反应热、燃烧热、中合热三者之间关系、与区别？？ 燃烧热，中和热，反应热，什么区别？
1.体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量为反应热。
2.燃烧热是反应热的一种形式，是在25C°、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
3.中和热是在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成 1mol水时的反应热。
4.燃烧热和中和热都属于反应热。
扩展资料：
含相同碳原子数的烷烃异构体中，直链烷烃的燃烧热最大，支链越多燃烧热越小。
最基本的一点是在有机物中，如果化合物的饱和程度越高（换句话说就是氢原子数目越多），那么相应的燃烧热就越大。例如烷烃比同碳数的烯烃和炔烃或者芳香烃燃烧热都要大，就是这个道理。当然，这里要强调的是仅限于比较相同碳原子数的有机物.而对于烃的衍生物，同样的道理例如乙醇的燃烧热比等物质的量的乙醛，乙酸都要大。乙烷的燃烧热比溴乙烷的大。
如果是比较同分异构体的燃烧热，那么就要看具体的情况了，通常是越不稳定的异构体的燃烧热越大。
当然有机物的分子量越大，那么它的燃烧热就相应越大。在饱和程度相同的情况下，含碳量越大，有机物的燃烧热也越大。而在含碳量相同时，含氢量越大的有机物燃烧热越大。
参考资料来源：百度百科-燃烧热
参考资料来源：百度百科-反应热
参考资料来源：百度百科-中和热
中和热、燃烧热均为反应热形式的一种。
三者区别：
1、含义不同
（1）反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
（2）中和热是在稀溶液中酸碱中和生成1mol水时所放出的热量。
（3）燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。
2、反应特点不同
反应热可以是任何反应，中和热为中和反应，燃烧热为燃烧反应。
3、△H值符号不同
反应热放热取负值，吸热取正值；中和热为负值；燃烧热为负值
扩展资料：
反应热的计算方式
1、通过实验测得
根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
3、利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4、由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H=生成物总能量-反应物的总能量。
5、根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热
6、根据盖斯定律进行计算
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。
参考资料来源：
百度百科-反应热
百度百科-中和热
百度百科-燃烧热
1.体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量为反应热。
2.燃烧热是反应热的一种形式，是在25C°、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
3.中和热是在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成 1mol水时的反应热。
4.燃烧热和中和热都属于反应热。
扩展资料：
含相同碳原子数的烷烃异构体中，直链烷烃的燃烧热最大，支链越多燃烧热越小。
最基本的一点是在有机物中，如果化合物的饱和程度越高（换句话说就是氢原子数目越多），那么相应的燃烧热就越大。例如烷烃比同碳数的烯烃和炔烃或者芳香烃燃烧热都要大，就是这个道理。当然，这里要强调的是仅限于比较相同碳原子数的有机物.而对于烃的衍生物，同样的道理例如乙醇的燃烧热比等物质的量的乙醛，乙酸都要大。乙烷的燃烧热比溴乙烷的大。
如果是比较同分异构体的燃烧热，那么就要看具体的情况了，通常是越不稳定的异构体的燃烧热越大。
当然有机物的分子量越大，那么它的燃烧热就相应越大。在饱和程度相同的情况下，含碳量越大，有机物的燃烧热也越大。而在含碳量相同时，含氢量越大的有机物燃烧热越大。
参考资料来源：百度百科-燃烧热
参考资料来源：百度百科-反应热
参考资料来源：百度百科-中和热
不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。
实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。
反应热 中和热 燃烧热
含义 化学反应过程中放出或吸收的热量 在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
反应特点 任何反应 中和反应 燃烧反应
物质状态 物质的状态要确定 稀溶液 生成物在常温下为稳定态
方程式配平标准 任意物质的量 以生成1 mol H2O（l）为标准 以燃烧1 mol 可燃物为标准
△H符号 放热取负值、吸热取正值 负值 负值
能量数值的描述 必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示 直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示
说明 ①△H＝∑E（生成物）－∑E（反应物）②△H值与书写形式有关，单位一般是“kJ·mol－1”
①电离吸热、溶解时吸热或放热 ②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3
kJ·mol－1
稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等
反应热、焓变、热效应三者有什么区别与联系？~
焓 焓变 反应热 热效应 键能与焓，物质稳定性的关系
反应热、中和热、燃烧热对比，三者有什么区别，来看看吧！
#奚刘晏# 热化学方程式(反应热、燃烧热、中和热) -
(18836839129)： 反应热包含燃烧热、中和热 用△H表示时都要考虑正负号正确,放热为负,吸热为正 反应热要考虑正负号,燃烧热和中和热不考虑正负号错,均要考虑正负 祝你化学越学越好!!!!:)问题补充:△H表示时都要考虑正负号燃烧热比较大小时只比较绝对值.
#奚刘晏# 反应热和燃烧热有何区别? -
(18836839129)： 燃烧热是指25摄氏度101千帕(常温常压)一摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧气物所放出的热量,反应热是指当化学反应在一定温度下进行时,反应所释放或所吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.
#奚刘晏# 燃烧热和中和热的区别?相同点?不同点?从能量变化、H、反应物的量、生成物的量等方面分析~ - 作业帮
(18836839129)：[答案] 都是从化学能转化为热能 燃烧热是氧化反应,中和热式中和反应
#奚刘晏# 燃烧热和中和热化学方程式写法有什么不同? -
(18836839129)： 燃烧热和中和热不同,燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的,而中和热是以生成1mol H2O(l)所放出的热量来定义的.因此在书写它们的热化学方程式时,应以燃烧1mol物质或生成1mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数...
#奚刘晏# 反应热,燃烧热,中和热,是什么?有没有分正负(如焓变负的为放热,正的为吸热)? - 作业帮
(18836839129)：[答案] 反应热通常是指:体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量.反应热有正负,正为吸热,负为放热 燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量.由定义知燃烧热恒为正(放出的热量不可能为负). 中和热:酸跟碱...
#奚刘晏# 什么反应热,和燃烧热有什么区别,简单一点,高中生水平,谢谢 -
(18836839129)： 一般在考试时都是要求写热化学方程式,有时也会要求写燃烧热或中和热,燃烧热是指1mol物质在氧气中完全燃烧放出的热量,中和热是指强酸强碱反应生成1mol水所释放的能量(好像还有温度限制),而反应热则是Q,在一定条件下即为焓变(考试时出的题目几乎都是指焓变) 这就是高中的了
#奚刘晏# 燃烧热与反应热有什么本质的区别 - 作业帮
(18836839129)：[答案] 让我们先从定义看一下吧: 燃烧热:在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. 定义要点: ①规定在101 kPa压强,常温25度下测出反应所放出的热量,因为压强和温度不定,反应热数...
#奚刘晏# 燃烧热或中和热是反应热的一种吗 -
(18836839129)： 当然是啊,两者都是化学反应,所以都是反应热.燃烧热是可燃物燃烧放出的热量,是放热反应,1mol物质燃烧生成稳定化合物为该物质的摩尔燃烧晗;中和热也是放热反应,因为水解是吸热反应,中和是水解的逆反应.
#奚刘晏# 燃烧热和中和热有什么区别? - 作业帮
(18836839129)：[答案] 燃烧热定义:1mol物质完全燃烧所放出的热量. 中和热定义:酸碱中和生成1mol水所放出的热量.
#奚刘晏# 反应热和中和热怎样辨别.
(18836839129)： 中和热只表示酸碱中和反应放出的热量,而且是正的. 反应热包括很多,有中和热,燃烧热等,只不过放热反应反应热为负 吸热反应反应热为正.(一定注意搞清楚!)
