系为 -
(19562031534)： 化学键最强,其次是氢键最弱的是范德华力