给我出题..关于氧化还原反应化学方程式的配平... 求氧化还原反应配平化学方程式的练习题包括答案。
一、务实双基（每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）
1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是 （ ）
A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3
C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-
2、用下列方法制取O2①KClO3受热分解 ②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO加热分解为O2和Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为： （ ）
A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1
C.2:1:1:2:2 D.1:2:1:2:1
3、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中，正确的是 （ ）
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强
A.①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C.②④⑤ D.①②⑤⑥⑦
4、在xR2++yH++O2=mR3++H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是 （ ）
A.m=4；R3+是氧化产物 B. m=2y；R3+是氧化产物
C.m=2；R3+是还原产物 D. m=y/2；R3+是还原产物
5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是 （ ）
A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮
6、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 （ ）
A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7
7、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 （ ）
点燃 高温
A、2H2S+3O2 2H2O+2SO2 B、4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
△
C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2↑
8、在反应2H2S+SO2 3S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为
（ ）
A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17
二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题只有一个正确答案）
9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为
（ ）
A.4 B.3 C.2 D.1
10、现有反应的化学方程式为aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝d FeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O
若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为 ( )
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
11、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是 （ ）
A.2/5mol B.11/5mol C.1/5mol D.1/3mol
12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。反应的化学方程式为：2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 （ ）
A. H2SO4 B.CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、完善素质（共44分）
13、（3分）当MnO2与浓盐酸共热时，若产生7.1氯气，参加反应的HCl是 g,被氧化的HCl是 g，参加反应的MnO2是 g.
14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生的离子方程式如下：
YO3n- + 3S2- + 6H+ =Y- +3S↓ + 3H2O
(1) YO3n-中Y元素的化合价是 ；
(2)Y元素原子的最外层电子数是 ；
(3)比较S2-和Y-的还原性 。
15、（8分）配平以下化学反应方程式
(1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
(2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O
(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
(4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O
(5) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O
(6) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
(7) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O
(8) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O
16、（6分）（1）在淀粉碘化钾溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式为 。
（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 ，离子反应方程式为 。
（3）对比以上两组实验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化能力由强到弱的顺序排列为 。
17、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆ClO2。其变化可表示为
KClO3 + HCl(浓) → KCl + ClO2↑ + Cl2↑ + 。
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是 。
（3）产生0.1mol的Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。
18、（4分）有氧化还原反应：
(1) Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
(2) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
