一摩尔冰中有几摩尔的氢键
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-10
2mol水分子的一个氧与另外两个水的氢原子形成两个氢键,两个氢分别与水形成两个氢键总共是4个氢键每个氢键为两分子水共用,所以属于一个水分子的只能算1/2,平均下来就是-----均摊法一摩尔冰中有2摩尔的氢键
~
#彭桑黎# 冰熔化热为6.0KJ/mol,冰中氢键键能为20KJ/mol,设每摩尔冰中有2mol氢键,熔化热完全用于打破冰的氢键, -
(15184268064)： 每摩尔冰中有2mol氢键,冰中氢键键能为20KJ/mol,完全打破冰的氢键, 需要的热量为20KJ/mol * 2mol = 40KJ冰熔化热为6.0KJ/mol,熔化1摩尔冰需要的热量为6.0KJ/mol * 1mol = 6KJ熔化热完全用于打破冰的氢键百分比,为6KJ / 40KJ * 100% = 15%
#彭桑黎# 1mol冰中有几mol氢键 -
(15184268064)： 冰就是固态的水,所以这个问题就变成了1mol水中有2mol氢键
#彭桑黎# 1mol固态水(冰)有多少氢键做化学做Crazy了 Thx了~ - 作业帮
(15184268064)：[答案] 2Mol
#彭桑黎# 为什么|摩尔冰有2摩尔氢键 -
(15184268064)： 因为一摩尔冰之中含有的一摩尔氧和另外水分子的两摩尔氢形成氢键
#彭桑黎# 计算不同含氢原子极性分子间可形成氢键个数有什么公式吗?求答案 -
(15184268064)： 没有.可以记一些常见的,比如单个五水硫酸铜就有一个水分子是和两个水分子由氢键结合的(无机化学书上是这么画的,不过我在网上看到的是两个五水硫酸铜分子形成8个氢键).我个人认为这个问题实际上意义不大,按我个人理解溶液中还有氢键的断裂和生成的平衡之类的啦,再比如说,如果问你一摩尔水里有多少摩尔氢键你能回答出来吗?肯定是不能卅!再比如说,问你一摩尔冰里有多少摩尔氢键,或许两摩尔算是一个比较靠谱的答案,但是如果在分子间存在空隙那就又不一样了,一块冰要说的话不是整块都是晶体,基本上都是由一小部分一小部分的晶体凑在一起来的,微观的要完全说清楚而且还要计算基本上是不可能的,太理想化了又没有实际意义,劝你还是不要在这个问题上纠结啦!
#彭桑黎# 1mol的冰中评论有多少氢键 -
(15184268064)： 因为水是极性分子,水分子中的氧原子对子对吸引力较强,使电子对偏向氧原子,从而使得H原子的正电性加强,就易于与其他水分子中显负电性的氧结合形成氢键(氢键不是化学键,只是一种分子间作用力) 而冰则是水分子间全部按一定方向形成氢键
#彭桑黎# 下列说法不正确的是( )A.已知冰的熔化热为6.0kJ?mol - 1,冰中氢键键能为20kJ?mol - 1,假设1mol冰中有 -
(15184268064)： A.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,冰的熔化热为6.0kJ?mol-1,1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ,全用于打破冰的氢键,冰中氢键键能为20.0kJ?mol-1,1mol冰中含有2mol氢键,需吸收40.0kJ的热量.6.0kJ/40.0kJ*100%=15...
#彭桑黎# 1molH2O的晶体中含有几mol氢键?为什么?最好能把冰的空间结构图附上. - 作业帮
(15184268064)：[答案] 如果是冰的话应该是1mol,每个氧一个键. 带一张图.还有其他图,你搜“冰的分子结构”.
#彭桑黎# 1mol的冰中评论有多少氢键 -
(15184268064)： 因为水是极性分子,水分子中的氧原子对子对吸引力较强,使电子对偏向氧原子,从而使得H原子的正电性加强,就易于与其他水分子中显负电性的氧结合形成氢键(氢键不是化学键,只是一种分子间作用力) 而冰则是水分子间全部按一定方向形成氢键
#彭桑黎# 下列说法不正确的是A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol氢 -
(15184268064)： D 试题分析:A.正确,熔化热只相当于0.3 mol氢键.B.正确,反应热和反应条件是无关系的,只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系.C.正确,反应①是放热反应,而反应②是吸热反应,则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低.Ka只与温度有关,与浓度无关,所以选项D不正确,答案选D.点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,在对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,有利于提升学生的学科素养.
