A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO2，所以A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，二氧化硫具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒以及作为制备硫酸的材料，故答案为：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等；（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3，该反应的化学方程式4NH3+6NO催化剂.△5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO催化剂.△5N2+6H2O；（3）若D物质具有两性，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，为二氧化碳，电子式为，推断D为Al（OH）3，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断单质A为Al，B为铝盐，Al元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故答案为：；第三周期第ⅢA族；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，应为Si，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3．②反应的化学方程式为Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，故答案为：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；Na2CO3．

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO 2 ．所以A为S，C为SO 2 ，B为H 2 S，D为SO 3 ，处理C物质可得到有价值的化学品，所以利用二氧化硫可以制取硫酸，用碱吸收得到硫酸铵等，故答案为：硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）；（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO 2 ．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N 2 ，B为NH 3 ，该反应的化学方程式4NH 3 +6NO 催化剂 . △ 5N 2 +6H 2 O，故答案为：4NH 3 +6NO 催化剂 . △ 5N 2 +6H 2 O；（3）若D物质具有两性推断D为Al（OH） 3 ，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO 2 ，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl 3 ，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反应离子方程式：AlO 2 - +2H 2 O+CO 2 ═Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ，故答案为：AlO 2 - +2H 2 O+CO 2 ═Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ；（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na 2 SiO 3 ，D为Na 2 CO 3 ，B为SiO 2 ；反应②的化学方程式为：Si+2NaOH+2H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑，D的化学式为Na 2 CO 3 ，故答案为：Si+2NaOH+2H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ↑；Na 2 CO 3 ；（5）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl 2 ，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl 3 ，D为FeCl 2 ，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式为：Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ +2Fe 2+ ，故答案为：Cu+2Fe 3+ =Cu 2+ +2Fe 2+ ．