请把配平后的系数填入相应的方格内，反应(1)中氧化剂是 ，氧化产物是 。反应(2)中氧化剂是 ，氧化产物是 。
19、（6分）将MnO4-在酸性条件下， 用盐酸还原成较低价态（锰元素被还原）时，已知含有2.4x10-3mol MnO4-溶液消耗了30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，求：
（1）锰元素被还原后的价态
（2）写出该反应的离子方程式。
20、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加入50mL 0.05mol/LKNO3溶液后，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy
(1)推算出x= ，y= ；
(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）；
(3)反应中氧化剂为 ；
(4)用双线桥法表示电子转移的方向与数目。
四、能力创新（共8分）
21、（8分）一个完整的氧化还原方程式可拆写为两个“半反应”式，一个为“氧化反应”式，一个为“还原反应”式。
如2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+可拆写为：Cu-2e- = Cu2+(氧化反应)
2Fe3++2e- = 2Fe2+(还原反应)
（1）请据此将3NO2 + H2O=2H++2NO3- + NO拆写为两个“半反应”式：
氧化反应：
还原反应：
（2）已知某一反应的半反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应式为 --------
二、氧化还原方程式配平练习
一、配平下列化学方程式
MnO2
△
一 两种不同元素间的配平
△
1、 KClO3------- KCl+ O2↑
2、 MnO2+ HCl(浓)----- MnCl2+ Cl2↑+ H2O
3、 KMnO4+ HCl(浓)---- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
4、 K2Cr2O7+ HCl(浓)---- KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O
△
催化剂
5、 KMnO4+ H2O2+ H2SO4---- K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O
6、 NH3+ O2------- NO+ H2O
7、 Ag+ HNO3---- Ag NO3+ NO↑+ H2O
△
8、 C+ HNO3----- CO2↑+ NO2↑+ H2O
9、 FeSO4+ KMnO4+ H2SO4---- Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
10、 H2S+ KMnO4+ H2SO4---- MnSO4+ K2SO4+ S↓+ H2O
11、 Fe(OH) 2+ O2+ H2O---- Fe(OH) 3
12、 Cl2+ SO2+ H2O---- HCl+ H2SO4
二 同种元素间的配平
△
△
13、 KClO3+ HCl(浓)----- KCl+ Cl2↑+ H2O
14、 Cl2+ KOH----- KCl+ KClO3+ H2O
△
15、 S+ KOH----- K2S+ K2SO3+ H2O
△
16、 H2SO4+ H2S----- S↓+ SO2↑+ H2O
△
17、 NO2+ H2O---- HNO3+ NO
18、 NH4NO3----- HNO3+ N2↑+ H2O
三 多种元素化合价变化之间的配平
△
19、 Cu2S+ HNO3----- Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O
20、 P4+ CuSO4+ H2O---- Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
高温
21、 FeS2+ O2------ Fe2O3+ SO2↑
22、 FeS2+ HNO3---- Fe(NO3)3+ SO2↑+ NO↑+ H2O
23、 FeBr2+ Cl2---- FeCl3+ Br2
二、配平下列离子方程式
1、 Fe2++ Cl2 ---- Fe3++ Cl—
2、 Fe3++ H2S---- Fe2++ S↓+ H+
3、 Cu+ H++ NO3—---- Cu2++ NO↑+ H2O
4、 Cr2O72—+ Fe2++ H+---- Cr3++ Fe3++ H2O
5、 Cr(OH)4—+ OH— ClO—---- CrO42—+ Cl—+ H2O
6、 MnO4—+ Fe2++ H+---- Mn2++ Fe3++ H2O
7、 Cr2O72—+ I—+ H+---- Cr3++ I2+ H2O
8、 Fe3++ SO2+ H2O---- Fe2++ SO42—+ H+
三、缺项方程式的配平
1、 Pt+ HNO3+ HCl---- H2PtCl6+ NO2↑+
2、 S2—+ SO32—+ H+---- S↓+
3、 (NH4)2MnO4 + Zn + ---- MnCl2 + ZnCl2 + NH4Cl + H2O
4、 NaBiO3+ MnSO4+ ---- NaMnO4+ Bi2(SO4)3+ Na2SO4 + H2O
5、 (NH4)2CrO4---- NH3↑+ N2↑+ Cr2O3 +
6、 KMnO4 + Na2C2O4+ ---- K2SO4+ Na2SO4+ CO2↑
+ MnSO4 + H2O
氧化还原方程式配平练习参考答案
一、配平下列化学方程式
MnO2
△
一 两种不同元素间的配平
△
1、2KClO3==== 2KCl+3O2↑
2、1MnO2+4HCl(浓)===1MnCl2+1Cl2↑+2H2O
3、2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4、1K2Cr2O7+14HCl(浓)==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
△
催化剂
△
催化剂
5、2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
△
6、4NH3+5O2====4NO+6H2O
△
7、3Ag+4HNO3==3Ag NO3+1NO↑+2H2O
8、1C+4HNO3===1CO2↑+4NO2↑+2H2O
9、10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4==5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
10、5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+1K2SO4+5S↓+8H2O
11、4Fe(OH) 2+1O2+2H2O==4Fe(OH) 3
12、14、1Cl2+1SO2+2H2O==2HCl+1H2SO4
△
二 同种元素间的配平
△
13、1KClO3+6HCl(浓)===1KCl+3Cl2↑+3H2O
△
14、3Cl2+6KOH===5KCl+1KClO3+3H2O
△
15、3S+6KOH===2K2S+1K2SO3+3H2O
16、1H2SO4+1H2S=== 1S↓+1SO2↑+2H2O
△
17、3NO2+1H2O==2HNO3+1NO
18、5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O
三 多种元素化合价变化之间的配平
△
