vsepr模型计算公式详细

vsepr模型计算公式：1/2（a-xb)，中心原子A最外层有a个电子，为与b个原子B（差x个电子成八电子稳定结构）成键，提供了xb个电子参与形成共价键。所以A原子还剩a-xb个电子，除以2是求孤电子对数。
价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到最小。在这个模型中电子对相互排斥，成键电子与孤对电子距离越远越好。VSEPR模型以最简单的方法形象化了化学变化，也很容易判断物质的空间构型。

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#向竖伊# 怎样判断原子轨道杂化? -
(17172124509)： 首先你要能分辨出那个是中心原子,然后根据中心原子核外电子的排布情况以及周边原子的电子云情况确定它的杂化类型.比较复杂的排布就是以碳为中心原子的排布,你要牢记,烷烃碳(一个键的碳)是sp3杂化,烯烃(双键的碳)sp2,炔烃...

#向竖伊# 分析硫酸根的VSEPR互斥模型 - 作业帮
(17172124509)：[答案] 高中阶段可以看成sp3杂化(硫原子作为中心,外加两个电子,一共8个),与四个氧成键,构型为正四面体.大学以后得看的复杂一些:sp3成的四条轨道中每条轨道有两个电子,与O原子成配位键,氧再把电子对反馈给硫的d轨道,形成d-pπ配键(...

#向竖伊# VSEPR理论公式适用范围,注意事项等等最好有点资料网址谢谢各位?
(17172124509)： 在1940年,希吉维克(Sidgwick)和坡维尔(Powell)在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型,用以预测简单分子或离子的立体结构.这种理论模型后经吉列...

#向竖伊# 如何用VSEPR计算ClO4 - 的空间结构为什么要除以二 - 作业帮
(17172124509)：[答案] 氯最外层有7个电子由于此处是一价负离子,所以要加1.由于氧不是中心原子,所以一般是由Cl提供一对电子形成配位键.故O不提供电子.那么总的来说,Cl的最外层有8个电子,也就是4对电子.除以2是因为电子都成对存在,两个电子...

#向竖伊# 价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型.其要点可以概括为:Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原... - 作业帮
(17172124509)：[答案] (1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°,故答案为:n+m24VSEPR理想模型直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角180°109°28′(2)CO2孤对电子...

#向竖伊# 高中阶段VSEPR怎么计算的?CH4,SO2······· -
(17172124509)： 有多种算法,先教你一种,中心原子的价电子数加上配位原子的特征数(特征数:如H为1,O为0,N为-1,卤素是1),得出的结果除以二,即使杂化后的轨道数.若求出的结果有小数(如NO2求出的是2.5)则进一位,因为那个点五是代表一个单电子,单电子也要占一个轨道,所以NO2是SP2杂化,配位原子数是而,有一个单电子占得未连配位原子的轨道

#向竖伊# 臭氧离子的键角为100°,如何用VSEPR解释 -
(17172124509)： 它是SP3杂化、本应该键角为120度.但中心氧原子上除了连有两个氧原子、另外还有一对孤对电子、孤电子对的排除很大、使得O-O-O键角变小、成为100度. 价层电子对互斥模型计算:7/2=4,电子构型为四面体,标准键角为109.5度. 四面...

#向竖伊# 亚硝基根离子的VSEPR构型是什么? -
(17172124509)： 是平面三角形. 亚硝酸根,或者硝基,NO2- 价层电子对为:6/2=3 所以它的VSEPR理想模型是平面三角形,分子构型是V型.

#向竖伊# 用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型,按下面顺序详细点 :物种 →价电子对数→ 成键电子对数→ 弧电子对数→ 空间构型CIO4¯ ,NO3¯,SiF6²¯,... - 作业帮
(17172124509)：[答案] CIO4¯ → 4对→ 4对→0 →四面体 NO3¯ → 3对→ 3对 →0 →平面三角形 SiF6²¯→ 6对→ 6对 →0 →正八面体 BrF5 → 6对 → 5对 →1对 →四方锥 NF3 → 4对 → 3对 →1对 →三角锥 NO2¯ → 3对 → 2对 →1对 →V型 NH4+ → 4对 → 4对 →0 →四面...