马上要上化学键谁能解释一下？概念？离子键共价键金属键是什么？解释一下！！在线等，好的有加分！！ 求化学键，离子键，共价键的解释，要精简。
化学键可分为：共价键、离子键及金属键三大类。共价键为两原子共用电子对之化学键，其结合原子皆为非金属原子。离子键为阳离子与阴离子间之库伦静电力，阳离子由金属失去电子形成，阴离子由非金属得到电子形成。两正负电荷之离子吸引力，称为离子键。金属键为金属原子的价电子可以自由移动在各原子之间所造成的吸引力。共价键与离子键键能约在200~400kJ/mol之间，而金属键的键能约为其三分之一。
除了上述三种化学键外，尚有分子间的吸引力，包括氢键、偶极-偶极引力、仑登力，它们的作用力都比化学键弱，通常不被列入化学键。
由於原子结合时必须用到原子核外的最外层电子，最外层的电子称为价电子。价电子数等於其族数，例如IA族碱金属有一个价电子，而VIIA族卤素具有七个价电子。周期表上同族的元素具有类似的化学性质，即因其拥有相同的价电子。路以士(G.Lewis)认为钝气的化学性质稳定是因最外层电子已经填满，不易得到或失去电子再与其他原子结合。当原子进行化学反应，可利用共用电子或得失电子，倾向於变成钝气的电子组态，即ns2np6，此称为八隅体规则(Octect Rule)，用以说明原子反应后价层上有八个电子最安定，氢原子反应形成化学键则变成氦的电子组态(1s2)。
A 离子键
离子化合物是由巨大数目之阳离子与阴离子相吸聚集而成。日常生活中的食盐(学名「氯化钠」，NaCl)是由钠离子(Na+)与氯离子(Cl-)组成，离子间利用相异电荷之库伦静电力互相结合，此种正、负离子间吸引力称为离子键。
离子化合物大抵由位於周期表左边的金属原子与位於周期表右边的非金属原子所组成。然而离子化合物中的阴、阳离子亦可分别由多原子的离子所组成。常见的离子化合物如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根离子(OH-)即由两个原子所构成，碳酸钠中的碳酸根离子(CO32-)是由四个原子所构成。常见的多原子阴离子尚有硫酸根离子(SO42-)及硝酸根离子(NO3-)。而氯化铵(NH4Cl)中的铵离子(NH4+)是多原子阳离子。
B 共价键
当两非金属原子相互靠近时，由於非金属具有高游离能，不易失去电子，故欲形成化学键必须原子共用电子对形成化学键，使双方原子价轨域的电子组态符合八隅体规则，此种共用电子对之化学键称为共价键。
共价键的种类：
共价键可依共用电子对数目、极性加以分类。共价键依其共用电子对数目，可分为单键、双键及参键。单键为两原子间共用一对电子，路以士符号以“—”表示，例如H—H、F—F等。双键为两原子间共用两对电子，路以士以“＝”表示，例如O＝O、O＝C＝O、H2C＝CH2等。参键为两原子间共用三对电子，路以士以“≡”表示，例如N≡N、C≡O、HC≡CH等。
共价键依其极性分类，可分为极性共价键和非极性共价键两种。如果共价键两端的原子相同(例如H2、O2、N2分子) ，其共用电子对恰位於二原子中间，此种共价键称为非极性共价键。如果共价键两端的原子不相同(例如HCl、H2O、CO等分子)，其共用电子不平均分布於两原子间，则键一端具部份负电性(δ-)，另一端具部份正电性(δ+)，此种共价键称为极性共价键。
C 金属键
金属具有较低的游离能，其价电子容易游离。其价轨域数目大於价电子数，故具有空价轨域。金属的价电子可在晶体中自由移动，不限定於任一原子。价电子游动於所有原子核之间，形成电子海(electron-sea)， 而电子海中的电子与金属原子核间的吸引力即为金属键。由於价电子不会固定在特定的原子核，所以当金属两端外接直流电时，金属内自由电子就会以固定之方向移动而造成导电现象。或是在金属局部受热时，自由电子便可经由碰撞，而将热能传递至金属的每一部位。因此，金属通常是电或热的良导体。
D 碳的键结形态
碳—碳单键
碳(carbon)是周期表中IVA族元素，碳原子的电子组态(1s22s22p2)，其四个价电子和其他原子产生共价键而结合。以甲烷(CH4)为例，甲烷中碳原子与氢原子键结时，是将一个s轨域与三个p轨域混成四个能量相等而方向不同的sp3轨域。当四个氢原子分别提供一个电子与碳原子的四个sp3混成轨域中的电子结合，即形成四个相同的碳-氢单键。单键只含有δ键，通常以一画线“—”表示。除了氢原子键结形成碳一氢单键外，碳原子亦可与另一碳原子形成碳—碳单键，如乙烷(C2H6)的键结，乙烷分子中有一个碳—碳单键及六个相同的碳—氢单键。
碳—碳双键
乙烯(C2H4)是具有碳—碳双键的最简单有机分子。乙烯的两个碳原子间共同拥有4个电子，加上两个碳—氢键上的4个电子，使每个碳均满足八隅体规则。