19、3Cu2S+22HNO3===6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O
高温
20、11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
21、4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2↑
22、3FeS2+20HNO3==3Fe(NO3)3+6SO2↑+11NO↑+10H2O
23、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
二、配平下列离子方程式
1、2Fe2++1Cl2 == 2Fe3++ 2Cl—
2、2Fe3++1H2S==2Fe2++1S↓+2H+
3、3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O
4、1Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
5、2Cr(OH)4—+2OH—3ClO—==2CrO42—+ 3Cl—+5H2O
6、1MnO4—+5Fe2++8H+==1Mn2++5Fe3++4H2O
7、1Cr2O72—+6I—+14H+==2Cr3++3I2+7H2O
8、2Fe3++ 1SO2+2H2O==2Fe2++ 1SO42—+4H+
三、缺项方程式的配平
1、1Pt+4HNO3+ 6HCl==1H2PtCl6+4NO2↑+4 H2O
2、2S2—+1SO32—+6H+==3S↓+3 H2O
3、1(NH4)2MnO4 +2Zn +8 HCl==1MnCl2 +2ZnCl2 +2NH4Cl +4H2O
4、10NaBiO3+4MnSO4+14 H2SO4==4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4 +14H2O
5、2(NH4)2CrO4==2NH3↑+1N2↑+1Cr2O3 +5 H2O
6、2KMnO4 +5Na2C2O4+8 H2SO4==1K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+2MnSO4 +8H2O
不会吧?出题?其实只要掌握好方法就好了,升降平衡,物质守恒就好了,还要是要反应能够进行^^^出题我也不好出,你出我的话,我还好答~
找书 多看几次 记住化合价 多练练 就熟悉了
但是重点的 一定一定 需要会的 即使不会也要背
氧化还原反应化学方程式的配平~
个人建议简单点的就用观察法，复杂的就用待定系数法。。。
最小公倍数也可以考虑。。。
自己看吧。。。
氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是中学化学教学要求培养的一项基本技能。
氧化还原反应配平原则
反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，
反应前后各种原子个数相等。
下面介绍氧化-还原反应的常用配平方法
观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：Fe3O4+CO ¾ Fe+CO2
分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。
解：Fe3O4+4CO¾ ® 3Fe+4CO2
有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：P4+P2I4+H2O ¾ PH4I+H3PO4
分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒
P4+P2I4+4H2O ¾ PH4I+H3PO4
第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒
P4+P2I4+4H2O¾ ® PH4I+H3PO4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的O、H
P4+5/16P2I4+4H2O ¾ 5/4PH4I+H3PO4
第四步：使磷元素守恒
13/32P4+5/16P2I4+4H2O ¾ ® 5/4PH4I+H3PO4
去分母得
13P4+10P2I4+128H2O¾ ® 40PH4I+32H3PO4
2、最小公倍数法
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数
例3：Al+Fe3O4 ¾ Al2O3+Fe
分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3´ 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
解：8Al+3Fe3O4¾ ® 4Al2O3+9Fe
3：奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。
例4：FeS2+O2 ¾ Fe2O3+SO2
分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。
解：4FeS2+11O2¾ ® 2Fe2O3+8SO2
4、电子得失总数守恒法
这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。
（栈┱�宸?/P>
对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。
例5：
FeS+H2SO4(浓) ¾ ® Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
分析：先标出电子转移关系
FeS+H2SO4¾ ® 1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。
2FeS+3H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O
然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。
解： 2FeS+6H2SO4¾ ® Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
（二）零价法
对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。
例7：
Fe3C+HNO3 ¾ Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
Fe3C+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。
解：
Fe3C+22HNO3（浓）¾ ® 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O
练习：
Fe3P+HNO3 ¾ ® Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20
得3Fe3P+41HNO39Fe(NO3)3+14NO+3H3PO4+16H2O
（三）歧化反应的配平
同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。
例8：
Cl2+KOH（热）¾ KClO3+KCl+H2O
分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系
3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O
