化合价升降配平的例题 化合价升降法配平
1．一般化学方程式的配平
例1：
+1 -2 +5 +2 +2 +6 Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。Cu2S中两个+1价的Cu变为两个+2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个+6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个+5价的N变为+2价的N化合价降低了3。求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。下同） +1 +2 2Cu→2Cu ↑2 -1 +6 ↑10×3
S→S ↑8
+5 +2
N→N ↓3×10
所以Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10，进而确定氧化产物Cu(NO3)2、H2SO4的系数分别为6和10；再根据质量守恒定律配平其它物质的系数得（注：要把未变价的HNO3加上）：
3Cu2S+22HNO3 6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
例2：
-3 +6 +4 0 (NH4)2SO4—NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O
【分析】从化合价的变化知：氧化剂、还原剂属于同一种物质，应逆向配平，以逆向物质中变价元素的原子个数为准来表示价态的变化。则有：
+6 +4
S→S ↓2×3
-3 0
2N→2N ↑3×2
可确定SO2的系数为3，N2的系数为1；进而确定(NH4)2SO4的系数为3；最后根据质量守恒配平其它物质的系数得：
3(NH4)2SO4 =4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O
例3：
-2∕X +2 +3 -2
K2Ox+FeSO4+H2SO4─K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O
【分析】从化合价变化知，氧化剂、还原剂不属于同一中物质，应正向配平。则：
-2∕x -2
xO→xO ↑(2x-2)×1
+2 +3
Fe→Fe ↑1×(2x-2)
可确定K2OX、FeSO4的系数分别为1和（2x-2），进而确定Fe2(SO4)3和H2O的系数分别为（x－1）和x，再根据质量守恒配平其它物质的系数得：
K2OX+(2x-2)FeSO4+xH2SO4═K2SO4+(x-1)Fe2(SO4)3+xH2O
2.氧化还原反应离子方程式的配平
可先根据化合价升降相等配平含变价元素物质的系数，再根据电荷守恒、质量守恒配平其它物质的系数。
例1：
+7 +4 +6
MnO4-+SO32-+H+─Mn2++SO42-+H2O
【分析】从化合化变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则：
+7 +2
Mn→Mn↓5×2
+4 +6
S→S↑2×5
可确定的MnO4- SO32- Mn2+ SO42- 系数分别为2、5、2、5；进而根据电荷守恒确定H+的系数为6，最后根据质量守恒确定H2O的系数为3，即：
2MnO4-+5SO32-+6H+ ═2Mn2++ 5SO42-+3H2O
3.缺项方程式的配平
所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物在方程式中未写出，它们一般为水、酸、碱。配平方法是：先根据化合价升降法配平含变价元素物质的系数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或原子团来确定未知物，然后根据质量守恒进行配平。
例1：
-1 +3 +6 -2
H2O2+Cr2(SO4)3+__——K2SO4+K2CrO4+H2O
【分析】从化合价变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则：
-1 -2
2O→2O ↓2×3
+3 +6
2Cr →2Cr ↑6×1
初步配平可得：3H2O2+Cr2(SO4)3+□─3K2SO4+2K2CrO4+H2O
因为方程式右边有K+，所以左边反应物中必有K+；而K+在水、酸、碱三类物质中只可能在碱KOH中，故所缺物质为KOH；再根据质量守恒配平其它物质的系数得：
3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═3K2SO4+2K2CrO4+8H2O
例2：
+5 -2 0 +4
NO3-+CH3OH─N2↑+CO2↑+H2O+OH-
【分析】从化合价变化可知：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平。则：
+5 0
N → N ↓5×6
-2 +4
C → C ↑6×5
可先确定NO3-、CH3OH的系数为6和5，再确定N2、CO2的系数为3和5；因所缺物质为水、酸、碱，根据电荷守恒知，所缺物质为OH-，且其系数为6，最后根据质量守恒配平其它物质的系数得：
6NO3-+5CH3OH═3N2↑+5CO2↑+7H2O+6OH-
化合价升降配平的练习题~