乙烯分子中有四个碳—氢单键及一个碳—碳双键，键结时每个碳原子先形成三个sp2混成轨域及一个未混成的p轨域，其中两个sp2混成轨域分别与氢形成碳—氢单键，另一sp2混成轨域与另一碳的sp2混成轨域形成碳—碳单键，此三个单键皆为δ键，另外碳原子上的2p轨域再与另一碳原子上的2p轨域平行重叠形成π键，这种键结原子各提供两个电子，使碳原子间共用4个电子而形成双键。
因为乙烯分子中，碳和碳间的双键是不能旋转的，所以当连接在两个碳上的两个氢原子被其他的原子取代时，就可能形成原子连接方式相同，但原子空间排列方式不同的几何异构物(geometric isomer)，或称为顺反异构物，例如：顺-二氯乙烯和反-二氯乙烯。
碳—碳参键
碳与碳键结时，两个碳原子可以同时拥有三对的键结电子而形成参键。在乙炔(C2H2)分子中，每个碳原子利用两个sp混成轨域，分别和碳原子及氢原子形成2个δ键，另外再以每个碳原子上的两个未混成2p轨域平行重叠得到2个π键。所以碳—碳参键含有l个δ键及2个π键，通常以三画线“≡”表示之。
因为是引用别人的,我给出链接,就不复制粘贴了
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共价键、离子键、金属键等的含义~
化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。
共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。
近代实验和理论研究表明，离子键和共价键之间并没有绝对的界限。在一个具体的化学键中，化学键的离子性和共价性各占有一定的程度，因此有“键的离子性百分数”的概念，这完全是由电子对偏移的程度决定的。从理论上讲，共用电子对完全偏移形成的化学键就是离子键。绝大部分化合物中的原子之间是以共价键结合的，只有在很活泼的非金属离子（如卤素、氧等离子）与很活泼的金属离子（如碱金属离子）之间或电负性相差很大的金属与非金属之间才形成典型的离子键。即使最典型的离子化合物氟化铯（CsF）中的化学键也不是纯粹的离子键，键的离子性成分只占93 %，由于轨道的部分重叠使键的共价成分占7 %。
共价键的键参数
化学键的性质可以通过表征键的性质的某些物理量来描定量地述，这些物理量如键长、键角、键能等，统称为键参数。
以能量标志化学键强弱的物理量称键能，不同类型的化学键有不同的键能，如离子键的键能是晶格能，金属键的键能是内聚能。化学1中提到的是共价键的键能。拆开1moLH—H键需要吸收436kJ的能量，反之形成1molH—H键放出436kJ的能量，这个数值就是H—H键的键能。如H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl的键能为243kJ/mol。不同的共价键的键能差距很大，从一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般键能越大，表明键越牢固，由该键构成的分子也就越稳定。化学反应的热效应也与键能的大小有关。键能的大小与成键原子的核电荷数、电子层结构、原子半径、所形成的共用电子对数目等有关。
分子中两个原子核间的平均距离称为键长。例如氢分子中两个氢原子的核间距为76pm，H—H的键长为76pm。一般键长越长，原子核间距离越大，键的强度越弱，键能越小。如H—F，H—Cl H—Br，H—I键长依次递增，键能依次递减，分子的热稳定性依次递减。键长与成键原子的半径和所形成的共用电子对等有关。
一个原子周围如果形成几个共价键，这几个共价键之间有一定的夹角，这样的夹角就是共价键的键角。键角是由共价键的方向性决定的，键角反映了分子或物质的空间结构。例如水水是V型分子，水分子中两个H—O键的键角为104030′。甲烷分子为正四面体型，碳位于正四面体的中心，任何两个C—H键的键角为109028′。金刚石中任何两个C—C键的键角亦为109028′。石墨片层中的任何两个C—C键的键角为1200。从键角和键长可以反映共价分子或原子晶体的空间构型。
共价键的分类
共价键有不同的分类方法。
（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等。
（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。
（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。
