只用记四点:
1、氧化性:就记住一个反应就是了:SO2 + 2 H2S=====3S + H2O二氧化硫的氧化性比较弱,你只用记能氧化-2价的S就行了
2、酸性氧化物:这点因该不难,就对比着CO2来就是了,比如CO2能是澄清石灰水变浑浊,那么SO2也可以,碳酸盐是沉淀的,对应的亚硫酸盐也是沉淀,比如BaCO3是沉淀,那么BaSO3也是沉淀
3、还原性:这点非常重要,只用掌握SO2能被氧气、氯或者溴或者碘的水溶液氧化(既SO2能使氯水或者溴水或者碘水褪色)、酸性高锰酸钾、硝酸氧化就行了
4、漂白性:这点也非常重要,但很简单,就记一个:SO2能漂白品红,其他不能(是指你可能碰到的其他,当然它还可以漂白一些草织物和纸张),而且必须要记住漂白原理:SO2与有机色素形成不稳定的化合物,它与过氧化钠等的漂白原理不同的,过氧化钠是因为他的强氧化性

二氧化硫在常温下是无色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，同时分解(可逆反应)：so2+h2o=可逆符号=h2so3；亚硫酸根是中强酸根，与金属离子形成的沉淀遇到强酸可以放出二氧化硫气体，比如baso3+2hcl==bacl2+so2↑+h2o；
三氧化硫常温下是无色液体，冷却可凝结成晶体，极易溶于水，与水可快速反应生成硫酸并大量放热，如果往浓硫酸里加入三氧化硫则可产生“发烟”的现象：so3+h2o==h2so4。