试配平下列氧化还原反应方程式：1． P+CuSO4+H2O─Cu3P+H3PO4+H2SO4 (提示：逆向配平)2． Fe3C+HNO3─Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O（提示：可令C为+4价，则Fe为+8/3价）3． CH≡CH+KMnO4+H2SO4─HCOOH+MnSO4+K2SO4+___4． RxO42-+MnO4-+H+─RO2++Mn2++H2O（答案）1. 11、15、24、5、6、152. 1、22、3、1、13、113. 5、6、9、10、6、3、4H2O4. 5、（4X－6）、（12X－8）、5X、（4X－6）、（6X－4）
给你一些关于氧化还原反应方程式的配平。例题和详解
总纲
1、给你一个氧化还原反应的化学方程式，先标出各物质的化合价，然后判断氧化剂和还原剂（氧得还失）；
2、标出转移电子数，应用电子守恒对方程式进行初步配平；
3、再根据原子守恒，对方程式整体配平。
对一些特殊反应方程式的配平
歧化反应方程式的配平
H202—H20+02↑ 此反应为歧化反应，氧化还原反应的一种
先标出各物质的化合价
+1 -1 +1 -2 0
H2 O2 — H2 O +O2↑
通过化合价升降关系判断氧化剂与还原剂，此反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂，其中的O元素由-1价分别转化为H2O中-2价和O2中0价
生成1个O2分子需要转移电子2个，生成1个H2O分子需要转移电子1个，根据电子守恒，对方程式进行初步配平，得，
？H2O2—2H2O+1O2↑
根据元素守恒、原子守恒，对方程式进行最后的配平
2H2O2—2H2O+O2↑
反应前后 ，有多种元素的化合价发生变化的方程式的配平
PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O
先标出化合价，找到化合价发生变化的物质
+4 -2 +2 -1 +1 +5 -2 +2 +5 -2 0 +1 +7 -2 +1 -2
Pb O2 + Mn Br2 + H N O3 = Pb (N O3)2 + Br2 + H Mn O4 +H2 O
由此可知，反应前后，PbO2中的Pb由+4价下降至+2价，下降了2价，MnBr2中的Mn由+2价升至+7价，上升了5价，MnBr2中的Br由-1价升至0价，上升了2价（两个Br原子）， 由于MnBr2中的两种元素的化合价都发生了变化，则MnBr2的综合化合价为上升了7价，根据电子守恒，得，
7PbO2+2MnBr2+？HNO3=？Pb(NO3)2+？Br2+？HMnO4+？H2O
根据原子守恒，对方程式进行最后的配平，得，
7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O
看看这个方程式，相当复杂的！四种变价元素
K4Fe(CN)6+KMnO4+H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+H2O+CO2
第一步 先标出各物质中各元素的化合价
+1 +2 +2 -3 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +1 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +2 +6 -2 +1 +5 -2 +1 -2 +4 -2
K4 Fe (C N)6+K Mn O4+H2 S O4=K H S O4+Fe2 (S O4)3+Mn S O4+H N O3+H2 O+C O2
从上式可以根据得失电子判断出氧化剂和还原剂
K4Fe(CN)6为还原剂，其中的Fe的化合价由+2价升至+3价，1molK4Fe(CN)6被氧化成Fe2(SO4)3需要转移电子1mol
K4Fe(CN)6为还原剂，其中的N的化合价由-3价升至+5价，1molK4Fe(CN)6被氧化成HNO3需要转移电子48mol
K4Fe(CN)6为还原剂，其中的C元素的化合价由+2价升至+4价，1molK4Fe(CN)6被氧化成CO2需要转移电子12mol
综上，1molK4Fe(CN)6被还原共需要转移电子1+8*6+2*6=61mol
KMnO4为氧化剂，其中的Mn的化合价由+7价降至+2价，1molKMnO4被还原成MnSO4需要转移电子5mol
根据得失电子守恒，对方程式进行初步配平 得
5K4Fe(CN)6+61KMnO4+？H2SO4=？KHSO4+5/2Fe2(SO4)3+61MnSO4+30HNO3+？H2O+？CO2
由于上式 某物质系数为分数 故 去分母 得
10K4Fe(CN)6+122KMnO4+？H2SO4=？KHSO4+5Fe2(SO4)3+122MnSO4+60HNO3+？H2O+？CO2
根据元素守恒 质量守恒 继续配平方程式 得
10K4Fe(CN)6+122KMnO4+299H2SO4=162KHSO4+5Fe2(SO4)3+122MnSO4+60HNO3+188H2O+60CO2
#苗琼诞# 用化合价升降法配平下列化学方程式:K2Cr2O7+HCl==KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O请写出计算过程和结果好吗? - 作业帮
(17551597305)：[答案] K2Cr2O7中2个Cr,Cl2中2个Cl 所以: 2Cr(+6)---->2Cr(+3) 得6e 2Cl(-1)------>2Cl(0) 失2e 取最小公倍数 2Cr(+6)---->2Cr(+3) 得6e 2*3Cl(-1)------>2*3Cl(0) 失2e*3 根据K、cr 原子守恒 K2Cr2O7+HCl== 2 KCl + 2 CrCl3 + Cl2↑+H2O K2Cr2O7+HCl== 2 KCl...