（4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等
回答者：西伯利亚的狼 - 状元 十五级 10-3 12:20
化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之见的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只有条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。
共价键是原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键，共价键饱和性的产生是由于电子云重叠（电子配对）时仍然遵循泡利不相容原理。电子云重叠只能在一定的方向上发生重叠，。共价键方向性的产生是由于形成共价键时，电子云重叠的区域越大，形成的共价键越稳定，所以，形成共价键时总是沿着电子云重叠程度最大的方向形成（这就是最大重叠原理）。共价键有饱和性和方向性。
近代实验和理论研究表明，离子键和共价键之间并没有绝对的界限。在一个具体的化学键中，化学键的离子性和共价性各占有一定的程度，因此有“键的离子性百分数”的概念，这完全是由电子对偏移的程度决定的。从理论上讲，共用电子对完全偏移形成的化学键就是离子键。绝大部分化合物中的原子之间是以共价键结合的，只有在很活泼的非金属离子（如卤素、氧等离子）与很活泼的金属离子（如碱金属离子）之间或电负性相差很大的金属与非金属之间才形成典型的离子键。即使最典型的离子化合物氟化铯（CsF）中的化学键也不是纯粹的离子键，键的离子性成分只占93 %，由于轨道的部分重叠使键的共价成分占7 %。
共价键的键参数
化学键的性质可以通过表征键的性质的某些物理量来描定量地述，这些物理量如键长、键角、键能等，统称为键参数。
以能量标志化学键强弱的物理量称键能，不同类型的化学键有不同的键能，如离子键的键能是晶格能，金属键的键能是内聚能。化学1中提到的是共价键的键能。拆开1moLH—H键需要吸收436kJ的能量，反之形成1molH—H键放出436kJ的能量，这个数值就是H—H键的键能。如H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl的键能为243kJ/mol。不同的共价键的键能差距很大，从一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般键能越大，表明键越牢固，由该键构成的分子也就越稳定。化学反应的热效应也与键能的大小有关。键能的大小与成键原子的核电荷数、电子层结构、原子半径、所形成的共用电子对数目等有关。
分子中两个原子核间的平均距离称为键长。例如氢分子中两个氢原子的核间距为76pm，H—H的键长为76pm。一般键长越长，原子核间距离越大，键的强度越弱，键能越小。如H—F，H—Cl H—Br，H—I键长依次递增，键能依次递减，分子的热稳定性依次递减。键长与成键原子的半径和所形成的共用电子对等有关。
一个原子周围如果形成几个共价键，这几个共价键之间有一定的夹角，这样的夹角就是共价键的键角。键角是由共价键的方向性决定的，键角反映了分子或物质的空间结构。例如水水是V型分子，水分子中两个H—O键的键角为104030′。甲烷分子为正四面体型，碳位于正四面体的中心，任何两个C—H键的键角为109028′。金刚石中任何两个C—C键的键角亦为109028′。石墨片层中的任何两个C—C键的键角为1200。从键角和键长可以反映共价分子或原子晶体的空间构型。
共价键的分类
共价键有不同的分类方法。
（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、叁键（C C）等。
（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。
（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如氨分子中的N—H键中有一个属于配位键）。
（4） 按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。如C=C中键能较小的键。）等
回答者：西伯利亚的狼 - 状元 十五级 10-3 12:20
#南诚黄# 什么是化学键,离子键,共价键,请举例说明 -
(17760495856)： 在分子NAOH中,NA,O,H以化学键结合成NAOH.其中NA+跟OH-以离子形式存在,所以他们之间为离子键.而O跟H则是以共价键形式存在.化学键就是离子键和共价键等的总称.
