液态气体和气态气体的燃烧热比较 把液态气体转换成气态气体的工具叫什么

液态气体的燃烧热比气态气体的燃烧热小，因为气态气体转化为液体还需要放热。

燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。

要点
1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同。
2.规定可燃物物质的量为1 mol。（具有可比性）
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。（例如：H2S(g)+1/2O2（g）=H2O（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）=H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）

注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。
2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。
3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。
4. 反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：
用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。
5.反应物一般为纯净物

气态水和液态水谁的燃烧热大？比较燃烧热看的是绝对值，还是看正负号~

液态水，气态水还要吸热变为液态水，比较当然看的是绝对值，但是盖斯定律计算的时候一定2不要忘记正负号了

液态气体的燃烧热比气态气体的燃烧热小，因为气态气体转化为液体还需要放热。
燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
要点
1.规定在101
kpa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同。
2.规定可燃物物质的量为1
mol。（具有可比性）
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如
mg（s）
在
o2（g）和
mg（s）在
cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。（例如：h2s(g)+1/2o2（g）=h2o（l）+s↓;
δh1，由于生成的s没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量δh1不能作为h2s的燃烧热，当h2s(g)+3/2o2（g）=h2o（l）+so2（g）；δh2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物so2，所以这时的δh2就是h2s的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）
注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。
2.热化学方程式中δh表示生成物总焓与反应物总焓之差。
3.反应热中δh为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其δh为负值。
4.
反应热化学方程式中δh为负值。而在叙述时：
用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△h有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。
5.反应物一般为纯净物

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(18720088298)： 固态>液态>气态

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(18720088298)： 是因为液态到气态还需要吸收热量的原因.

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(18720088298)： 可以把燃烧热理解为放出的热量,物体燃烧后能量相同,而固体能量比气体低,放出的热量自然是气体多.上面打错了.

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(18720088298)： 1.同种物质如果处在气液两相状态,气体变液体和液体变气体都是同时进行的.如果处在吸热状态.那么液体变成气体的数量就会多于气体变液体的数量,所以最终会全部气化.反之则全部液化. 2.,蒸发,只要液体能吸热,就会蒸发,只不过有快慢罢了.也有的称作浑发.沸腾即就是液体在吸热达到沸点温度的时候,剧烈气化的方式. 3.汽化指的是水汽化,而气化指的除水以外液体的变成气体.气化是一个吸热过程而液化则相反是一个放热过程.

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(18720088298)：[答案] 拿“固体s与气体s完全燃烧”来说,固体s变成气态s要洗手能量,而它们燃烧后的状态一样,所以,气体放出的能量会比较多,多出的能量就是固体变为气体时所需的能量值.