#苗琼诞# Cl2+FeI2==FeCl2+I2 、Co2O3+HCl==CoCl+Cl2+H2O 用化合价的升降来配平(一定要详细的)...Cl2+FeI2==FeCl2+I2 、Co2O3+HCl==CoCl+Cl2+H2O 用化... - 作业帮
(17551597305)：[答案] Cl2化合价由0变为—1,得电子;Fe化合价由+2变为+3,失电子;I的化合价由—1变为0,失电子.一个Cl2分子化合价减小2,一个FeI2升高3,所以是3个Cl2,两个FeI2;3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2.FeI2一共转移给Cl2 6个电子.Cl2得两个来自于I的电子,...
#苗琼诞# 配平:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O用化合价升降来配! - 作业帮
(17551597305)：[答案] 铜和浓硝酸得到二氧化氮的系数是14 122 和稀硝酸得到一氧化氮的系数是38 324 加和就是4 12 4 4 6
#苗琼诞# 二氧化锰和浓盐酸怎样用化合价升降发配平MnO2+HCl--MnCl2+Cl2+H2O的配平 - 作业帮
(17551597305)：[答案] Mn由正4价变为正2价,Cl由-1价变为0价,所以得失电子守恒,HCL前面配2,又因为MnCl2中还有2mol的Cl,所以HCL前再加2mol,变为4,然后用元素守恒,H20前面配2. 其实很好理解的,只要抓住得失电子守恒就可以了,
#苗琼诞# 如何根据化合价的升降来配平? 如HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2O -
(17551597305)： 这其实很简单的拉~ N +5 -------+1 得到了四个电子,那么由化合价变化我们知道 FE从 +2--------+3得到一个电子,因为得失电子平衡,所以 4FE +2----------4FE +3 ,得到了4个电子. 先配出 HNO3+4FESO4------------N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+...
#苗琼诞# 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O这里面谁的化合价升谁的降?怎么通过化合价升降配平的? - 作业帮
(17551597305)：[答案] 甲醇CH3OH中H元素为+1价,O元素为-2价,根据化合物中元素化合价代数和为0就可以知道甲醇中C元素为-2价;O2中O元素为0价;CO2中C元素为+4价,O元素为-2价;H2O中H为+1价,O为-2价. 通过观察可以发现化合价变化; 甲醇→CO2:C:-2...
#苗琼诞# 如何用化合价升降配平?最好有例子
(17551597305)： 呐 你看这个:氯气氧化碘水 已知氯气与碘的反应摩尔比是5:1 生成物是一种酸和HCL 首先,有HCl生成水必须参与反应 按5:1写出下面式子:5Cl2+I2+nH2O====10HCl+某种含碘酸(盐酸的系数根据氯气的量可以知道) 化合价变化:10个氯原子0价-->-1价,变化量:-10 H和O合价是不会变的(没有单质的生成) 故2个碘原子必须有+10的变化量 可以知道碘元素由0价-->+5价(每一个+5)总共+10 化合价守恒了 因此+5价碘得到的含氧酸 HIO3 配平总式:5Cl2+I2+6H2O====10HCl+2HIO3 关于+5价的元素含氧酸写法你联想下硝酸就行了嘛 硝酸里面N也是+5价的
#苗琼诞# 怎样配平氧化还原反应用化合价升降法和电子转移法要举例子. - 作业帮
(17551597305)：[答案] 一:标明反应前后变价化合物当化合价. 二:通过求最小公倍数使化合价升降总数相等. 三:确定氧化剂与还原剂当化学计量数,即 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价当最小公倍数:1mol氧化剂(或还原剂)降(升)价总数值 四:用观察法配...
#苗琼诞# 化合价升降法配平:P+HNO3+H2O=H3PO4+NO CU+HNO3=CU(NO3)2+NO+H2O S+NAOH=NAS+NA2SO3+H2O -
(17551597305)： 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
#苗琼诞# 求一些高中化学利用化合价升降方法配平化学方程式的方法? -
(17551597305)： 1. 首先找出化合价变化的元素.2. 其次写出化合价变化元素的最小公倍数,将变价元素的个数配平.3. 最后配平其他元素,如果其他元素出现分数,暂时用分数表示,最后同时扩大倍数就好了.
