如何判断化学键的类型和极性分子和非极性分子 如何判断化学键的类型和极性分子和非极性
www.zhiqu.org 时间： 2024-05-14
总之，分子结构完全对称，合外力为零，正电荷的中心和负电荷中心完全重合，是非极性分子，如H2、O2、乙炔、甲烷、CO2等；分子结构不对称，合外力不为零，正电荷的中心与负电荷中心不重合，是极性分子，如H2O、NH3、H2O2等。
分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：
（1）只含非极性键的分子一般来说都是非极性分子，如H2、O2、P4、C60等。
（2）以极性键结合而形成的异核双原子分子一般来说都是极性分子，如HCl、CO等。
（3）以极性键结合而形成的多原子分子一般来讲分两种情况：①空间构型为中心对称分子，是非极性分子；②空间构型为非中心对称分子，是极性分子。
分子的极性与共价键的极性没有必然联系，键有极性，分子不一定有极性，判断多原子分子是否属于极性分子时，不仅要看共价键有无极性，还要分析分子的空间构型是否对称，两者要兼顾，不能单方面考虑。判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，如BF3、CO2等为非极性分子；若中心原子A的化合价的绝对值不等于该元素所在的主族序数，则为极性分子，如NH3、H2O等为极性分子。
化学键与分子极性及物质类别的关系河北省宣化县第一中学 栾春武
化学键与分子极性、物质类别在高考试题中频频出现，现将化学键与分子极性、物质的类别的联系及判断方法举例分析如下：
一、化学键与分子极性的关系
分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：
（1）只含非极性键的分子一般来说都是非极性分子，如H2、O2、P4、C60等。
（2）以极性键结合而形成的异核双原子分子一般来说都是极性分子，如HCl、CO等。
（3）以极性键结合而形成的多原子分子一般来讲分两种情况：①空间构型为中心对称分子，是非极性分子；②空间构型为非中心对称分子，是极性分子。
分子的极性与共价键的极性没有必然联系，键有极性，分子不一定有极性，判断多原子分子是否属于极性分子时，不仅要看共价键有无极性，还要分析分子的空间构型是否对称，两者要兼顾，不能单方面考虑。判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，如BF3、CO2等为非极性分子；若中心原子A的化合价的绝对值不等于该元素所在的主族序数，则为极性分子，如NH3、H2O等为极性分子。
二、化学键与物质类别的关系
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
（2）当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。
（4）含有金属元素的化合物不一定都是离子化合物，如FeCl3、AlCl3属于共价化合物等；只含有非金属元素的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐就属于离子化合物。
（5）非金属单质只含共价键（稀有气体除外）。
（6）含共价键的化合物不一定都是由非金属元素组成，如AlCl3属于共价化合物。
（7）氢化物不一定都是共价化合物，如NaH。
（8）NaHSO4熔融时电离生成Na+和HSO4－，而溶于水时电离成Na+、H+和SO42－，因此熔融时只破坏离子键，而溶于水时即破坏离子键又可以破坏共价键。
化学键共分为3中：离子键、共价键、金属键。金属键我还未学，不敢乱说就先说说离子键和金属键
离子键的成键范围是绝大多数的碱、盐和金属化合物，一般情况下多为活泼金属与活泼非金属之间、铵根离子和酸根离子或酸式酸根离子或OH-之间；而共价键一般情况下是存在于同种或不同种的原子之间 或特殊情况：金属与非金属、BaCl2、AlCl3
共价键可分为极性共价键和非极性共价键，极性共价键存在于同种原子间，非极性共价键存在于不同种原子之间
原子不同，结构不对称的是极性分子。比如水分子是V型的，所以是极性分子，氯化氢也是极性分子，但是二氧化碳是非极性分子，因为分子是直线型的，氧气，氮气等也是非极性分子
如何判断化学键的类型和极性分子和非极性分子~
#明皇荔# 高中化学:随便给你一个分子,怎样去判断分子的极性与非极性,还有它所含键的极性与非极性 -
(18631624925)： 键的极性好判断:高中阶段认为相同原子形成的共价键就是非极性键,不同原子形成的共价键就是极性键.分子极性判断:一、利用价层电子对互斥理论分析分子构型 二、了解分子构型后,分析正电荷重心和负电荷重心是否重合,或者说键的极...
