如何判断一种物质是否满足最外层8电子结构 怎样判断化合物中原子最外层达8电子稳定结构
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-18
方法一、写出该物质的电子式，查出最外层电子数；方法二、只要分子中有氢元素或稀有气体元素，就一定不是所有原子都满足最外层8电子稳定结构；方法三，每种元素的化合价的绝对值与该原子最外层电子数的和如果等于8，就是所有原子都满足最外层8电子结构。
快速判断原子是否都满足最外层为8电子结构的规律本质就是看其电子式。如N，族价是5，也就是说它最外层有5个电子，而化合价就是共用电子对数，相当于“得到”的电子数目，当共用电子对数是3时，就达到了8电子稳定结构。
物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断
一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点
1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。
2．若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。
二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法
1．简单离子化合物的判断方法
阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构
阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构
例1．判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构。
解析：Mg2+：8+2—2＝8
Fe3+：14+2—3=13
Al3+：8+3—3=8
Cl—：7+|—1|=8
故MgCl2、AlCl3中各粒子满足8电子结构，FeCl3中铁离子没有满足8电子结构。
2．简单共价化合物的判断方法
形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构
例2．SO2、CS2两种物质各原子是否满足8点电子结构
解析：SO2：S：6+4=10
O：6+|—2|=8
CS2：C：4+4=8
S：6+|—2|=8
∴CS2中各元素均满足8电子结构，SO2中硫没有满足8电子结构。
3．特殊类型物质的判断方法
①单质
由于单质中元素化合价为零，但可能含有不能表现化合价的非极性键，要判断单质中元素是否满足8电子结构，应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构。
如白磷(P4)是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极性P—P键而构成的正四面体型分子，每个磷原子：5+3=8，所以白磷中原子满足8电子结构。
②含有非极性键的化合物
若是离子化合物：阴离子是否具有8电子结构，还应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数＝8”的具有8电子结构；共价化合物的处理方法相同，即也要加上形成非极性共用电子对数目。
如Na2O2：Na+：8+1—1=8
O22—中每个氧原子：6+|—1|+1=8
Na2O2中各粒子都满足8电子结构。
③稀有气体的形成化合物
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：XeF2中Xe原子的最外层电子数：8+2=10不满足8电子结构。
练习：
1．下列分子中所有原子都满足8电子结构的是(
)
A．光气(COCl2)
B．六氟化硫(SF6)
C．二氟化氙
D．三氟化硼
2．下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是(
)
A．BeCl2
B．PCl3
C．PCl5
D．N2
3．下面分子中原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是(
)
A．CO2
B．H2O2
C．CCl4
D．NO2
4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(
)
A．BeCl2
B．H2S
C．NCl3
D．SiCl4
5．下列物质中有粒子不满足最外层为8电子结构的是(
)
A．NaCl
B．CaC2
C．CaH2
D．K2O2
参考答案：1．A
2．BD
3．BD
4．CD
5．C
物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断
一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点
1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。
2．若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。
二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法
1．简单离子化合物的判断方法
阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构
阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构
例1．判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构。
解析：Mg2+：8+2—2＝8
Fe3+：14+2—3=13
Al3+：8+3—3=8
Cl—：7+|—1|=8
故MgCl2、AlCl3中各粒子满足8电子结构，FeCl3中铁离子没有满足8电子结构。
2．简单共价化合物的判断方法
形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构
例2．SO2、CS2两种物质各原子是否满足8点电子结构
解析：SO2：S：6+4=10 O：6+|—2|=8
CS2：C：4+4=8 S：6+|—2|=8
∴CS2中各元素均满足8电子结构，SO2中硫没有满足8电子结构。
3．特殊类型物质的判断方法
①单质
由于单质中元素化合价为零，但可能含有不能表现化合价的非极性键，要判断单质中元素是否满足8电子结构，应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构。
如白磷(P4)是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极性P—P键而构成的正四面体型分子，每个磷原子：5+3=8，所以白磷中原子满足8电子结构。
②含有非极性键的化合物
若是离子化合物：阴离子是否具有8电子结构，还应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数＝8”的具有8电子结构；共价化合物的处理方法相同，即也要加上形成非极性共用电子对数目。
如Na2O2：Na+：8+1—1=8 O22—中每个氧原子：6+|—1|+1=8
Na2O2中各粒子都满足8电子结构。
③稀有气体的形成化合物
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：XeF2中Xe原子的最外层电子数：8+2=10不满足8电子结构。
练习：
1．下列分子中所有原子都满足8电子结构的是( )
A．光气(COCl2) B．六氟化硫(SF6) C．二氟化氙 D．三氟化硼
2．下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
3．下面分子中原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )
A．CO2 B．H2O2 C．CCl4 D．NO2
4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SiCl4
5．下列物质中有粒子不满足最外层为8电子结构的是( )
A．NaCl B．CaC2 C．CaH2 D．K2O2
参考答案：1．A 2．BD 3．BD 4．CD 5．C
当然是可以直接算的
如何判断一种单质是否满足最外层8电子结构~
#汝健娴# 怎样判断分子中的原子达到最外层8电子结构 - 作业帮
(15388498295)：[答案] 首先不含氢元素,其次看化合价的绝对值加上该元素的价电子数是否等于8.如果是复杂的有机物或者化合物.画出它的电子式即可.
