室温下，将1.00mol ? L － 1 盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L － 1 的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体
www.zhiqu.org 时间： 2024-06-15
| D 室温下，ph=a的盐酸 Va ml与ph=14-a 的氨水Vb ml混合，若溶液显中性，则Va与Vb的关系？~ Va ＞Vb （1）A．一水合氨为弱碱，电离不完全，c（OH-）＜0.1mol/L，则由Ksp可知水电离产生的离子大于c（H+）=10-13mol/L，故A错误；B．b点为一水合氨和氯化铵的混合物，则c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-），故B错误；C．c点pH=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（Cl-）=c（NH4+），故C正确；D．d点后反应物的离子浓度越来越小，所以溶液的温度在减小，故D错误；故答案为：C；（2）酸滴定碱的过程中，氢氧根离子浓度减小，反应达终点后，氢离子浓度增大，酸碱抑制水的电离，则水的电离程度先增大后减小，故答案为：增大；减小；（3）①由离子浓度可知，铵根离子浓度最大，且溶液显碱性，则溶质为一水合氨和氯化铵，故答案为：NH4Cl、NH3?H2O；②溶质只有氯化铵时，铵根离子水解生成一水合氨，由物料守恒可知则离子浓度关系为c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-），故答案为：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（Cl-）；③由离子浓度可知，氯离子浓度最大，且溶液显酸性，则溶质为HCl和NH4Cl，故答案为：NH4Cl、HCl． #谯哗骅# (2012?奉贤区一模)室温下,将1.000mol?L_1盐酸滴入20.00mL 1.000mol?L - 1氨水中,溶液pH和温度随加入盐_ (19877718487)： A、a点为氨水溶液,氨水中的氢离子为水电离的,由于a点溶液的pH1.0*10-14mol?L-1,故A错误;B、当加入的盐酸体积较少时,消耗的一水合氨较少,则溶液中会出现离子浓度关系:c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故B正确;C、c点pH=7,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(Cl-)=c(NH4+),故C正确;D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因,故D错误;故选BC. #谯哗骅# 室温下,将0.100 0 mol·L _1 盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体 - (19877718487)： A 试题分析:A.b点时溶液为中性,根据电荷守恒可得c(M + )+c(H + )=c(Clˉ)+c(OH - ).由于溶液为中性.所以c(H + )=c(OH - ).两式相减可得c(M + )=c(Clˉ).错误.B.a到b点的水溶液中的电解质由弱电解质变为强电解质,自由移动的离子的浓度逐渐增大,所以导电性依次增强.正确.C.在pH=7时消耗的HCl的体积为20ml,因为在此时酸碱的物质的量相等.所以该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol/L . 正确.D.室温下,MOH的电离常数K b =1*10 -5 .正确. #谯哗骅# 室温下,将1.000 mol·L _1 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L - 1 氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变- (19877718487)： C 本题考查电解质溶液中的离子浓度关系,意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况.a点即是1.000 mol·L -1 的氨水,NH 3 ·H 2 O是弱电解质,未完全电离,c(OH - )<1 mol·L -1 ,水电离出的c(H + )>1.0*10 -14 mol·L -1 ,A项错误;b点处,加入盐酸的体积未知,不能进行比较,B项错误;c点溶液显中性,即c(OH - )=c(H + ),结合电荷守恒关系:c(OH - )+c(Cl - )=c(H + )+c(NH ),有c(Cl - )=c(NH ),C项正确;d点后,溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递,D项错误. #谯哗骅# 室温下,将0.1000mol?L_1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如 - (19877718487)： A.b点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以得c(M+)=c(Cl-),故A错误; B.溶液的导电能力与离子浓度成正比,MOH是弱电解质,HCl、MCl是强电解质,完全电离,根据图象知,a、b、c点的水溶液中... #谯哗骅# 室温下,将0.1mol?L_1盐酸滴入20mL 0.1mol?L - 1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示.(1)NH_ (19877718487)： (1)一水合氨是弱电解质,在水溶液里只有部分电离,电离出氢氧根离子和铵根离子,一水合氨的电离方程式为:NH3?H2O?NH4++OH-,故答案为:NH3?H2O?NH4++OH-; (2)b点时pH=7,则溶液中cc(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,根据电... #谯哗骅# 西城高三期末2014化学18.(6分)室温下,将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L - 1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的 变化曲线如下图所示.铵根离子和氢离... - 作业帮 (19877718487)：[答案] 在没有加入HCl的时候铵根和氢氧根浓度相同,也就是a点,氨水电离产生一份铵根和一份氢氧根. 当PH=7的时候氢离子和氢氧根浓度相同,也就是b点. 当加入40mlHCl时,铵根和氢离子浓度相同,也就是d点,因为铵根=20*0.1=氢离子=(40-20)*0.1 #谯哗骅# 室温下向0.1mol·L _1 氨水中逐滴加入盐酸,下列叙述正确的是 A.实验过程中水的电离程度是先减小后 - (19877718487)： D 正确答案:D A.不正确,反应开始后,溶液中的碱性逐渐减弱,水电离程度加大,后来酸性逐渐增强,电离程度减小,所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小 B.不正确,当滴加盐酸至溶液pH C.不正确,当滴加盐酸至溶液pH=7时,由电荷守恒,溶液中c(NH 4 + )=c(Cl - ) D.正确,当滴加盐酸至恰好完全中和时,NH 4 + 部分水解,溶液呈酸性,所以c(Cl - )>c(NH 4 + )>c(H + )>c(OH - ) #谯哗骅# 在常温下,0.1000mol?L_1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol?L - 1盐酸滴定,其滴定曲线如图.对滴定过程中所得溶_ (19877718487)： A.a点n(HCl)=0.1000mol/L*0.0125L=0.00125mol,n(Na2CO3)=0.1000mol/L*0.025L=0.0025mol,反应生成0.00125molNaHCO3,剩余0.00125molNa2CO3,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,所以c(CO32-)B.b点时n(HCl)=0.1mol/L*0.02L=... #谯哗骅# 常温下,将0.1mol.L _1 .盐酸逐滴加入到20mL0.1mol?L - 1 氨水中,测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如_ (19877718487)： A.①溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和氯化铵,氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度,所以溶液呈碱性,c(OH - )>c(H + ),根据电荷守恒的c(Cl - )B.②溶液呈中性,c(OH - )=c(H + ),根据电荷守恒得c(Cl - )=c(NH 4 + ),因为水的电离较... #谯哗骅# 常温下,0.01mol/l 盐酸滴定0.01mol/l氢氧化钠溶液,中和后加水至100ml.若滴定时 - (19877718487)： 1滴盐酸是0.05ml,所以溶液[H+]=0.05*0.01/100mol/L=5*10^-6mol/L,所以PH=-lg[H+]=6-lg5 |