~
#彭桑黎# 冰熔化热为6.0KJ/mol,冰中氢键键能为20KJ/mol,设每摩尔冰中有2mol氢键,熔化热完全用于打破冰的氢键, -
(15184268064)： 每摩尔冰中有2mol氢键,冰中氢键键能为20KJ/mol,完全打破冰的氢键, 需要的热量为20KJ/mol * 2mol = 40KJ冰熔化热为6.0KJ/mol,熔化1摩尔冰需要的热量为6.0KJ/mol * 1mol = 6KJ熔化热完全用于打破冰的氢键百分比,为6KJ / 40KJ * 100% = 15%
#彭桑黎# 1mol冰中有几mol氢键 -
(15184268064)： 冰就是固态的水,所以这个问题就变成了1mol水中有2mol氢键
#彭桑黎# 1mol固态水(冰)有多少氢键做化学做Crazy了 Thx了~ - 作业帮
(15184268064)：[答案] 2Mol
#彭桑黎# 为什么|摩尔冰有2摩尔氢键 -
(15184268064)： 因为一摩尔冰之中含有的一摩尔氧和另外水分子的两摩尔氢形成氢键
#彭桑黎# 计算不同含氢原子极性分子间可形成氢键个数有什么公式吗?求答案 -
(15184268064)： 没有.可以记一些常见的,比如单个五水硫酸铜就有一个水分子是和两个水分子由氢键结合的(无机化学书上是这么画的,不过我在网上看到的是两个五水硫酸铜分子形成8个氢键).我个人认为这个问题实际上意义不大,按我个人理解溶液中还有氢键的断裂和生成的平衡之类的啦,再比如说,如果问你一摩尔水里有多少摩尔氢键你能回答出来吗?肯定是不能卅!再比如说,问你一摩尔冰里有多少摩尔氢键,或许两摩尔算是一个比较靠谱的答案,但是如果在分子间存在空隙那就又不一样了,一块冰要说的话不是整块都是晶体,基本上都是由一小部分一小部分的晶体凑在一起来的,微观的要完全说清楚而且还要计算基本上是不可能的,太理想化了又没有实际意义,劝你还是不要在这个问题上纠结啦!
#彭桑黎# 1mol的冰中评论有多少氢键 -
(15184268064)： 因为水是极性分子,水分子中的氧原子对子对吸引力较强,使电子对偏向氧原子,从而使得H原子的正电性加强,就易于与其他水分子中显负电性的氧结合形成氢键(氢键不是化学键,只是一种分子间作用力) 而冰则是水分子间全部按一定方向形成氢键
#彭桑黎# 下列说法不正确的是( )A.已知冰的熔化热为6.0kJ?mol - 1,冰中氢键键能为20kJ?mol - 1,假设1mol冰中有 -
(15184268064)： A.冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,冰的熔化热为6.0kJ?mol-1,1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ,全用于打破冰的氢键,冰中氢键键能为20.0kJ?mol-1,1mol冰中含有2mol氢键,需吸收40.0kJ的热量.6.0kJ/40.0kJ*100%=15...
#彭桑黎# 1molH2O的晶体中含有几mol氢键?为什么?最好能把冰的空间结构图附上. - 作业帮
(15184268064)：[答案] 如果是冰的话应该是1mol,每个氧一个键. 带一张图.还有其他图,你搜“冰的分子结构”.
#彭桑黎# 1mol的冰中评论有多少氢键 -
(15184268064)： 因为水是极性分子,水分子中的氧原子对子对吸引力较强,使电子对偏向氧原子,从而使得H原子的正电性加强,就易于与其他水分子中显负电性的氧结合形成氢键(氢键不是化学键,只是一种分子间作用力) 而冰则是水分子间全部按一定方向形成氢键
#彭桑黎# 下列说法不正确的是A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol氢 -
(15184268064)： D 试题分析:A.正确,熔化热只相当于0.3 mol氢键.B.正确,反应热和反应条件是无关系的,只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系.C.正确,反应①是放热反应,而反应②是吸热反应,则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低.Ka只与温度有关,与浓度无关,所以选项D不正确,答案选D.点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,在对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,有利于提升学生的学科素养.