#汝健娴# 怎么看分子中原子最外层是否有8个电子 -
(15388498295)： 这个很难说,很多方法都可以 我不知道你有没有学高中化学选修3.如果有,这个很好解释,就是主量子数最大的那一层的S层1轨道,P层3轨道完全饱和,也就是我们说的最外层8个电子了. 其他的方法有很多,比如,从原子序数上去判断,...
#汝健娴# 怎样看一个化学式所有原子都满足最外层为8电子结构 -
(15388498295)： 写出路易斯式(或电子式)就好看了.路易斯式:http://baike.baidu.com/view/723696.htm#sub723696 电子式:http://baike.baidu.com/view/525657.htm#sub525657 其实这类题目总是围绕几个常见分子考试,熟悉它们就差不多了.
#汝健娴# 怎么样看原子满足最外层为8个电子结构
(15388498295)： 判断方法 1,若为非金属单质分子,除氢气,氦气外,一般满足8电子稳定结构.如氖气,氯气,氮气,白磷. 2,化合物分子中若含氢,则氢原子不满足8电子稳定结构,其最外层为2个电子. 3,若化合物分子中不含氢,则按下述方法逐一判断:价电子数+元素化合价的绝对值=8. 如PCl3 ,P价电子数(最外层电子数)为5,,化合价为+3,5+3=8,所以P达到8电子稳定结构;同理,Cl 价电子数为7,化合价为-1,绝对值为1 ,1+7=8,Cl 也达到8电子稳定结构;在 PCl5中,P价电子数为5,但化合价为+5,5+5=10,所以五氯化磷中的磷不是8电子稳定结构. 由上述方法可知 答案为B
#汝健娴# 高中化学 原子结构化学资料书上说判断粒子最外层是否满足8电子结构的方法: 离子化合物:阳离子:看其原子的次外层电子数+最外层电子数—化合价数是... - 作业帮
(15388498295)：[答案] 可以简单地这样看,如果阳离子满足8电子结构,那么一定是原来的金属原子丢掉了最外层的所有电子,而次外层正好有8个电子.因为高中阶段金属原子都是失去电子,变成阳离子的.对于化合价,高中阶段你可以简单地这样认为:金...
#汝健娴# 怎样判断一个原子是否满足最外层为8的电子结构的啊 -
(15388498295)： 我们老师常说的一句:缺几个就几价.比如说二氧化碳,中心元素碳+4价,恰好满足它所缺的电子数,所以二氧化碳就满足八电子结构!
#汝健娴# 最外层电子满足8电子的原子的判断方法?
(15388498295)： 化合物中有氢原子就一定不会满足8电子稳定结构 用该元素在该化合物中所显示的化合价的绝对值加上 该元素原子的最外层电子数,如果等于8,就满足 否则不满足
#汝健娴# 如何判断原子是否都达到8电子稳定结构? - 作业帮
(15388498295)：[答案] 每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.
#汝健娴# 怎么判断原子满足8电子结构(怎么判断原子满足8电子结构公式)
(15388498295)： 每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.达到8电子稳定结构的物质也可以接受电子,例如稀有气体氙,最外层电子已经达到8电子...
