达到八电子计算公式

N原子均达到8电子稳定结构,必须两两形成3个共价键也就是共用电子对3对
每个共用电子对被两个N原子分,平均3/2,
28g是2NA个N原子,共用电子对数就是2*3NA/2=3NA 啦!
清楚了吧!

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#寇树美# 如何判断化学式各原子都达到八电子稳定结构? -
(17690058413)： 如果化合价的绝对值加原子的核外电子数等于8,就可以达到八电子稳定结构.

#寇树美# 分子的电子数怎么计算 -
(17690058413)： 电子数就是看几号元素 比如H2O 中 H是1号元素,就有1个电子.O是8号元素 就有8个电子.所以总的电子数1*2+8=10个.

#寇树美# 铁得到几个电子?怎么计算? -
(17690058413)： Fe3O4并不是Fe失去3个电子与O结合,此处Fe的化合价既有+2价,也有+3价,3个Fe中2个+3价,1个+2价,即Fe失去的电子是,3*2+2=8个 与你的后面的计算是符合的 你的问题在于判断Fe的化合价

#寇树美# 有个数化学键的公式是什么 8 - 最外层电子数 什么的 举个例子c21h40O2 - 作业帮
(17690058413)：[答案] 8-最外层电子数就是该原子达到稳定结构所需共用的电子数. 注意: 1.氢原子达到稳定结构所需共用的电子数=2-氢原子的最外层电子数=2-1=1. 2.碳原子达到稳定结构所需共用的电子数=8-碳原子的最外层电子数=8-4=4. 3.氧原子达到稳定结构所需...

#寇树美# 细说8电子稳定结构 -
(17690058413)： 你想问的应该是类似这样的题目吧? 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (A)BeCl2 (B) PCl3 (C) PCl5 (D) BF3 计算方法:原子最外层电子数+化合价绝对值=分子中该原子的最外层电子数.如A中Be:2+2=4不满足8电子结构.Cl:7+1=8 B中P:5+3=8,Cl:7+1=8都满足8电子结构. C中P:5+5=10不满足8电子结构.Cl:7+1=8 D中B:3+3=6不满足8电子结构,F:7+1=8

#寇树美# 杂的分子或离子如何书写路易斯结构简式 -
(17690058413)： Fool-proof 规则:1) 计算出所有的价电子数(包括所带电荷数).NO3-:共有24个价电子2)以单键形式将相关原子联系起来.一般来说,电负性小的原子占据中心,电负性大的原子占据外围.NO3-:N为中心,三个氧在外围.3)用总价电子...

#寇树美# vsepr模型计算公式
(17690058413)： vsepr模型计算公式:1/2(a-xb),中心原子A最外层有a个电子,为与b个原子B(差x个电子成八电子稳定结构)成键,提供了xb个电子参与形成共价键.所以A原子还剩a-xb个电子,除以2是求孤电子对数.VSEPR模型就是孤电子对数加上成键电子对数形成的模型,总和为2为直线型,3为平面三角形,4为正四面体.至于分子构型,则是在VSEPR模型基础上减去孤电子对数.价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用.

#寇树美# P4S3的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均达到了8电子结构.在该分子中含有的共价键个数是( ) - 作业帮
(17690058413)：[选项] A. 7个 B. 8个 C. 9个 D. 10个

#寇树美# 电子偏转公式 -
(17690058413)： 带电粒子偏转全部公式:c=q/u、c=es/4πkd、r=mv/bq等.任何两个彼此绝缘,且相隔很近的导体(包括导线)间都构成一个电容器.带电粒子通过磁场区域会在洛伦兹力的作用下发生偏转,半径公式是r=mv/bq;需要大家注意的是,解题的时候...

#寇树美# N2满足8电子,但用化合价的绝对值加最外层电子数怎么看? -
(17690058413)： 氮气是三键结构,即两个氮原子之间有三个电子对,也就是每个氮原子带五个电子,然后与另一个氮原子共享三个电子,达到八电子的饱和结构.还有,单质的化合价为零,所以不能用化合价考虑.希望我的回答对你有帮助.