第二个Cl2前面添系数5，则KCl前需添系数10；给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。
解：
3Cl2+6KOH ¾ ® KClO3+5KCl+3H2O
（四）逆向配平法
当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。
例9：
P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4
分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。
P+CuSO4+H2O ¾ ® Cu3P+H3PO4+H2SO4
所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。
解：
11P+15CuSO4+24H2O ¾ ® 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4
5、原子个数守恒法（待定系数法）
任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼ ¼ 。
然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼ ¼ 最简数比。
例10：KMnO4+FeS+H2SO4¾ K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O
分析：此方程式甚为复杂，不妨用原子个数守恒法。设方程式为：
aKMnO4+bFeS+cH2SO4¾ ® d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O
根据各原子守恒，可列出方程组：
a=2d （钾守恒）
a=e（锰守恒）
b=2f（铁守恒）
b+c=d+e+3f+g（硫守恒）
4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）
c=h（氢守恒）
解方程组时，可设最小系数（此题中为d）为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3,
e=6,f=5,g=10,h=24。
解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4¾ ® 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
例11：Fe3C+HNO3 ¾ CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O
分析：运用待定系数法时，也可以不设出所有系数，如将反应物或生成物之一加上系数，然后找出各项与该系数的关系以简化计算。给Fe3C前加系数a，并找出各项与a的关系，得
aFe3C+HNO3 ¾ ® aCO2+3aFe(NO3)3+(1-9a)NO+1/2H2O
依据氧原子数前后相等列出
3=2a+3´ 3´ 3a+2´ (1-9a)+1/2 a=1/22
代入方程式
1/22 Fe3C+HNO3¾ ® 1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O
化为更简整数即得答案：
Fe3C+22HNO3¾ ® CO2+3Fe(NO3)3+13NO+11H2O
曹丕趁火打劫，乘机征吴，陆逊早有防备。大将徐盛用火攻破了魏军。魏国名将张辽在此役中身亡。[2] 汉章武三年（223年），刘备病危，临终时托孤于诸葛亮，并嘱之不可重用马谡。刘备死后，诸葛亮立刘禅为帝，因感刘备知遇之恩，全力辅佐幼主。魏国曹丕得知，有伐汉之意，司马懿献五路下西川之策，诸葛亮坐镇成都，安居平五路，又派邓芝出使东吴，与孙权修好。此后汉吴再未交兵。[2]
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#史侄鸿# 氧化还原反应的化学方程式配平
(18473869721)： 前边Fe +2,后边+3,升一价;前边N+5,后边+1,降四,又因为硫酸铁中硫酸根为3,氧化二氮中氮为2,所以硫酸亚铁24,硫酸铁配8,硝酸铁配8,氧化二氮配3,硝酸配30,水为15
#史侄鸿# 氧化还原反应配平的方法 -
(18473869721)： 1.最简单的:可以根据原子守恒,就是反应前和反应后的原子总数相等,各个对应的原子数相等2.最有效的:根据电子守恒(可以理解成化合价的升降),因为氧化还原反应的本质是电子的得失,有得电子必然有失电子,利用电子守恒做肯定对...
#史侄鸿# 求氧化还原反应配平化学方程式的练习题包括答案. -
(18473869721)： 24feso4+30hno3=8fe(no3)3+8fe2(so4)3+3n2o+15h2o 左边2价铁变为右边3个3价铁(移动3个电子) 左边5价n变为2个1价n(移动8个电子),取最小公倍数24可知n2o前面配3,而fe(no3)3和fe2(so4)3前面配8
#史侄鸿# 关于氧化还原氧方程配平问题 -
(18473869721)： 这个问题其实明白了原理就简单了 所谓化合价升降法,就是找出氧化剂和还原剂.氧化反应化合价降低的差值,还原反应化合价升高的差值,这是你要找到的.然后这两组变化的化合价差值有个比例关系.所谓化合价升降法的配平,就是找到这...
#史侄鸿# 有关氧化还原配平的化学题
(18473869721)： (1)【3】C+【2】K2Cr2O7+【8】H2SO4(浓)==加热【3】CO2+【2】K2SO4+【2】Cr2(SO4)3+【8】H2O (2)此反应的氧化剂是【K2Cr2O7】,氧化产物是【CO2】 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质【酸性】 (4)上述反应中若产生11克气体物质,则转移电子的数目为【1mol】
#史侄鸿# 氧化还原反应怎么配平
(18473869721)： 1、给你一个氧化还原反应的化学方程式,先标出各物质的化合价,然后判断氧化剂和还原剂(氧得还失); 2、标出转移电子数,应用电子守恒对方程式进行初步配平; 3、再根据原子守恒,对方程式整体配平.
#史侄鸿# 氧化还原反应的化学方程式配平有哪些方法呢?
(18473869721)： ⑶将上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数;⑷用观察法配平其它元素;⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)[3]化学方程式得氧失氧法对于氧化还原反应,先观察得出氧化剂失氧的数目,再观察得出还原剂得氧的数目,然后配平比如:3CO+Fe2O32Fe+3CO2氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧,还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧,所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧,一氧化碳、二氧化碳配3,铁配2[3]化学方程式指姆大法普通的完全氧化还原反应,可用两对反应物与生成物元素化合价升或降价的差约分交叉成为系数,然后配平
#史侄鸿# 如何配平氧化还原反应中的化学方程式?恳望解答 -
(18473869721)： 简单地说 根据得失电子守恒,先将其化合价标出然后找最小公倍数再在相对应的化合价升降的元素前乘上相对应的数,比如:有一个元素降了五价 另一个升了一价,就在升价的前面乘以五即在还原剂和氧化产物前系数乘以五在进行观察(此时不要再动配好了的氧化还原的系数),根据情况,适当的加水,氢离子,氢氧根离子(两边看),离子方程式还可根据电荷守恒配 大概这些 需要灵活处理