#汝健娴# 怎么判断原子最外层能不能满足8电子结构?HCl,N2 ,Cl满足吗,为什么 -
(15388498295)： HCl中的H不满足,就看原来的原子最外层电子就好,不管是得失电子形成离子键还是共用电子形成共价键都是一样的
快速判断原子是否都满足最外层为8电子结构的规律本质就是看其电子式。如N，族价是5，也就是说它最外层有5个电子，而化合价就是共用电子对数，相当于“得到”的电子数目，当共用电子对数是3时，就达到了8电子稳定结构。
物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断
一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点
1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。
2．若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。
二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法
1．简单离子化合物的判断方法
阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构
阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构
例1．判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构。
解析：Mg2+：8+2—2＝8
Fe3+：14+2—3=13
Al3+：8+3—3=8
Cl—：7+|—1|=8
故MgCl2、AlCl3中各粒子满足8电子结构，FeCl3中铁离子没有满足8电子结构。
2．简单共价化合物的判断方法
形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构
例2．SO2、CS2两种物质各原子是否满足8点电子结构
解析：SO2：S：6+4=10
O：6+|—2|=8
CS2：C：4+4=8
S：6+|—2|=8
∴CS2中各元素均满足8电子结构，SO2中硫没有满足8电子结构。
3．特殊类型物质的判断方法
①单质
由于单质中元素化合价为零，但可能含有不能表现化合价的非极性键，要判断单质中元素是否满足8电子结构，应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构。
如白磷(P4)是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极性P—P键而构成的正四面体型分子，每个磷原子：5+3=8，所以白磷中原子满足8电子结构。
②含有非极性键的化合物
若是离子化合物：阴离子是否具有8电子结构，还应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数＝8”的具有8电子结构；共价化合物的处理方法相同，即也要加上形成非极性共用电子对数目。
如Na2O2：Na+：8+1—1=8
O22—中每个氧原子：6+|—1|+1=8
Na2O2中各粒子都满足8电子结构。
③稀有气体的形成化合物
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：XeF2中Xe原子的最外层电子数：8+2=10不满足8电子结构。
练习：
1．下列分子中所有原子都满足8电子结构的是(
)
A．光气(COCl2)
B．六氟化硫(SF6)
C．二氟化氙
D．三氟化硼
2．下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是(
)
A．BeCl2
B．PCl3
C．PCl5
D．N2
3．下面分子中原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是(
)
A．CO2
B．H2O2
C．CCl4
D．NO2
4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(
)
A．BeCl2
B．H2S
C．NCl3
D．SiCl4
5．下列物质中有粒子不满足最外层为8电子结构的是(
)
A．NaCl
B．CaC2
C．CaH2
D．K2O2
参考答案：1．A
2．BD
3．BD
4．CD
5．C
物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断
一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点
1．若最外层电子数小于4时，应有8电子的次外层。H、B、Be原子达不到8电子稳定结构。
2．若最外层电子数大于或等于4时，次外层不一定是8个电子。
二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法
1．简单离子化合物的判断方法
阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构
阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构
例1．判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构。
解析：Mg2+：8+2—2＝8
Fe3+：14+2—3=13
Al3+：8+3—3=8
Cl—：7+|—1|=8
故MgCl2、AlCl3中各粒子满足8电子结构，FeCl3中铁离子没有满足8电子结构。
2．简单共价化合物的判断方法
形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构
例2．SO2、CS2两种物质各原子是否满足8点电子结构
解析：SO2：S：6+4=10 O：6+|—2|=8
CS2：C：4+4=8 S：6+|—2|=8
∴CS2中各元素均满足8电子结构，SO2中硫没有满足8电子结构。
3．特殊类型物质的判断方法
①单质
由于单质中元素化合价为零，但可能含有不能表现化合价的非极性键，要判断单质中元素是否满足8电子结构，应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构。
如白磷(P4)是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极性P—P键而构成的正四面体型分子，每个磷原子：5+3=8，所以白磷中原子满足8电子结构。
②含有非极性键的化合物
若是离子化合物：阴离子是否具有8电子结构，还应加上没有表现化合价的共用电子对数目，即阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数＝8”的具有8电子结构；共价化合物的处理方法相同，即也要加上形成非极性共用电子对数目。
如Na2O2：Na+：8+1—1=8 O22—中每个氧原子：6+|—1|+1=8
Na2O2中各粒子都满足8电子结构。
③稀有气体的形成化合物
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：XeF2中Xe原子的最外层电子数：8+2=10不满足8电子结构。
