初中化学常考的 推断题 的化学方程式 初中重要的常考的化学方程式有哪些？
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
有气泡生成的————————————
2H2O2 +MnO2====2H2O+O2↑ 实验室制氧气，现象：溶液里冒出大量的气泡
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生
Fe3O4+4CO高温==3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成黑色（铁的粉末是黑色的），同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO高温=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成黑色（铁的粉末是黑色的），同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO）高温=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成黑色（铁的粉末是黑色的），同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO△==Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
中学阶段生成沉淀的反应大同小异；你课本后面不是有金属阳离子 和阴离子在溶液中的溶解情况嘛 多看看多写写就行了
有沉淀的————————
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
有气泡生成的————————————
2H2O2 +MnO2====2H2O+O2↑ 实验室制氧气，现象：溶液里冒出大量的气泡
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生
Fe3O4+4CO高温==3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成黑色（铁的粉末是黑色的），同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO高温=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成黑色（铁的粉末是黑色的），同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO）高温=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成黑色（铁的粉末是黑色的），同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO△==Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ 2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
有气泡生成的————————————
2H2O2 +MnO2====2H2O+O2↑ 实验室制氧气，现象：溶液里冒出大量的气泡
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生
Fe3O4+4CO高温==3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成黑色（铁的粉末是黑色的），同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO高温=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成黑色（铁的粉末是黑色的），同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO）高温=2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成黑色（铁的粉末是黑色的），同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
有一个叫伟大的反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ 2NaOH
该反应中四种物质都是初中学习的重要物质。两碱两盐。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ +H2O 反过来：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
H2SO4——Ba(OH)2—— BaCO3
H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+H2O+CO2↑
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
初中化学推断题常用的化学方程式~
初中化学方程式总结
1． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO
10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO
（2）化合物与氧气的反应：
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
2．几个分解反应：
15. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
16. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑
17. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑
18. 氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3=加热MnO2=2KCl + 3O2 ↑
19. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑
3．几个氧化还原反应：
22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O
23. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑
24. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
25. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑
26. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2 ↑
27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2 ↑
28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2 ↑
4．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
补充其他一些物质与稀盐酸的反应：
碳酸钙和稀盐酸Caco3+2HCI=Cacl2+H2O+CO2↑
氧化铜和稀盐酸CuO+2HCI=Cucl2+H2O
硝酸银和稀盐酸AgNO3+HCI=AgCI↓+HNO3
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
40. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
41. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
42. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
43. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
44. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
45. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
46.氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
47. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4) 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
48.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
49.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
50.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
51.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
52.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
53.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
54.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
55.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
56.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
57.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
58.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
59.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
60.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
61.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
62.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
63.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
67.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
68.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
69.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
70.硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4 ↓+ 2HNO3
(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
71.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
72.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
73.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
74.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
75.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
( 8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
76.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
77.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5．其它反应：
78.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
79.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
80.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
81.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
82.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
83.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
6.化学黄金三角：(可以互相转化）
1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =点燃=CO2 ；2C + O2 =高温=2CO ；2CO + O2=点燃=2CO2
2 氧三角
3.钙三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2
CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
7.中考涉及的3种气体的制取反应
1.氧气的制取2KClO3=加热MnO2=2KCl + 3O2 ↑
2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2.氢气的制取Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
3.二氧化碳的制取Caco3+2HCI=Cacl2+H2O+CO2↑
系统梳理中考必须掌握的重要化学方程式
#於万烟# 关于化学推断题的最后一题 请进来看补充已知:Cu2O是红色固体,难溶于水,与稀硫酸反应的化学方程式如下Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O B是CuO A... - 作业帮
(19183584925)：[答案] 你好: 若B→A属置换反应,则该反应可能是氢气和氧化铜的反应,产物的固体是红色的铜,由于在发生置换过程可能发生副反应产生Cu2O,产物为红色固体,所以产物的固体可能是铜或氧化亚铜或两者的混合物,故其产物组合可能有三种,由于氧...
#於万烟# 初中化学主要方程式和知识点及推断题的解题方法 -
(19183584925)： 很赶吗 那就看书本最后的溶解表,把可溶的和微容的难容的物质背出来.要有规律的记忆,可采用横竖比较(如竖着看,铵盐都可溶,横的硝酸盐都可溶). 解题时先判断反应物是否可溶,如果可溶不要看分子,而应看离子 简单的例子 Na2...
#於万烟# 初中化学推断题重要知识点 -
(19183584925)： 推断题的考查一般在于三点:一是有关碳及碳的氧化物的推断.二是金属和金属材料特别是铁及铁的化合物,三是酸碱盐中氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙等的推断
#於万烟# 初三化学推断题
(19183584925)： Caco3 Ca(Hco3)2 Ca(OH)2 HCl Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2
#於万烟# 初中化学推断题题 -
(19183584925)： 分析:由“B为紫红色固体,”可知B为铜.那么H就是氧化铜,C就是硫酸铜,D就是Cu(OH)2 与BaSO4的混合物.F、H为黑色固体,能转化为铜,且F能与氧气反应,产生二氧化碳(使石灰水变浑浊)可知H为氧化铜,F 为碳,那么E就是铁(黑色固体)A就是氢气(能还原氧化铜) 明白了吗?可以追问!
#於万烟# 初三化学推断题
(19183584925)： 不得不说你很懒啊.自己不高兴想么. 初三常见单质有:Cu、Fe、Ca、O2、H2、C等. 甲乙丙丁中两种常见金属,一种为Fe,猜想另一种为Cu.就金属活跃性来讲,Fe>Cu.可推丁不是Cu.由第3题得乙可与水反应,若乙为Cu则反应不成立,得...
#於万烟# 两道初中的化学推断题,求解
(19183584925)： 1、 A、CuO B、HCl C、CuCl2 D、Fe E、H2 F、Cu ①2HCl Fe=FeCl2 H2↑ ②CuO 2HCl=CuCl2 H2O ③CuCl2 Fe=FeCl2 Cu ④CuO H2=加热=Cu H2O 2 A、H2O2 B、MnO2 C、H2O D、O2 E、Cu F、H2 G、H2SO4 H、CuO I、CuSO4 J、Fe ...
#於万烟# 中考化学推断题的技巧 -
(19183584925)： 白色沉淀有碳酸钙,氢氧化镁,硫酸钡,氯化银,碳酸钡. 红色固体单质有磷(初中阶段很少考),铜(一般都指铜). 黑色粉末有氧化铜,二氧化锰,炭粉. 蓝色液体有硫酸铜. 蓝色沉淀氢氧化铜. 红褐色沉淀氢氧化铁. 红色粉末铜粉,氧化铁,磷. 浅绿色有氯化铜(有时候是浅蓝色),氯化亚铁,硫酸亚铁. 浅黄色有氯化铁,硫酸铁. 常考的就这几种. 再根据各物质的反应现象和特点,认真仔细推敲就好了.
#於万烟# 初中化学推断题 -
(19183584925)： 1.D水蒸气 2.一定有氧化钙,氢氧化钠,可能有镁,碳酸钠 3.氯化钙 4.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 应该没错
#於万烟# 谁有初中化学推断题的一些重要知识,解题思路,常见的化学式或比较容易考的.还有哪些不溶于水或者不溶于 -
(19183584925)： 化学用语 一、输记下列元素名称、符号: 1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 二、熟记下列物质的化学式: 1、单质:H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 ...