#明皇荔# 极性键和非极性键怎么判断,(高悬赏满意可追加) -
(18631624925)： 这个可不是偏移与否的问题了,各种分子都是有他们的原子组成模型的,我们当时叫做球棍模型,球就是原子,而棍子就是化学键,判断分子是否是极性分子是要看分子的原子组成的正负化合价元素的中心是否重合,拿甲烷来说,C原子是负的化合价,H是正的,分子的原子组成模型为正四面体,C原子在最中心,所以,正负化合价的中心是重合的,所以是非极性分子~水的分子组成是一个折线,所以正负化合价中心不重合,为极性分子~氨气是正三角锥形,也不重合~但愿对你有所帮助
#明皇荔# 非极性键与非极性分子的区别 怎么区别非极性分子与极性分子 -
(18631624925)： 极性判断分键的极性和分子极性两种:键的极性很简单,只看成键原子是否相同(相同为非极性键,不同为极性键).分子极性是指正负电荷重心是否重合,具体可以这样判断:如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性;如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消,而有条经验规律是:看中心原子A化合价的绝对值与该原子的最外层电子数是否相等(如果相等为非极性分子;如果不等则为极性分子).(如果学了结构的话可以理解为看中心原子是否有孤电子对.有的话是极性分子,没有就是非极性分子)
#明皇荔# 如何判断极性键与非极性键? 举例说明!
(18631624925)： 共价键中的极性键和非极性键很容易理解啊 相同原子之间形成的键即为非极性键,比如Cl2,O2等 不同原子间形成的一般就是极性键,因为不同原子吸引电子的能力不一样 所以会导致电子对偏移,形成极性键比如CO2它的结构简式是:O=C=O 再还有一个配位键,一般不提,比如NH3,H3O+不同原子,因为半径不同,因此吸引电子的能力不一样 所以会导致电子对偏移,形成极性键
#明皇荔# 极性键和非极性键一般如何判断和区别? -
(18631624925)： 【注意】 在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念. 第一.极性键和非极性键的概念. 第二.极性分子和非极性分子的概念. 离子键 阴阳离子通过静电作用所形成的化学键 阴、阳离子间的相互作用 活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成...
#明皇荔# 怎么判断极性键与非极性键 -
(18631624925)： 同种元素就是非极性键,若不同种元素就是极性键
#明皇荔# 化学极性键和非极性键的区分,还有共价键大神们帮帮忙 -
(18631624925)： 化学极性键和非极性键的区分,还有共价键 同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原...
#明皇荔# 怎样理解及区别极性键和非极性键 -
(18631624925)： 1.概念:非极性键:两个【相同】的非金属原子之间形成的共价键. 极性键:两个【不相同】的非金属原子之间形成的共价键. 极性键存在于不同种元素间,非极性键存在于相同元素之间.因为键的极性主要是由于元素对公用电子对的吸引不同(...
#明皇荔# 非极性键与非极性分子的区别 怎么区别非极性分子与极性分子 -
(18631624925)： 极性判断分键的极性和分子极性两种:键的极性很简单,只看成键原子是否相同(相同为非极性键,不同为极性键).分子极性是指正负电荷重心是否重合,具体可以这样判断:如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性;如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消,而有条经验规律是:看中心原子A化合价的绝对值与该原子的最外层电子数是否相等(如果相等为非极性分子;如果不等则为极性分子).(如果学了结构的话可以理解为看中心原子是否有孤电子对.有的话是极性分子,没有就是非极性分子)
#明皇荔# 怎么判断极性键,极性分子,非极性键,非极性分子,共价键,离子键. -
(18631624925)： 不同非金属之间是极性键,如Hc1气体就是极性分子,由极性键构成 非极性键是同种非金属之间,构成非极性分,,共价键包括极性键和非极性键,,,,金属原子与非金属原孑之间属于离子键(氯化铝特殊属于极性键),,,,,,,,, 望采纳
分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：
（1）只含非极性键的分子一般来说都是非极性分子，如H2、O2、P4、C60等。
（2）以极性键结合而形成的异核双原子分子一般来说都是极性分子，如HCl、CO等。
（3）以极性键结合而形成的多原子分子一般来讲分两种情况：①空间构型为中心对称分子，是非极性分子；②空间构型为非中心对称分子，是极性分子。
分子的极性与共价键的极性没有必然联系，键有极性，分子不一定有极性，判断多原子分子是否属于极性分子时，不仅要看共价键有无极性，还要分析分子的空间构型是否对称，两者要兼顾，不能单方面考虑。判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，如BF3、CO2等为非极性分子；若中心原子A的化合价的绝对值不等于该元素所在的主族序数，则为极性分子，如NH3、H2O等为极性分子。
