那么在大学的热化学中U和H有什么区别呢？ 在化学中焓 ∆H° 和 ∆H分别有什...

U：内能，通常指热力学系统，即大量分子构成的宏观物质系统的热运动能量。其中包括系统内部所有分子的无规则运动动能和分子间相互作用势能。

广义地说，内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有：分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。

在恒压下，U=Q-p△V
则U1-U2=Q-p(V1-V2)
即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)

H，焓，它的定义式为：H=U+PV0

即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和，但要注意这里压力与体积的乘积PV不是体积功。

扩展资料：

热化学是物理化学的一个分科。研究物理和化学变化过程中热效应的规律。以热力学第一定律为基础。以在卡计中直接测量热效应为重要实验方法。热化学的数据（如燃烧热、生成热等）在热力学计算、工程设计和科学研究、安全工程等方面都具有广泛的应用。

是自然界的一条普遍规律，它是人们在生产实践和科学实验的基础上总结出来的，它又叫做，恩格斯将它誉为19世纪自然科学中具有决定意义的三大发现之一。

这个定律的主要内容是：能量有各种不同的形式，能从一种形式转化为另一种形式，从一个物体传递给另一个物体，而在转化和传递中，能量的数值保持不变。把热力学第一定律具体运用到化学反应上，用实验测定和计算化学反应的热量，研究这方面问题的科学称为热化学。

参考资料来源：百度百科-热化学

U：内能[1]通常指热力学系统，即大量分子【注】构成的宏观物质系统的热运动能量。其中包括系统内部所有分子的无规则运动动能和分子间相互作用势能。广义地说，内能[2]是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有：分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。
H：
焓的定义式为：H=U+PV0

即一个体系的内能与体系的体积和外界施加于体系的压强的乘积之和，但要注意这里压力与体积的乘积PV不是体积功。

是这样的，U是物质所含有的内能，H是物质的焓，焓的定义为在一定温度下由稳定的相态单质生成1mol b化合物该生成反应为被b物质的在这个温度下的标准摩尔生成焓，
H=U+P*V ，就是说，反应焓等于 其内能+对外做功的和，
当然也就是说焓变=内能变+对外体积和压力变dH=dU+(dP*V+dV*P)
以后继续问 如果不懂

还没人回答么？
U，内能，无法确定其数值，
计算式，△U=Q+W
△U=Qv=∫Cv*dT

H，焓，无法确定其数值，H=U+PV
计算式，△H=Qp=∫Cp*dT

焓

热力学能U和焓H的区别~

U就是内能“热力学能”，U=Q-W
在恒压下，U=Q-p△V
则U1-U2=Q-p(V1-V2)
即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)
则U+pV为一状态常量，就是“焓”
焓H=U+PV(恒压) 热力学能U=Q-p△V
别搞混了

有区别的，前者是标准状态，即反应体系处于标准压力下，后者是任意压力状态

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