练习：
1．下列分子中所有原子都满足8电子结构的是( )
A．光气(COCl2) B．六氟化硫(SF6) C．二氟化氙 D．三氟化硼
2．下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
3．下面分子中原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )
A．CO2 B．H2O2 C．CCl4 D．NO2
4．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SiCl4
5．下列物质中有粒子不满足最外层为8电子结构的是( )
A．NaCl B．CaC2 C．CaH2 D．K2O2
参考答案：1．A 2．BD 3．BD 4．CD 5．C
当然是可以直接算的
如何判断一种单质是否满足最外层8电子结构~
所有原子均达到最外层8电子稳定结构的分子有那些？？？？
首先必须是分子，可能会是单质或化合物，但绝对不能是“H3O+,OH-
”这些离子。
而物质的形成，趋向于尽可能每个原子最外层8电子，因为这是较稳定的结构形式。故，“所有原子均‘未’达到最外层8电子稳定结构的分子”是少数。
综上，我提议一个简单方法：除了所有含氢元素的物质（因为氢最外层最多是2个电子），金属元素的单质（因为是金属晶体，非分子），He气，3卤化磷,Si,SiO2，SO2（因为其中He,P,Si,S的最外层未满足8电子）以外，其它单质和化合物基本上是“所有原子均达到最外层8电子稳定结构的分子”
转
H无论什么状态都不可能是8电子。
[He]的等电子体，如Li、Be₃都不是。
IIIA的情况略微特殊。
形成R₃阳离子的离子化合物，R就是8电子的稳定结构，如Al₃的离子化合物。
如果形成(III)价的三配位共价化合物，就是6电子的不饱和结构。
如H₃BO₃、BF₃、AlCl₃气体。
如果存在配位键形成四配位结构，那么也满足了8电子的稳定结构。
如B(OH)₂、BF₂、Al₃Cl₆、Al(OH)₆-等等。
IV族，基本上都是8电子的稳定结构，如CO₂、CCl₆、H₆SiO4等。
扩展资料：
电子属于亚原子粒子中的轻子类。轻子被认为是构成物质的基本粒子之一。它带有1/2自旋，即又是一种费米子（按照费米—狄拉克统计）。
电子所带电荷为e=1.6×10-19C（库仑），质量为9.11×10-31kg（0.51MeV/c2），能量为5.11×103eV，通常被表示为e⁻。电子的反粒子是正电子，它带有与电子相同的质量，能量，自旋和等量的正电荷（正电子的电荷为+1，负电子的电荷为-1）。
物质的基本构成单位——原子是由电子、中子和质子三者共同组成。中子不带电，质子带正电，原子对外不显电性。相对于中子和质子组成的原子核，电子的质量极小。质子的质量大约是电子的1840倍。
当电子脱离原子核束缚在其它原子中自由移动时，其产生的净流动现象称为电流。
各种原子束缚电子能力不一样，于是就由于失去电子而变成正离子，得到电子而变成负离子。
静电是指当物体带有的电子多于或少于原子核的电量，导致正负电量不平衡的情况。当电子过剩时，称为物体带负电；而电子不足时，称为物体带正电。当正负电量平衡时，则称物体是电中性的。静电在我们日常生活中有很多应用方法，其中例子有激光打印机。
参考资料来源：百度百科-结构稳定
参考资料来源：百度百科-电子
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(15388498295)：[答案] 首先不含氢元素,其次看化合价的绝对值加上该元素的价电子数是否等于8.如果是复杂的有机物或者化合物.画出它的电子式即可.
#汝健娴# 怎么看分子中原子最外层是否有8个电子 -
(15388498295)： 这个很难说,很多方法都可以 我不知道你有没有学高中化学选修3.如果有,这个很好解释,就是主量子数最大的那一层的S层1轨道,P层3轨道完全饱和,也就是我们说的最外层8个电子了. 其他的方法有很多,比如,从原子序数上去判断,...
#汝健娴# 怎样看一个化学式所有原子都满足最外层为8电子结构 -
(15388498295)： 写出路易斯式(或电子式)就好看了.路易斯式:http://baike.baidu.com/view/723696.htm#sub723696 电子式:http://baike.baidu.com/view/525657.htm#sub525657 其实这类题目总是围绕几个常见分子考试,熟悉它们就差不多了.
#汝健娴# 怎么样看原子满足最外层为8个电子结构
(15388498295)： 判断方法 1,若为非金属单质分子,除氢气,氦气外,一般满足8电子稳定结构.如氖气,氯气,氮气,白磷. 2,化合物分子中若含氢,则氢原子不满足8电子稳定结构,其最外层为2个电子. 3,若化合物分子中不含氢,则按下述方法逐一判断:价电子数+元素化合价的绝对值=8. 如PCl3 ,P价电子数(最外层电子数)为5,,化合价为+3,5+3=8,所以P达到8电子稳定结构;同理,Cl 价电子数为7,化合价为-1,绝对值为1 ,1+7=8,Cl 也达到8电子稳定结构;在 PCl5中,P价电子数为5,但化合价为+5,5+5=10,所以五氯化磷中的磷不是8电子稳定结构. 由上述方法可知 答案为B
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(15388498295)：[答案] 可以简单地这样看,如果阳离子满足8电子结构,那么一定是原来的金属原子丢掉了最外层的所有电子,而次外层正好有8个电子.因为高中阶段金属原子都是失去电子,变成阳离子的.对于化合价,高中阶段你可以简单地这样认为:金...
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(15388498295)： 我们老师常说的一句:缺几个就几价.比如说二氧化碳,中心元素碳+4价,恰好满足它所缺的电子数,所以二氧化碳就满足八电子结构!
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(15388498295)： 化合物中有氢原子就一定不会满足8电子稳定结构 用该元素在该化合物中所显示的化合价的绝对值加上 该元素原子的最外层电子数,如果等于8,就满足 否则不满足
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(15388498295)：[答案] 每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.
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(15388498295)： 每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.达到8电子稳定结构的物质也可以接受电子,例如稀有气体氙,最外层电子已经达到8电子...
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(15388498295)： HCl中的H不满足,就看原来的原子最外层电子就好,不管是得失电子形成离子键还是共用电子形成共价键都是一样的