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一、化学键与分子极性的关系
分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：
（1）只含非极性键的分子一般来说都是非极性分子，如H2、O2、P4、C60等。
（2）以极性键结合而形成的异核双原子分子一般来说都是极性分子，如HCl、CO等。
（3）以极性键结合而形成的多原子分子一般来讲分两种情况：①空间构型为中心对称分子，是非极性分子；②空间构型为非中心对称分子，是极性分子。
分子的极性与共价键的极性没有必然联系，键有极性，分子不一定有极性，判断多原子分子是否属于极性分子时，不仅要看共价键有无极性，还要分析分子的空间构型是否对称，两者要兼顾，不能单方面考虑。判断ABn型分子极性有一经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，如BF3、CO2等为非极性分子；若中心原子A的化合价的绝对值不等于该元素所在的主族序数，则为极性分子，如NH3、H2O等为极性分子。
二、化学键与物质类别的关系
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
（2）当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。
（4）含有金属元素的化合物不一定都是离子化合物，如FeCl3、AlCl3属于共价化合物等；只含有非金属元素的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐就属于离子化合物。
（5）非金属单质只含共价键（稀有气体除外）。
（6）含共价键的化合物不一定都是由非金属元素组成，如AlCl3属于共价化合物。
（7）氢化物不一定都是共价化合物，如NaH。
（8）NaHSO4熔融时电离生成Na+和HSO4－，而溶于水时电离成Na+、H+和SO42－，因此熔融时只破坏离子键，而溶于水时即破坏离子键又可以破坏共价键。
化学键共分为3中：离子键、共价键、金属键。金属键我还未学，不敢乱说就先说说离子键和金属键
离子键的成键范围是绝大多数的碱、盐和金属化合物，一般情况下多为活泼金属与活泼非金属之间、铵根离子和酸根离子或酸式酸根离子或OH-之间；而共价键一般情况下是存在于同种或不同种的原子之间 或特殊情况：金属与非金属、BaCl2、AlCl3
共价键可分为极性共价键和非极性共价键，极性共价键存在于同种原子间，非极性共价键存在于不同种原子之间
原子不同，结构不对称的是极性分子。比如水分子是V型的，所以是极性分子，氯化氢也是极性分子，但是二氧化碳是非极性分子，因为分子是直线型的，氧气，氮气等也是非极性分子
如何判断化学键的类型和极性分子和非极性分子~
分子按照它的极性分为俩类,一种是极性分子,一种是非极性分子,
非极性分子是电荷在分子中分布对称,如H2,N2 ,CO2,CH4等
极性分子是电荷在分子中的分布不对称,如H2O,NH3,HCl等
他们的判断规律是：
①双原子单质分子都是非极性分子
②双原子化合物分子都是极性分子,如HCl,HI等
③多原子分子的极性要看其空间构型是否对称,对称的是非极性分子,反之则是极性分子如NH3,H2O2等是极性分子,CO2,CH4,BF3等是非极性分子.
我再给你介绍个判断ABn型分子的极性的巧妙方法：
价态电子法.首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数,若它们相等,则该分子为非极性分子,不 相等则是极性分子.
另外值得一提的是,分子的极性与键的极性没有必然联系.
原子或原子团通过电子得失，成为带电的阴阳离子。阴阳离子之间的化学键叫离子键。
原子或原子团通过共用电子对而形成的化学键是共价键，
共用电子对发生偏移的是极性共价键，
共用电子对不发生偏移的是非极性共价键。由非极性共价键形成的分子是非极性分子。
各极性键在空间排列不对称，正负电荷重心不重合的分子是极性分子；
如：氨分子。NH3
各极性键在空间排列对称，正负电荷重心重合的分子是非极性分子。
如：二氧化碳分子。 O = C = O
（仅供参考）
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(18631624925)： 键的极性好判断:高中阶段认为相同原子形成的共价键就是非极性键,不同原子形成的共价键就是极性键.分子极性判断:一、利用价层电子对互斥理论分析分子构型 二、了解分子构型后,分析正电荷重心和负电荷重心是否重合,或者说键的极...
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(18631624925)： 共价键中的极性键和非极性键很容易理解啊 相同原子之间形成的键即为非极性键,比如Cl2,O2等 不同原子间形成的一般就是极性键,因为不同原子吸引电子的能力不一样 所以会导致电子对偏移,形成极性键比如CO2它的结构简式是:O=C=O 再还有一个配位键,一般不提,比如NH3,H3O+不同原子,因为半径不同,因此吸引电子的能力不一样 所以会导致电子对偏移,形成极性键
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