#南诚黄# 什么是化学键,离子键,共价键,请举例说明
(17760495856)： 在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 .化学键有3种极限类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.
#南诚黄# 金属键与离子键,共价键有什么区别?请详细说明 -
(17760495856)： 共价键:原子间通过共用电子对而形成的化学键.离子键:阴阳离子之间通过静电作用所形成的.金属键:金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力.它们的区别是发生相互作用
#南诚黄# 化学键,离子键,共价键到底是啥?可以讲得清楚点,简明点吗?谢谢!!! -
(17760495856)： 化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布(转移、共用、偏移等),从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属键等. 离子键是...
#南诚黄# 关于化学离子键和共价键的问题 -
(17760495856)： 1、化学键包括离子键、共价键、金属键. 分子间作用力只存在于分子之间,影响的只是物质的物理性质. 当温度升高时,氢键会被破坏,在液态条件下,氢键只被部分破坏,所以,在汽化时仍会有氢键被破坏.溶于水的离子化合物在溶于水是...
#南诚黄# 什么叫做化学键,什么叫做共价键,什么叫做离子键! -
(17760495856)： 化学键:分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称,包括共价键、离子键和金属键. 共价键:原子间通过共用电子而形成的化学键.其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用.组成共价键的原子的电负性(吸引电子的能力)相当. 离子键:活泼金属与活泼非金属通过得失电子形成的化学键.其本质是阴、阳离子间的静电作用.组成离子键的原子的电负性相差较大.
#南诚黄# 求化学键,离子键,共价键的解释,要精简. -
(17760495856)： 指分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称.离子键是离子之间的相互的静电作用.共价键是原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的相互作用
#南诚黄# 什么是离子键和共用键啊,解释一下! -
(17760495856)： 应该是共价键吧?! 两种物质的原子反应的时候,如果它们之间的电子能够发生完全的转移,则形成的就是离子键.最典型的就是 NaCl.Na 原子最外层的电子彻底转移到了 Cl 原子上,生成了 Na+ 和 Cl- 离子; 相应的,如果不能彻底转移,则形成共价键.比如 HCl.H 原子最外层的电子与 Cl 原子最外层的一个孤对电子配对形成电子对.这个电子对既属于 H 原子,又属于 Cl 原子.简单地说是属于共有的.
#南诚黄# 怎么认是共价键和离子键详解急需拜托了 -
(17760495856)： 共价键一般由非金属元素组成,离子键一般由金属元素组成,当然有特殊的,比如铵根离子…… 离子化合物一定有离子键,可能有共价键
#南诚黄# 化学中的共价键是什么,离子化合物的概念是什么,希望回答的详细点,谢谢 -
(17760495856)： 如图:离子化合物是通过得失电子形成的,通常带有电荷.如KCL;氯原子从钾原子上抢得一个电子,那个电子已经完全属于氯原子的了,而形成的离子通过阴阳离子(k+/cl-)互相吸引而形成的叫离子键.(写法与共价键也不同) 共价化合物是通过共用电子来形成的.如H2O;氧的价电子数有6个需要再得到2个到8个电子达到稳定、氢需要两个电子达到稳定本身差一个,他们之间对价电子的吸引能力相近谁也不能抢到谁的电子(不像钾原子那暴发户嫌多希望被抢);所以氧和氢之间只有通过共用电子来解决问题,他们之间的电子对可以说不属于任何一个原子,也可以说是氢或者是氧的.部分电子两者有份而形成的键成为共价键.
